（Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）...

（Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N₂和8mol H₂并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为________。

（2）下图是1mol NO₂(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO₂(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式________。

（3）NH₃(g)燃烧的方程式4NH₃(g)+7O₂(g)==4NO₂(g)+6H₂O(l)，

已知：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l) △H= -483.6 kJ/mol

N₂(g)+2O₂(g)==2NO₂ (g) △H=+67.8 kJ/mol

N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃ (g) △H=-92.0 kJ/mol

请计算NH₃ (g)的燃烧热 。

（4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：

H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是

A．若T₂＞T₁，则该反应的ΔH＜0

B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄质量增加

C．NH₃体积分数不变时，说明该反应达到平衡

D．T₁、T₂时，H₂NCOONH₄转化的Δn(T₂)=2Δn(T₁)

（Ⅱ）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

电渗析法淡化海水示意图如下图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

（1）阳极主要电极反应式是________。

（2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO₃，生成CaCO₃的离子方程

式是________。

（3）淡水的出口为________（填“a”、“b”或“c”）。

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氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2 mol N₂和8molH₂并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0．4 mol·L^－1，此时氮气的转化率为________。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合理的建议______________（写出一条即可）。

（2）如图是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成lmol CO₂（g）和1 mol NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式_____________________。

（3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①该反应的平衡常数表达式：K＝_____________；

②试判断K₁__________K₂（填写“＞”“＝”或“＜”）；

③NH₃（g）燃烧的方程式为：4NH₃（g）＋7O₂（g）＝4NO₂（g）＋6H₂O（l），已知：

①2H₂（g）＋O₂（g）2H₂O（l）    △H＝－483．6 kJ／mol

②N₂（g）＋2O₂（g）2NO₂（g）    △H＝＋67．8 kJ／mol

③N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）    △H＝－92．0 kJ／mol

请计算NH₃（g）的燃烧热________kJ／mol。

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氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2 mol N₂和8molH₂并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0．4 mol·L^－1，此时氮气的转化率为________。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合理的建议______________（写出一条即可）。

（2）如图是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成lmol  CO₂（g）和1 mol NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式_____________________。

（3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）    △H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①该反应的平衡常数表达式：K＝_____________；

②试判断K₁__________K₂（填写“＞”“＝”或“＜”＝；

③NH₃（g）燃烧的方程式为：4NH₃（g）＋7O₂（g）＝4NO₂（g）＋6H₂O（l），已知：

H₂（g）＋O₂（g）2H₂O（l）    △H＝－483．6 kJ／mol

N₂（g）＋2O₂（g）2NO₂（g）    △H＝＋67．8 kJ／mol

N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）    △H＝－92．0 kJ／mol

请计算NH₃（g）的燃烧热________kJ／mol。

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（9分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①下图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将m mol·L^-1的氨水与n mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH⁺₄）________c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式________。

（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。

25°C下，向0．1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0．1mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是________，向反应后的浊液中，继续加入适量0．1mol·L^-1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是________，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）________。

（已知25°C时）

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）　 △H=—92．4kJ/mol，

其平衡常数K与温度T的关系如下表：

试判断K1　　　　　 K2（填写“>” “ =”或“<”）。

（2）用2mol N2和3mol H2合成氨，三容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时N2的质量分数如图所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是　　　　　　 ，都达到平衡状态时，N2转化率最低的是　　 。

（3）NH3与CO2在120oC，催化剂作用下可以合成反应生成尿素：CO2 +2NH3 （NH2）2CO +H2O

在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示

（该条件下尿素为固体）。则A点的正反应/速率（CO2）　　　　 B点的逆反应速率（CO2）（填写“>”“=”或“<”），NH3的平衡转化率为____　　　　　　 ；

（4）已知下列热化学方程式：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） 　　 △H = -571．6kJ/mol

N2（g）+O2（g） 2NO（g）　　　 △H =+180kJ/mol

请写出用NH3还原NO的热化学方程式_　　　　　　　　　　　　 ；

（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式____　　　　 。科学家利用此原理，设计成氨气－氧气燃料电池，则通人氨气的电极是　　　　　　 （填“正极”或“负极”），在碱性条件下，通人氨气的电极发生的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）根据下面能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式________。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H < 0  ，

其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①该反应的平衡常数表达式：K= ________。

②试判断K₁ ________K₂（填写“>”，“=”或“<”）。

③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 ________（填字母）。

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2      b．v(N₂)_正 = 3v(H₂)_逆

c．容器内压强保持不变                          d．混合气体的密度保持不变

（3）对反应N₂O₄(g)2NO₂(g)  △H > 0 ，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是________。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

c．A、C两点N₂O₄的转化率：A＞C

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N_­2的转化率a(N₂)= ， 以NH₃表示该过程的反应速率v(NH₃)= ________。

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（16分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式________。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H < 0  ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①该反应的平衡常数表达式：K= ________

②试判断K₁ ________K₂（填写“>”，“=”或“<”）

③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 ________（填字母）

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2      b．v(N₂)_正 = 3v(H₂)_逆

c．容器内压强保持不变                          d．混合气体的密度保持不变

（3）对反应N₂O₄(g)2NO₂(g)  △H > 0 ，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是________。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

c．A、C两点N₂O₄的转化率：A＞C

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N_­2的转化率a(N₂)=________， 以NH₃表示该过程的反应速率v(NH₃)= ________。

(5)  实验室制取氨气的化学反应方程式.

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