氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）一定温...

（Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N₂和8mol H₂并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为________。

（2）下图是1mol NO₂(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO₂(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式________。

（3）NH₃(g)燃烧的方程式4NH₃(g)+7O₂(g)==4NO₂(g)+6H₂O(l)，

已知：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l) △H= -483.6 kJ/mol

N₂(g)+2O₂(g)==2NO₂ (g) △H=+67.8 kJ/mol

N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃ (g) △H=-92.0 kJ/mol

请计算NH₃ (g)的燃烧热 。

（4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：

H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是

A．若T₂＞T₁，则该反应的ΔH＜0

B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄质量增加

C．NH₃体积分数不变时，说明该反应达到平衡

D．T₁、T₂时，H₂NCOONH₄转化的Δn(T₂)=2Δn(T₁)

（Ⅱ）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

电渗析法淡化海水示意图如下图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

（1）阳极主要电极反应式是________。

（2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO₃，生成CaCO₃的离子方程

式是________。

（3）淡水的出口为________（填“a”、“b”或“c”）。

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氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2 mol N₂和8molH₂并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0．4 mol·L^－1，此时氮气的转化率为________。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合理的建议______________（写出一条即可）。

（2）如图是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成lmol CO₂（g）和1 mol NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式_____________________。

（3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①该反应的平衡常数表达式：K＝_____________；

②试判断K₁__________K₂（填写“＞”“＝”或“＜”）；

③NH₃（g）燃烧的方程式为：4NH₃（g）＋7O₂（g）＝4NO₂（g）＋6H₂O（l），已知：

①2H₂（g）＋O₂（g）2H₂O（l）    △H＝－483．6 kJ／mol

②N₂（g）＋2O₂（g）2NO₂（g）    △H＝＋67．8 kJ／mol

③N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）    △H＝－92．0 kJ／mol

请计算NH₃（g）的燃烧热________kJ／mol。

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氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2 mol N₂和8molH₂并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0．4 mol·L^－1，此时氮气的转化率为________。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合理的建议______________（写出一条即可）。

（2）如图是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成lmol  CO₂（g）和1 mol NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式_____________________。

（3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）    △H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①该反应的平衡常数表达式：K＝_____________；

②试判断K₁__________K₂（填写“＞”“＝”或“＜”＝；

③NH₃（g）燃烧的方程式为：4NH₃（g）＋7O₂（g）＝4NO₂（g）＋6H₂O（l），已知：

H₂（g）＋O₂（g）2H₂O（l）    △H＝－483．6 kJ／mol

N₂（g）＋2O₂（g）2NO₂（g）    △H＝＋67．8 kJ／mol

N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）    △H＝－92．0 kJ／mol

请计算NH₃（g）的燃烧热________kJ／mol。

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）　 △H=—92．4kJ/mol，

其平衡常数K与温度T的关系如下表：

试判断K1　　　　　 K2（填写“>” “ =”或“<”）。

（2）用2mol N2和3mol H2合成氨，三容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时N2的质量分数如图所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是　　　　　　 ，都达到平衡状态时，N2转化率最低的是　　 。

（3）NH3与CO2在120oC，催化剂作用下可以合成反应生成尿素：CO2 +2NH3 （NH2）2CO +H2O

在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示

（该条件下尿素为固体）。则A点的正反应/速率（CO2）　　　　 B点的逆反应速率（CO2）（填写“>”“=”或“<”），NH3的平衡转化率为____　　　　　　 ；

（4）已知下列热化学方程式：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） 　　 △H = -571．6kJ/mol

N2（g）+O2（g） 2NO（g）　　　 △H =+180kJ/mol

请写出用NH3还原NO的热化学方程式_　　　　　　　　　　　　 ；

（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式____　　　　 。科学家利用此原理，设计成氨气－氧气燃料电池，则通人氨气的电极是　　　　　　 （填“正极”或“负极”），在碱性条件下，通人氨气的电极发生的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（12分，每空2分）

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：

（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：

N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g);△H<0

其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，根据下表完成下列问题：

①比较K1、K2的大小：K1　　　　　　　 K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　 （填序号）。

A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）

B．混合气体中氢气的质量不变

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

③某温度下，在一个10L的固定容器中充入2molN2和4molH2进行如下反应　 N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g);△H<0一段时间达平衡后，N2的转化率为50％，求该温度下的平衡常数K=　　　　　　　　 　　 (mol/L)－2 ,平衡时NH3的体积分数为　　　　 。

（2）①肼（N2H4）高效清洁的火箭燃料。8g气态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，则盐酸肼中含有的化学键类型有　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：

（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：  N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)

其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

完成下列问题：

①比较K1、K2的大小：K1________K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是________（填序号）。

A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）   B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）C．容器内压强保持不变    D．混合气体的密度保持不变

（2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 ________ 。

②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 ________（填序号）。

A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)

B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)

C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知Pb4+具有很强的氧化性。水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

（1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－) ________1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。

（2）向Pb(NO3)2溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为 ________ 。

（3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为________时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清。pH = 13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：。

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Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：

（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：  N₂(g)+3H₂(g)      2NH₃(g)

其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

完成下列问题：

①比较K₁、K₂的大小：K₁________ K₂（填“>”、“=”或“<”）。

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是________ （填序号）。

A．2v(H₂)_（正）=3v(NH₃)_（逆）          B．v(N₂)_（正）=3v(H₂)_（逆）

C．容器内压强保持不变           D．混合气体的密度保持不变

（2）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式________。

②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是________（填序号）。

A．c(Cl^－)>c(N₂H₆²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

B．c(Cl^－)>c([N₂H₅·H₂O⁺])> c(H⁺)>c(OH^－)

C．c(N₂H₆²⁺)+ c([N₂H₅·H₂O⁺])+c(H⁺)= c(Cl^－)+c(OH^－)

D．c(N₂H₆²⁺)> c(Cl^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知Pb⁴⁺具有很强的氧化性。水中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂（在水中溶解度小）、Pb(OH)₃^－、Pb(OH)₄^2－，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

（1）Pb(NO₃)₂溶液中，c(Pb²⁺)/c(NO₃^－)________1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。

（2）向Pb(NO₃)₂溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb²⁺)/c(NO₃^－)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为________。

（3）向Pb(NO₃)₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为________时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清。pH = 13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：。

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