化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A.气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述
B.长期使用硫酸铵(NH4)2SO4化肥会使土壤酸化
C.“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
D.高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻,不与氧气反应
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在下列物质分类中,前者包含后者的是( )
A.氧化物、化合物
B.化合物、电解质
C.溶液、胶体
D.溶液、分散系
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25℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol,自发进行的原因是( )
A.是吸热反应
B.是放热反应
C.是熵减少的反应
D.熵增大效应大于能量效应
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下列反应中.水只作还原剂的是
A.CaO+H 2 O=Ca(OH)2
B.C+H 2 O=CO+H 2
C.2F 2 +2H 2 O=4HF+O 2
D.3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO
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如图是氢氧燃料电池构造示意图.关于该电池的说法不正确的是( )
A.b极是正极
B.负极的电极反应式为: O2+2H2O+4e-=4OH-
C.电子由a通过灯泡流向b
D.氢氧燃料电池是环保电池
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在国际环境问题中,使用一次性聚苯乙烯材料带来的“白色污染”极为严重,因为这种材料难分解,处理麻烦.最近科学家研制出了一种新材料能代替聚苯乙烯,它是由乳酸(一种有机羟基羧酸)缩聚而成,能在乳酸菌的作用下降解而消除对环境的污染.下列关于聚乳酸的说法正确的是( )
A.聚乳酸是一种纯净物
B.聚乳酸是一种羧酸
C.聚乳酸的单体是
D.其聚合方式与聚苯乙烯的聚合方式相同
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氟烷麻醉作用比吗啡强100倍,已知氟烷的化学式为C2HClBrF3,则沸点不同的上述氟烷有( )
A.4种 B.3种 C.2种 D.1种
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下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A. 二氧化锰具有还原性,可用于实验室制备氯气
B. Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气,可用作供氧剂
C. 碳酸氢钠能与碱反应,可用作食品的膨松剂
D. SO2具有漂白性,可用标准KMnO4溶液滴定食品中SO2残留量
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根据下表信息,判断以下叙述正确的是( )
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.氢化物的稳定性为H2T<H2R
B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性
D.L2+与R2-的核外电子数相等
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下列有关实验误差分析中,不正确的是( )
A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值,测定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C. 滴定前滴定管内有气泡,终点读数时无气泡,所测体积偏大
D. 测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低
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在恒容的密闭容器中,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H<0,下列有关说法正确的是( )
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数不变
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下列说法正确的是( )
A. 图①铜锌原电池工作时,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B. 图②装置反应一段时间,将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口,试纸变蓝
C. 图③是用海水制取蒸馏水的装置
D. 图④装置可用于乙醇提取碘水中的碘
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NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )
A.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
B.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反应后得到NH3分子数为NA
C.1.0L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
D.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
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下列离子方程式书写正确的是( )
A.在NaClO溶液中通入过量SO2气体:ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-
B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C.NaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应:Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.10mL 0.5mol/L的明矾溶液与20mL 0.5mol/L Ba(OH)2溶液混合反应:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
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已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1
3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)△H2
2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s)△H3
2Al(s)+ O2(g)=Al2O3(s)△H4
2Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s)△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A.△H1<0,△H3>0
B.△H5<0,△H4<△H3
C.△H1=△H2+△H3
D.△H3=△H4+△H5
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室温下,向a点(pH=a)的20.00mL 1.000mol•L-1氨水中滴入1.000mol•L-1盐酸,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法错误的是( )
A.将此氨水稀释,溶液的导电能力减弱
B.b点溶液中离子浓度大小可能存在:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20.00mL
D.a、d两点的溶液,水的离子积Kw(a)>Kw(d)
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X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
(1)Y在元素周期表中的位置为_________;
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_________(写化学式)。
(3)X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体,写出其反应离子方程式:_________;
(4)M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性,相同条件下,相同体积的该M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液,品红溶液_________(填褪色或不褪色),原因(用化学方程式表示)_________。
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中国气象局的数据显示,2013年全国平均雾霾天数为52年来之最。形成雾霾的主要成份为:生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等。
(1)己知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-4lkJ/mol,某温度下,向容积为2L的密闭容器中充入2.0molCO(g)和2.0mol H2O(g),在tmin时达到平衡,测得放出了32.8kJ热量,则tmin内用H2表示的平均反应速率为_________,由此可知在该温度下反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的化学平衡常数为_________(保留小数点后一位)。
(2)碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺主要有以下三步
①向Al2(SO4)3溶液中投入粉末状石灰石,生成碱式硫酸铝[Al2(SO4)3•Al2O3]溶液.
②碱式硫酸铝吸收SO2,Al2(SO4)3•Al2O3+3SO2=Al2(SO4)3•Al2(SO3)3,请写出Al2(SO4)3•Al2O3与过量烧碱溶液反应的化学方程式:_________;
③将Al2(SO4)3•Al2 (SO3)3氧化成Al2(SO4)3,可选用氧化剂为_________(填代号).
a.浓硫酸 b.KMnO4溶液 C.5%的H2O2溶液 d.空气
该步反应的目的是_________。
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A、B、C、D、E、F为前四周期的元素.其中,A元素和B元素的原子都有一个未成对电子,A3+比B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价与最低化合价代数和为4,其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池;E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子;F元素的单质为紫红色固体,可通过“湿法冶金”而得.请回答下列问题:
(1)CB3分子中心原子的杂化类型是_________ ;
(2)如图所示为F与Au以3:1形成的合金晶胞图,在图中的括号内写出对应的元素符号.
(3)B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:_________(填化学式).
(4)用导线将A和F的单质做成的电极连接起来,插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池,试写出在单质A表面发生反应的电极反应式:_________;
(5)分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子,R的电子式为_________;
(6)24g E的单质在33.6L氧气(标准状况)中燃烧,至反应物全部耗尽,放出x kJ热量.则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为_________(已知:E的燃烧热为y kJ/mol)
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硫单质及其化合物在工农业生产中有着吸要的应用.
(l)已知:2SO2(g)+O2═2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1,2NO(g)+O2═2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1.则反应NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)的△H= _________;
(2)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料.已知As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O.当生成H3AsO4的物质的量为0.6mol,反应中转移电子的数目为_________。
(3)向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS-、S2-的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出),滴加过程中,溶液中微位浓度大小关系正确的是_________ (填字母)。
A.c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-)
B.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
C.c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
(4)某学习小组以SO2为原料,采用电化学方法制取硫酸。该小组设计的原电池原理如图2所示.写出该电池负极的电极反应式_________;
(5)难溶物ZnS遇CuSO4认溶液会慢慢转化为铜蓝(CuS)。若转化后溶液中c(Zn2+)=3.0×10-2mol•L-1,则c(Cu2+)= _________ mol•L-1〔已知Ksp(CuS)=1.0×10-36,Ksp(ZnS)=1.0×10-24
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有机物A(肉桂酸甲酯)是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,它的分子式为C10H10O2,且分子中只含有1个苯环,苯环上只有一个取代基.它的核磁共振氢谱图上有6个峰,峰面积之比为1:2:2:1:1:3.它的红外光谱如下图:
Ⅰ.A的结构简式是_________;
Ⅱ.用A为原料合成高分子化合物H的路线如下
回答下列问题:
(1)B含有的官能团名称是_________;
(2)D的分子式为_________;
(3)请写出同时满足下列条件下C的所有同分异构体的结构简式:_________;
①分子中不含羰基和羟基;②是苯的对位二元取代物;③除苯环外,不含其他环状结构._________、
(4)请写出G生成H的化学方程式_________;
(5)溴苯与丙烯酸甲酯在氯化钯催化下可直接合成A,为了促进反应的进行,通常可加入一种显_________(填字母)的物质.
A.弱酸性 | B.弱碱性 | C.强酸性 | D.强碱性 |
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资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物.某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
(1)提出假设
实验1:用砂纸擦去镁条表面的氧化膜,将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变为红.该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测:
猜测1:白色不溶物可能为_________;
猜测2:白色不溶物可能为MgCO3.
猜测3:白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg(OH)2].
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测:
实验序号 | 实验 | 实验现象 | 结论 |
实验Ⅱ | 将实验Ⅰ中收集到的气体点燃 | 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 | 气体成分为___①______ |
实验Ⅲ | 取实验Ⅰ中的白色不溶物,洗涤,加入足量____②_____ | _____③____ | 白色不溶物可能含有猜测2中不溶物 |
实验Ⅳ | 取实验Ⅰ中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中存在 _____④____ |
(3)为进一步确定实验1的产物,设计定量实验方案,如图所示:
称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部通入装置A和B中.实验后装置A增重1.8g,装置B增重8.8g,试确定白色不溶物的化学式:_________;(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因:_________。
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业.它在碱性环境中稳定存在.某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
(1)Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是_________、_________(填化学式).
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是_________;
(3)装置Ⅲ中A在_________极区产生.
(4)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O.
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________;
②研究表明:若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大,运用氧化还原反应规律分析其原因是_________;
(5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl.取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量相同,从电子守恒的角度解释其原因是_________。
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