江西省2018届高三第七次月考理科综合-化学试卷

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是

A. 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理

B. 食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。

C. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应

D. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 常温下，0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA

B. 常温常压下，28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA个

C. 标况下33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10-3NA

D. 同温下，pH=1体积为IL的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA

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分子式为C5H10O2且能与NaOH溶液反应的有机物有（不含立体异构）

A. 4种　　 B. 9种　　 C. 13种　　 D. 16种

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下列操作及解释都正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂—铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH一，下列说法不正确的是　 （　　 ）

A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移

B. 放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e一=4OH—

C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D. 通空气时，整个反应过程中，铜相当于是催化剂

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X、Y、Z、M、 W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见的大气污染气体甲。X, Y, Z三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是

A. 气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸

B. W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料

C. 化合物乙中一定只有共价键

D. X分别与Y、 Z、M、 W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM

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25 ℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]-Ksp[Fe(OH)2]，下列说法正确的是

A. b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

B. 当Fe(OH)2 和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：C(Fe2+):c(Cu2+)= l：104.6

C. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO

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某学习小组开展下列实验探究活动：

（1）装置A 中反应的化学方程式为___________________________。

（2）利用装置A 中产生的气体设计实验证明+4价硫具有氧化性：___________________________。

（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

装置连接顺序为___________________________。通过___________________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

（4）利用G装置可测定装置A 液中SO2的含量。量取1.00 mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应(SO2+H2O2==H2SO4，然后用0.1000 mol/LNaOH 标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL。

①残液中SO2含量为____________g·L-1

②经多次测定发现，测定值始终高于实验值，则其原因是___________________________。

（5）设计实验证明H2SO3为二元弱酸：___________________________。（可提供的仪器：pH计，其他中学化学常见仪器任选，药品：0.10mol·L-1NaOH溶液、0.05 mol·L-1H2SO3溶液，酸碱指示剂）

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偏钒酸镁在化工“新型材料”光电领域有着重要的用途。以硼泥[主要成分是MgO（52.12%）还有Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质]为原料设计制备偏钒酸镁的生产工艺如图所示：

回答下列问题：

（1）Mg(VO3)2中V的化合价为___________，副产物的电子式为_________________。

（2）酸浸时，反应温度需控制在80℃，在实验室可采取的措施为_____________________________。写出“酸浸”后溶液中存在的金属阳离子_________，废渣1可用于制作_____________________，该物质在信息传输中具有重要应用。

（3）“除杂”过程加入双氧水的目的是________________________________________ （用离子方程式表示）。此过程中使Fe3+、Al3+浓度均小于1×10-6 mol·L-1，在室温下需调节pH ____________(已知Ksp[Fe(OH)3] =1×10-39，Ksp [Al(OH)3]=1×10-33， pH=9.3时，Mg2+开始沉淀]。

（4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验操作：___________________________________。

（5）偏钒酸铵可由VOSO4溶液中加入氯酸钾将其氧化，然后用氨水调节pH即可制得，写出VO2+被氯酸钾氧化的离子方程式_______________________________________。

（6）现用at硼泥生产Mg(VO3)2，若生产过程的产率为b%，则能生产出Mg(VO3)2产品的质量为_________t（用含a、b的代数式表示）。

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聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用c表示）包括三类：主要为Al3+中的单体形态铝（用Ala表示）总浓度，主要为 [AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al(OH)3胶体形态铝（用Alc表示）总浓度。

（1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)　　 ΔH1=akJ·mol-1

②6AlCl(g)=4Al(s)+2AlCl3(g)　　 ΔH2=bkJ·mol-1

则反应Al2O3(s) +3C(s)=2Al (s)+3CO(g)　　 说明ΔH=_______kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。

_0( 填“>”或“<”)。

反应①在常压、1900℃的高温下才能进行，说明ΔH_______0（填“＞”、“＜”或“=”）

（2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝溶液中铝形态分布（百分数）如右表：

①在一定温度下，AlT越大，Al(OH)3胶体的百分含量________（填“越大”“越小”或“不变”）。

②若将c=2.520mol/L的聚合氧化铝溶液加水稀释，则稀释过程中发生的主要反应的离子方程式为_________________________________。

（3）一定条件下，向1.0mol/L的AlCl溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86% 的聚合氯化铝溶液。写出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的离子方程式：_________________________。

（4）已知Al3++4X2，X表示显色剂，表示有色物质，通过比色分析得

到25 ℃时Al3+浓度随时间的变化关系如图所示（初始时X的浓度为0.194 mol·L-1）。

①1min时， 的浓度为___________。　

②0～3min内该反应的速率vx＝________。　

③第9min时，反应达到平衡，K=__________（用代数式表示）。

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图1是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中的前四周期元素，它们在周期表中的位置如图1所示。

试回答下列问题：

（1）F元素基态原子的核外电子排布式为_________________。

（2）ABC的第一电离能由大到小的顺序______________（用元素符号表示）。

（3）B元素单质分子中的_______个π键，与其互为等电子体的阴离子为____________________。

（4）图2为A元素某种氧化物的晶胞，其分子中心原子采用________杂化，每个分子周围有_____个分子与之距离相等且最近。若晶胞棱长为a pm，则该晶体密度的表达式为________g·cm-3。

（5）G元素的氢化物分子的空间构型为________，其沸点与B元素的氢化物相比________ (填高或低)，其原因是________ 。

（6）向CuSO4溶液中滴加入B 元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解的离子方程式________ 。

（7）知道B 的电负性大于氯，则B 与F2或Cl2形成的化合物水解，产物是否相同__________？（填“相同”或“不同”）。

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阿立呱陛(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B，C，D 在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。

A：

B：

线路一：

线路二：

（1）E的结构简式为______________，其含氧官能团有_________（写名称）。

（2）由C，D 生成化合物F 的反应类型是_____________。化合物C与足量的NaOH乙醇溶液共热反应的产物的名称是_________________。

（3）H 属于氨基酸，与B 的水解产物互为同分异构体。H 能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2 种。写出一种满足上述条件的H 的结构简式_________________。

（4）合成F (相对分子质量为366) 时还可能生成一种相对分子质量为285 的副产物G，G 能使溴水褪色，G 的结构简式为_________________。

（5）已知: 写出由C制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：

_____________________

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