某学习小组开展下列实验探究活动：（1）装置A 中反应的化学方程式为____________...

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某学习小组开展下列实验探究活动：

（1）装置A 中反应的化学方程式为___________________________。

（2）利用装置A 中产生的气体设计实验证明+4价硫具有氧化性：___________________________。

（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

装置连接顺序为___________________________。通过___________________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

（4）利用G装置可测定装置A 液中SO2的含量。量取1.00 mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应(SO2+H2O2==H2SO4，然后用0.1000 mol/LNaOH 标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL。

①残液中SO2含量为____________g·L-1

②经多次测定发现，测定值始终高于实验值，则其原因是___________________________。

（5）设计实验证明H2SO3为二元弱酸：___________________________。（可提供的仪器：pH计，其他中学化学常见仪器任选，药品：0.10mol·L-1NaOH溶液、0.05 mol·L-1H2SO3溶液，酸碱指示剂）

高三化学实验题困难题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

某学习小组开展下列实验探究活动：
（1）装置A中反应的化学方程式为_____。
（2）设计实验：利用装置A中产生的气体证明+4价硫具有氧化性：_____。
（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
装置连接顺序为A、C、__、__、D、F，其中装置C的作用是_____，通过___________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
（4）利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量。量取 1mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应（SO2+H2O2=H2SO4），然后用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶20.00mL。
①G中球形冷凝管的冷凝水进口为_____（填“a”或“b”）。
②残液中SO2含量为____ g/L。
③经多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是_____。

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某学习小组开展下列实验探究活动：
（1）装置A中反应的化学方程式为_____。
（2）设计实验：利用装置A中产生的气体证明+4价硫具有氧化性：_____。
（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
装置连接顺序为A、C、__、__、D、F，其中装置C的作用是_____，通过___________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
（4）利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量。量取 1mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应（SO2+H2O2=H2SO4），然后用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶20.00mL。
①G中球形冷凝管的冷凝水进口为_____（填“a”或“b”）。
②残液中SO2含量为____ g/L。
③经多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是_____。

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某学习小组开展下列实验探究活动：
（1）装置A 中反应的化学方程式为___________________________。
（2）利用装置A 中产生的气体设计实验证明+4价硫具有氧化性：___________________________。
（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。
装置连接顺序为___________________________。通过___________________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
（4）利用G装置可测定装置A 液中SO2的含量。量取1.00 mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应(SO2+H2O2==H2SO4，然后用0.1000 mol/LNaOH 标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL。
①残液中SO2含量为____________g·L-1
②经多次测定发现，测定值始终高于实验值，则其原因是___________________________。
（5）设计实验证明H2SO3为二元弱酸：___________________________。（可提供的仪器：pH计，其他中学化学常见仪器任选，药品：0.10mol·L-1NaOH溶液、0.05 mol·L-1H2SO3溶液，酸碱指示剂）

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某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。
请你参与实验并完成下列问题:
(1)甲同学用图1所示装置,测量锌与硫酸反应速率:把2 g 锌粒放入锥形瓶内,通过分液漏斗加入1 mol·L-1稀硫酸40 mL,收集10 mL气体,通过记录　　　　得到反应速率为x mol·(L·min)-1。实验开始时检查该装置气密性的方法是　　　　　　　　。
(2)乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数:
①甲、乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体,则固体混合物和稀硫酸应分别置于　　、　　仪器中(填仪器编号);
②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代,这种仪器是　　;
③仪器甲、乙接口的连接方式如下:A连接　　,B连接　　,C连接　　(填写各接口的编号);
④为提高测量的准确性,收集完气体后,丙装置读数前应进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)丙同学与甲同学实验目的相同:用图3装置测定生成的CO2的质量,但该装置存在明显缺陷,从而导致实验误差,请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因　　　　　　　　　　。

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某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。
请你参与实验并完成下列问题:
（1）甲同学用图1所示装置,测量锌与硫酸反应速率:把2 g 锌粒放入锥形瓶内,通过分液漏斗加入1 mol·L-1稀硫酸40 mL,收集10 mL气体,通过记录______得到反应速率为x mol·（L·min）-1。实验开始时检查该装置气密性的方法是_____。
①甲、乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体,则固体混合物和稀硫酸应分别置于___、__仪器中（填仪器编号）;
②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代,这种仪器的名称是___;
③仪器甲、乙接口的连接方式如下:A连接__,B连接___,C连接___（填写各接口的编号）;
④为提高测量的准确性,收集完气体后,丙装置读数前应进行的操作是____。
（3）丙同学与甲同学实验目的相同:用图3装置测定生成的CO2的质量,但该装置存在明显缺陷,从而导致实验误差___,请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因___。

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在实验室中，某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行有关实验探究
（1）装置④中的x试剂为______．
（2）装置③中发生反应的化学方程式为______．该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生．改进该实验装置以减少副反应发生的方法是______．
[探究一]测定漂白粉有效成分的质量分数
称取1.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000mol•L^-1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点．反应原理为：3ClO^-+I^-=3Cl^-+IO₃^- IO₃^-+5I^-+3H₂O=6OH^-+3I₂实验测得数据如下表所示．

滴定次数 1 2 3

KI溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00

（3）该漂白粉中有效成分的质量分数为______．若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
[探究二]研究漂白粉用于鱼塘消毒过程中有效氯含量的变化规律研究性学习小组模拟鱼塘环境，进行有关实验．
（4）研究不同的pH对漂白粉有效氯含量的影响，结果如图所示．从图中可得到的有关结论是______（写出其中一个）．
（5）为研究温度对漂白粉有效氯含量的影响，请简述你的实验设计方案：______．
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某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
【探究一】设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。
（1）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______________________________。
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________________________。
（3）装置E中的现象是________________________________________________。
【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
（4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于_______后，将所得溶液分成两份。
（5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）为_______；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_______。
①一定有Fe3O4　　　　　　 ②一定有Fe　　　　　　
③只有Fe3O4　　　　　　　 ④只有Fe
（6）另一份用_______（填仪器名称）加入_______，可以证明溶液中存在Fe2+。
【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。
（7）试剂b的化学式是_______。
（8）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______。

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研究性学习小组利用下列有关装置进行探究实验，回答相关问题。
　
（1）写出A中的反应化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）装置B中的溶液出现浑浊，该实验证明SO2具有　　　性。
（4）实验后，测定装置C中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有不同意见：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种意见成立。选用下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸

实验步骤

实验操作

预期现象与结论

（5）另一小组利用装置D进行实验：用注射器向装置D共注入v mL实验室制备SO2的空气，当溶液刚好褪色，停止实验。
该小组的实验目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是　　　　　，该装置中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是　　　　　　　　　　；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是　　　　　　　　　　　　　　。
(4)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为　　　　　色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为　　　　　色。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是　　　　，该装置中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是　　　　　　　　　；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是　　　　　　　　　　　　　　。
(4)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为　　　　色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为　　　　色。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

滴定次数	1	2	3
KI溶液体积/mL	19.98	20.02	20.00

实验步骤	实验操作	预期现象与结论