某学习小组开展下列实验探究活动:
(1)装置A中反应的化学方程式为_____。
(2)设计实验:利用装置A中产生的气体证明+4价硫具有氧化性:_____。
(3)选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:
装置连接顺序为A、C、__、__、D、F,其中装置C的作用是_____,通过___________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
(4)利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量。量取 1mL残液于烧瓶中,加适量的水稀释,加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应(SO2+H2O2=H2SO4),然后用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定,至终点时消耗NaOH溶20.00mL。
①G中球形冷凝管的冷凝水进口为_____(填“a”或“b”)。
②残液中SO2含量为____ g/L。
③经多次测定发现,测定值始终高于实际值,则其原因是_____。
高三化学实验题中等难度题
某学习小组开展下列实验探究活动:
(1)装置A中反应的化学方程式为_____。
(2)设计实验:利用装置A中产生的气体证明+4价硫具有氧化性:_____。
(3)选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:
装置连接顺序为A、C、__、__、D、F,其中装置C的作用是_____,通过___________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
(4)利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量。量取 1mL残液于烧瓶中,加适量的水稀释,加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应(SO2+H2O2=H2SO4),然后用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定,至终点时消耗NaOH溶20.00mL。
①G中球形冷凝管的冷凝水进口为_____(填“a”或“b”)。
②残液中SO2含量为____ g/L。
③经多次测定发现,测定值始终高于实际值,则其原因是_____。
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某学习小组开展下列实验探究活动:
(1)装置A中反应的化学方程式为_____。
(2)设计实验:利用装置A中产生的气体证明+4价硫具有氧化性:_____。
(3)选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:
装置连接顺序为A、C、__、__、D、F,其中装置C的作用是_____,通过___________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
(4)利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量。量取 1mL残液于烧瓶中,加适量的水稀释,加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应(SO2+H2O2=H2SO4),然后用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定,至终点时消耗NaOH溶20.00mL。
①G中球形冷凝管的冷凝水进口为_____(填“a”或“b”)。
②残液中SO2含量为____ g/L。
③经多次测定发现,测定值始终高于实际值,则其原因是_____。
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某学习小组开展下列实验探究活动:
(1)装置A 中反应的化学方程式为___________________________。
(2)利用装置A 中产生的气体设计实验证明+4价硫具有氧化性:___________________________。
(3)选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。
装置连接顺序为___________________________。通过___________________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
(4)利用G装置可测定装置A 液中SO2的含量。量取1.00 mL残液于烧瓶中,加适量的水稀释,加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应(SO2+H2O2==H2SO4,然后用0.1000 mol/LNaOH 标准溶液进行滴定,至终点时消耗NaOH溶液20.00mL。
①残液中SO2含量为____________g·L-1
②经多次测定发现,测定值始终高于实验值,则其原因是___________________________。
(5)设计实验证明H2SO3为二元弱酸:___________________________。(可提供的仪器:pH计,其他中学化学常见仪器任选,药品:0.10mol·L-1NaOH溶液、0.05 mol·L-1H2SO3溶液,酸碱指示剂)
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直接排放含的烟气会形成酸雨,危害环境.某化学实验小组进行如下有关性质的探究活动.
写出利用如图1装置A中产生的气体证明价的硫元素具有氧化性的实验方案:______.
选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:
①甲同学认为按照顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱,乙同学认为该方案不合理,其理由是______.
②丙同学设计的合理实验方案为:____________尾气处理填字母其中装置C的作用昌______证明亚硫酸酸性强于次氯酸的实验现象是______.
利用如图2的装置可测定装置A残液中的含量.量取残液于烧瓶中,加适量蒸馏水稀释,加热使全部逸出并与锥形瓶中的溶液恰好完全反应,然后用浓度为标准溶液进行滴定,至终点时记录数据.重复滴定2次,平均消耗NaOH溶液的体积为.
①该装置中球形装冷凝管的冷凝水进口为______填“a”或“b”.
②残液中的含量为______.
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两个研究性学习小组分别进行探究性的实验:
甲组:为了探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应,设计了如图所示的实验装置。
(1)气体发生装置A中产生的气体化学式为_______________________________。
(2)装置D中发生反应的化学方程式为__________________________________;
(3)装置E的作用是___________________________________________________。
乙组:为了分别研究SO2和Cl2的性质,设计了如图所示的实验装置。
(4)当通入SO2时,装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为________________;该反应中SO2表现出__________性。
(5)若装置Ⅱ中装有5.0 mL 1.0×10-3 mol·L-1碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了5.0×10-5 mol电子,则该反应的化学方程式为_____________________________。
(6)你认为乙组设计的装置是否有不足之处?__________(填“有”或“无”)。如果有,请写出改进方法:______________________________(如果无,此空不答)。
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直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。
(1)装置A中仪器a的名称为__________。若利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性,试用化学方程式表示该实验方案的反应原理________________。
(2)选用图4中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:
①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱,乙同学认为该方案不合理,其理由是_________________。
②丙同学设计的合理实验方案为:按照A→C→_________→F→尾气处理(填字母) 顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是_____________________。
③其中装置C的作用是__________。常温下,测得装置C中饱和NaHSO3溶液的pH≈5,则该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为__________________。(已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH >1)
(3)为了测定装置A残液中SO2的含量,量取10.00 mL残液于圆底烧瓶中,加热使SO2 全部蒸出,用20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO4溶液吸收。充分反应后,再用0.2000mol/L的KI标准溶液滴定过量的KMnO4 ,消耗KI溶液15.00 mL。
已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
①残液中SO2的含量为_______g·L-1。
②若滴定过程中不慎将KI标准溶液滴出锥形瓶外少许,使测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究,并共同解答下列问题:
【探究一】设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。
(1)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________________________。
(3)装置E中的现象是________________________________________________。
【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
(4)待硬质玻璃管B冷却后,取少许其中的固体物质溶于_______后,将所得溶液分成两份。
(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分(选填序号,下同)为_______;若溶液未变红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_______。
①一定有Fe3O4 ②一定有Fe
③只有Fe3O4 ④只有Fe
(6)另一份用_______(填仪器名称)加入_______,可以证明溶液中存在Fe2+。
【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。
(7)试剂b的化学式是_______。
(8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______。
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(20分)某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究,并共同解答下列问题:
【探究一】设计右图所示装置进行“铁与水反应”的实验。
(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为________。
(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是________。
(3)装置E中的现象是________。
【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
(4)待硬质试管B冷却后,取少许其中的固体物质溶于________后,将所得溶液分成两份。
(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分(选填序号,下同) 。;若溶液未变红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分
①一定有Fe3O4,可能有Fe ②Fe3O4和Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe
(6)另一份用___________(填仪器名称)加入________,可以证明溶液中存在Fe2+。
【探究三】设计如下流程利用上述滤液制取绿矾晶体(FeSO4·7H2O)。
滤液FeSO4溶液FeSO4·7H2O晶体
(7)步骤I中加入洁净废铁屑的作用是________(用化学方程式表示)。
(8)步骤II从FeSO4稀溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的主要操作包括________、趁热过滤____、再过滤。为防止FeSO4变质,该流程中还需注意的问题有________。
【探究四】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。
(9)试剂b的化学式是____________。
(10)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为________;根据计算结果判断反应后硬质试管B中固体物质的成分是________。
________
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某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。
[提出假设]假设1:气体产物只有SO2;假设2:_______________。
[实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物,设计如图实验装置:一定量的浓硫酸与金属M反应。
(1) 检查上述装置气密性的一种方法是:关闭分液漏斗的活塞,在H装置后面连上一根导管,然后_________________________,则证明装置的气密性良好。
(2)若B瓶里品红溶液褪色,E、F和G中都无明显现象。反应后硫酸盐中金属显+2价。写A中发生反应的化学方程式:______________________;
(3)若假设2正确,则可观察到:F管中_____________;G干燥管里______________。
[实验反思] 为了进一步探究金属M成分和气体组分,进行如下实验:
称取11.2g金属M放入装置A中,加入一定量的浓硫酸,反应结束后,B瓶里品红溶液褪色,金属没有剩余,拆下G并称重,G增重0.9g。
(4)为了观察溶液颜色,实验完毕后,需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法:________。
(5)将稀释后的溶液分装甲、乙试管,向甲试管里滴加KSCN溶液,溶液变红色;向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液,振荡,溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等,则气体成分及物质的量为__________。试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式____________________。
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