研究性学习小组利用下列有关装置进行探究实验，回答相关问题。 （1）写出A中的反应化学方程式...

研究性学习小组利用下列有关装置进行探究实验，回答相关问题。

（1）写出A中的反应化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）装置B中的溶液出现浑浊，该实验证明SO2具有　 　　 性 。

（4）实验后，测定装置C中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有不同意见：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种意见成立。选用下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸

（5）另一小组利用装置D进行实验：用注射器向装置D共注入v mL实验室制备SO2的空气，当溶液刚好褪色，停止实验。

该小组的实验目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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研究性学习小组利用下列有关装置进行探究实验，回答相关问题。

（1）写出A中的反应化学方程式_______________________________________________________

（2）实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是_________________________________。

（3）装置B中的溶液出现浑浊，该实验证明SO2具有___性 。

（4）实验后，测定装置C中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有不同意见：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种意见成立。选用下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸

（5）另一小组利用装置D进行实验：用注射器向装置D共注入v mL实验室制备SO2的空气，当溶液刚好褪色，停止实验。该小组的实验目的是_________________________________。

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某校化学学习小组设计实验对化学反应速率和限度有关问题进行探究：

I.甲小组用如图所示装置进行镁粉分别与盐酸、醋酸(均为0.1mol/L40.00mL)的反应，请回答相关问题：

①每次实验至少需要用电子天平(能称准1mg)称取镁粉___g；

②装置中有刻度的甲管可以用代替___(填仪器名称)，按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是___。实验结束后读取气体体积时应该注意的问题是___(至少回答两点)。

II.乙小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察___(填现象)，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为___(写出试剂及物质的量浓度)更为合理，其理由是___。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中还需要测量的数据是___。

III.丙小组设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2。请完成相关的实验步骤和现象。实验步骤如下：

①取5mL0.1mol•L -1KI溶液，再滴加5∼6滴(约0.2mL)0.1mol•L- 1FeCl 3溶液

②充分反应后，将溶液分成两份

③取其中一份，滴加试剂CCl 4，用力振荡一段时间，CCl 4层出现紫红色，说明反应生成碘。

④另取一份，滴加试剂___溶液(填试剂名称)，若现象___，则说明该反应有一定的限度。

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某校化学学习小组设计实验对化学反应速率和限度有关问题进行探究：

I.甲小组用如图所示装置进行镁粉分别与盐酸、醋酸(均为0.1mol/L40.00mL)的反应，请回答相关问题：

①每次实验至少需要用电子天平(能称准1mg)称取镁粉___g；

②装置中有刻度的甲管可以用代替___(填仪器名称)，按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是___。实验结束后读取气体体积时应该注意的问题是___(至少回答两点)。

II.乙小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性如图甲可通过观察___(填现象)，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为___(写出试剂及物质的量浓度)更为合理，其理由是___。

②定量如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中还需要测量的数据是___。

III.丙小组设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2。请完成相关的实验步骤和现象。实验步骤如下：

①取5mL0.1mol•L -1KI溶液，再滴加5∼6滴(约0.2mL)0.1mol•L- 1FeCl 3溶液

②充分反应后，将溶液分成两份

③取其中一份，滴加试剂CCl 4，用力振荡一段时间，CCl 4层出现紫红色，说明反应生成碘。

④另取一份，滴加试剂___溶液(填试剂名称)，若现象___，则说明该反应有一定的限度。

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某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

【探究一】设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。

（1）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______________________________。

（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________________________。

（3）装置E中的现象是________________________________________________。

【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。

（4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于_______后，将所得溶液分成两份。

（5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）为_______；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_______。

①一定有Fe3O4　　　　　　 ②一定有Fe　　　　　　

③只有Fe3O4　　　　　　　 ④只有Fe

（6）另一份用_______（填仪器名称）加入_______，可以证明溶液中存在Fe2+。

【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

（7）试剂b的化学式是_______。

（8）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______。

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（20分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

【探究一】设计右图所示装置进行“铁与水反应”的实验。

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为________。

（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是________。

（3）装置E中的现象是________。

【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。

（4）待硬质试管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于________后，将所得溶液分成两份。

（5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同） 。；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分

①一定有Fe₃O₄，可能有Fe    ②Fe₃O₄和Fe    ③只有Fe₃O₄    ④只有Fe

（6）另一份用___________（填仪器名称）加入________，可以证明溶液中存在Fe²⁺。

【探究三】设计如下流程利用上述滤液制取绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O）。

滤液FeSO₄溶液FeSO₄·7H₂O晶体

（7）步骤I中加入洁净废铁屑的作用是________（用化学方程式表示）。

（8）步骤II从FeSO₄稀溶液中得到FeSO₄·7H₂O晶体的主要操作包括________、趁热过滤____、再过滤。为防止FeSO₄变质，该流程中还需注意的问题有________。

【探究四】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

（9）试剂b的化学式是____________。

（10）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为________；根据计算结果判断反应后硬质试管B中固体物质的成分是________。

________

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为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：

（1）若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是（      ）

A．充分加热后一定有固体残留           B．加热前后固体颜色一定无变化

C．加热前后固体质量一定有变化         D．一定生成了新的物质

E．充分加热后得到的残留固体一定为混合物

（2）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体,则Na₂SO₃固体加热到600℃以上分解的化学方程式________。如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO₃^—的物质的量浓度变化趋势为________；

（3）如果加热温度高于600℃一段时间后，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为________。

（4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl^－外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是________（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因 ________。

方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

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（12分）为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：

（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中的物质的量浓度变化趋势为________；

（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为________；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为________。

（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取措施。以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是（填“甲”或“乙”），

请说明另一方案不合理的原因 ________。方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀，再加溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

（4）写出固体加热到600℃以上分解的化学方程式________。

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