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本卷共 23 题，其中：
选择题 20 题，填空题 1 题，实验题 2 题
简单题 4 题，中等难度 14 题，困难题 5 题。总体难度: 中等
选择题 共 20 题

  1. 关于Na2CO3和NaHCO3的比较中，下列说法不正确的是

    A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解

    B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多

    C．向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞溶液，前者颜色比后者深

    D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列说法不正确的是

    A．汽车尾气中有NOx,主要是汽油不充分燃烧引起的

    B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对金属起保护作用

    C．实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取H2

    D．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 钠着火后，可用于灭火的物质或器材是

    A．水　　 B．泡沫灭火器　　　　 C．干冰灭火剂　　　　 D．干砂

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 下列有关物质的分类全部正确的一组是

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 利用下列实验装置能完成对应实验的是

    A．量取20.00 mL Na2CO3溶液　　　　　　　　 B．能证明非金属性 Cl>C>Si

    C．实验室制取并收集NH3　　　　　　　　　　　　　　　　 D．分离酒精与CCl4

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列说法不正确的是

    A．Si与SiO2在常温下都可与NaOH溶液反应

    B．C与SiO2之间可以反应制备Si，同时得到CO

    C．Si与SiO2都可以与氢氟酸反应

    D．Si→SiO2→H2SiO3可以通过一步反应实现

    难度: 简单查看答案及解析

  7. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．1 mol OH－中含有9NA个电子

    B．常温下,23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

    C．1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA个Al3＋

    D．常温常压下，11.2 L甲烷气体中含有的分子数为0.5NA

    难度: 中等查看答案及解析

  8. Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为

    A．3:2:1 B．2:4:1 C．2:3:1 D．4:2:1

    难度: 中等查看答案及解析

  9. a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250 ℃，使其充分反应，当排出O2和H2O(g)的物质的量之比为1∶1 时，a∶b为

    A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．2∶1

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列有关除杂的实验操作合理的是

    A．用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3

    B．除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤

    C．向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3

    D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入足量铁粉，过滤

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 海带中提取碘的实验方法:①称取3 g干海带,用刷子把干海带表面的附着物刷净;②将海带剪碎,用酒精润湿(便于灼烧)后,放在坩埚中;③用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完全成灰,停止加热,冷却;④将海带灰转移到小烧杯中,再向烧杯中加入10 mL蒸馏水,搅拌,煮沸2~3 min,使可溶物溶解,过滤;⑤向滤液中滴入几滴硫酸,再加入约1 mL H2O2溶液,观察现象。下列说法正确的是

    A．步骤①中也可以用水洗涤除去海带表面的附着物

    B．步骤④过滤操作需要两种玻璃仪器

    C.步骤⑤所得的溶液中加入淀粉可看到溶液变为蓝色

    D．通过以上①~⑤步骤即可得到纯度高的I2

    难度: 困难查看答案及解析

  12. 空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图所示,其中不正确的是

    A．溴在周期表中位于第四周期第ⅦA族

    B．步骤③说明溴具有挥发性

    C．步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O2H++2Br-+S

    D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 在如图所示的物质转化关系中,A是一种常见的单质,B、C为常见的化合物,A、B、C中均含有元素X。下列判断不正确的是

    A．X元素可能为硫或碘等　　　　　　　　　　　　　　 B．A可能为金属单质或非金属单质

    C．B、C可能是两种不同类型的盐　　　　　　　　　　 D．反应①和②一定为氧化还原反应

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 下列说法正确的是

    A. 用CCl4萃取碘水中的I2时,有机层从分液漏斗的上口倒出

    B. 某集气瓶内气体呈红棕色,则内充气体中一定有NO2

    C. 能使品红溶液褪色的气体一定是SO2

    D. 加入NaOH溶液,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液中一定有NH4＋

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 某溶液中含如下离子组中的若干种:K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－、I-,某同学欲探究该溶液的组成,进行如下实验:

    Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰。

    Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成。

    Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上层清液变红;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色。

    下列说法正确的是

    A．原溶液中肯定不含Fe2+、N、Si、I-

    B．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体,无CO2气体产生

    C．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、N、S

    D．为确定是否含有Cl-,可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀

    难度: 困难查看答案及解析

  16. 某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

    A．该反应的还原剂是Cl-

    B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

    D．反应后溶液的酸性明显增强

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/LNaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如下图。以下叙述错误的是

    A．滤出的物质为SiO2

    B．可求出x的值

    C．可求出Al2O3的质量分数

    D．可求出Fe2O3的质量分数

    难度: 困难查看答案及解析

  18. 已知3.25 g某金属X与过量稀硝酸反应,在反应过程中未见有气体生成,反应后在所得溶液中加入热碱溶液可放出一种气体,其体积为280 mL(标准状况),则X为

    A．Zn B．Fe C．Cu D．Ag

    难度: 中等查看答案及解析

  19. 下列评价及离子方程式书写正确的是

    选项

    离子组

    评价

    A

    H+、Fe2+、NO3—、Cl—

    不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应

    4Fe2++NO3—+6H+=4Fe3++2NO↑+3H2O

    B

    Na+、CO32—、Cl—、Al3+

    不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应

    2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH）3↓+3CO2↑

    C

    Fe3+、K+、SCN—、Br—

    不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成

    Fe3++3SCN—===Fe(SCN）3↓

    D

    HCO3—、OH—、Na+、Ca2+

    不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应

    HCO3—+OH—===CO2↑+H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

    A．无色溶液中：K＋、Cu2＋、OH－、Na+

    B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣

    C．pH=12的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣

    D．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1：K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 1 题

  1. （1）氨气具有还原性,在铜的催化作用下, 氨气和氟气发生反应生成A和B。A为铵盐,B在标准状况下为气态。在此反应中,若有1体积氨气参加反应,则有0.75体积氟气参加反应;若有8.96 L氨气(标准状况)参加反应,则生成0.3 mol A。在标准状况下,生成2.24 L B,则该反应中转移电子的物质的量为　 　　　　 mol。

    （2）将等物质的量Fe2O3与FeCl3置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物X，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，写出X的化学式 　　　　　　　　 　　 ；

    （3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

    (　 　　 )MnO4－+ 　　 SO32－+　 　　 =　 　　 Mn2++ 　　 SO42－+

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 2 题

  1. 某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息:①钠能在CO2中燃烧。②常温下CO能与PdCl2溶液反应得到黑色的Pd。经过分析讨论,他们认为钠在CO2中燃烧时,还原产物可能是碳、也可能是CO,氧化产物可能是Na2CO3。为验证上述推断,他们设计如下方案进行实验,请回答下列问题。

    （1）他们欲用上述仪器组装一套装置:用石灰石与盐酸反应制取CO2(能随意控制反应的进行)来证明钠能在CO2中燃烧并检验气态还原产物,所用仪器接口连接顺序为　　　 　　 　　 ,制取CO2反应的离子方程式为　 　　　　　　　 　　　 。

    （2）装置连接好后,首先要进行的实验操作是　　　　　　 ,点燃酒精灯前,应进行的操作是　　　　　　 ,等装置　　　　　　 (填写装置字母代号及现象)时,再点燃酒精灯,这步操作的目的是　　　　　　　　　　 。

    （3）若装置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀,C中有残留固体(只有一种物质),则C中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 ;若装置D的PdCl2溶液中无黑色沉淀,C中有残留固体(有两种物质),则C中反应的化学方程式为　　　　 　　　　　　　　 　 。

    （4）后来有一位同学提出,钠的氧化产物也可能是Na2O,因此要最终确定钠的氧化产物是何种物质,还需要检验C中残留的固体是否含有Na2O,为此,他认为应较长时间通入CO2以确保钠反应完,然后按照如下方案进行实验,可确定残留固体中是否含有Na2O,他的实验方案是　　　　　　　　　 。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：

    （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有　 　　　　　 　　 、　 　　　　 　 。 (填仪器名称)

    （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　 。

    （3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g。再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是　　 　 　　　　 。若蒸发皿质量是 W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是　　　　　　　　 。有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

    ①溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，原因是　　 　　 　　　　　 。

    ②选择的还原剂是否能用铁　 (填“是”或“否”)，原因是：　　 　　　　　　　　 　　 。

    ③若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是　　　 　　　　　　 。

    难度: 困难查看答案及解析