空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图所示,其中不正确的是
A.溴在周期表中位于第四周期第ⅦA族
B.步骤③说明溴具有挥发性
C.步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O2H++2Br-+S
D.步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离
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空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下,其中不正确的是( )
A.步骤①中用硫酸酸化可防止Cl2、Br2与水反应
B步骤④的离子方程式Br2+SO2+H2O2H++2Br-+S
C溴在周期表中位于4周期ⅦA族。
D.步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗
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空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一,其工艺流程如下:
(1)目前,从海水中提取的溴约占世界溴年产量的。
(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,其原因是 ________。
(3)步骤④的离子方程式 。
(4)步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度要控制在80〜90℃。温度过高或过低都不利于生产,理由是________。
(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。分离仪器的名称是________________,分离吋液溴从分离器的________________(填“上口”或“下口”)排出。
(6)不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的原因是________________________。
(7)某同学测得苦卤中溴的含量为0.8g·L-1,已知步骤①〜⑥中溴共损失了 25%,步骤⑦和步骤⑧又共损失了所得溴蒸气的10%,若处理10 m3这样的苦卤,可得到液溴________mol。
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[化学—选修2化学与技术](15分)
空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一,其工艺流程如下:
(1)目前,从海水中提取的溴约占世界溴年产量的 。
(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,其原因是 。
(3)步骤④的离子方程式为 。
(4)步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度要控制在80〜90℃。温度过高或过低都不利于生产,理由是 。
(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。分离仪器的名称是 ,分离时液溴从分离器 (填“上口”或“下口")排出。
(6)不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹出、S02吸收、氯化”的原因是 。
(7)某同学测得苦卤中溴的含量为0.8g/L,已知步骤①〜⑥中溴共损失了25%,步骤⑦和步骤⑧又共损失了所得溴蒸气的10%,若处理10 m3这样的苦卤,可得到液溴 mol。
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空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:
(1)步骤①中用硫酸酸化的目的是 ;
步骤②发生反应的离子方程式为 。
(2)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式: 。
(3)步骤⑥的名称是 。
(4)从含Br2的海水中吹出的溴也可用纯碱吸收,纯碱吸收溴的主要反应是3Na2CO3+3Br2==NaBrO3+5NaBr+3CO2;吸收1 mol Br2时,转移的电子为_________mol。
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(10分)空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:
(1)步骤①中用硫酸酸化的目的是__ .步骤②发生反应的离子方程式为 。
(2)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式:__________________________.
(3)步骤⑥的名称是 ____________ 。
(4)从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收,纯碱吸收溴的主要反应是: 3Na2CO3+3Br2= NaBrO3+ 5NaBr+ 3CO2;吸收1mol Br2 时,转移的电子数为 mol。纯碱吸收后再用硫酸酸化,单质溴又从溶液中析出。
(5)化学上将 等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加到酸性溶液中,溶液立即变成血红色;通入后,血红色消失。血红色消失过程中发生反应的离子方程式为 。
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(14分) 空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:
(1)溴在周期表中位于第 _周期第 _族。
(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是 _。
(3)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为 _。
(4)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80~90 ℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因 _。
(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 _。
(6)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏,这样操作的意义是 _。
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空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:
(1)溴在周期表中位于 周期 族。
(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是
(3)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为
(4)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80~90 ℃,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因 。
(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。
(6)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氧化”后再蒸馏,这样操作的意义是 。
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(18分)空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:
(1)氯元素在周期表中位于_______ 周期_______族。
(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是________ 。
(3)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为_________ __。
(4)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80~90℃温度过高或过低都不利于生产,请解释原因____________________________.
(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是__________。
(6)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏,这样操作的意义是__________。
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