甘肃省2018届高三上学期期末考试理综-化学试卷

化学与生产、生活密切相关，下列说法都正确的是

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②今年洪涝灾害地区很多，灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金

③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键

⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A. ①②③④　　 B. ①②④⑥　　 C. ①②⑤⑥　　 D. ③④⑤⑥

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磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是

A． H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用

B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质

C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团

D．硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8

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在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

A. 无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－

B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4＋、Br－、NO3－

C. FeCl2溶液：K+、、Na+、、SO42－、AlO2－

D. =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－

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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （　　　 ）

A. 标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后分子总数为0.5 NA

B. 标准状况下，11.2 L水含有的电子总数为9 NA

C. 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA

D. 1 mol C5H12（戊烷）中含有共价健16 NA

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将19.2gCu完全溶于适量的浓HNO3中，收集到氮氧化物（含NO、NO2 、N2O4）的混合气体。这些气体恰好能被180mL 2mol·L－1NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2。则原混合气体中NO的物质的量为（　　　 ）

A. 0.12mol　　 B. 0.08mol　　 C. 0.10mol　　 D. 0.06mol

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PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是

A. 1：2混合的Pb3O4、PbO　　 B. 1：2混合的PbO2、Pb3O4

C. 1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO　　 D. 1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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着色剂是使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如图所示。下列说法正确的是

A. 红斑素和红曲素互为同分异构体

B. 一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和缩聚反应

C. 红斑素中含有醚键、羰基、酯基这三种含氧官能团

D. 1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应

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J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为_______________；元素T在周期表中位于第_________族。

（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______________。

（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____________________。

（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________________________。

（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为______________________________________________。

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臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。　　

（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________（填分子式）。

（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。

①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________.。

②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________ mol/(L·min)。

③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______.（填字母代号）

a. 40°C、pH=3.0　　　　 b. 10°C、pH=4.0　　　　 c. 30°C、pH=7.0

（3）O3 可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为_________(填“A”或“B”)，其电极反应式为_________________.

②若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为_____________________.

③若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到xL和有yL气体(标准状况)，则E处收集的气体中O 3 所占的体积分数为__________.(忽略O 3 的分解)。

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据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

完成下列填空：

（1）写出反应类型。

反应③___________　　　　 反应④__________

（2）写出结构简式。

A______________　　 E_______________________

（3）写出反应②的化学方程式________________

（4）B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团(酚羟基除外)的试剂及出现的现象。

试剂(酚酞除外)___________ 现象________________________

（5）写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。_____________

（6）反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因。___________________

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硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_______________________________________。

（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：________________

Fe(OH)2＋　　　　　　 ＋　　　　　　 ＝Fe(OH)3＋Cl－

（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_________________。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_____________。

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是____________（选填序号）。

a．大理石粉　　 　　 b．石灰乳　　 　　 c．纯碱溶液　　 　　 d．烧碱溶液

（6） “滤液4”之后的操作依次为____________、____________、过滤、洗涤、干燥。

（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于______________。

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Ⅰ. 砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长.耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是__________（填序号）

A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同　　 B.第一电离能 As>Ga

C.电负性 As>Ga　　 D.原子半径 As>Ga

（2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为_____________________________；

（3）AsH3空间形状为___________；已知（CH3）3 Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；

Ⅱ. 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。

（4）请解释金属铜能导电的原因_______________________， Cu2+的核外电子排布式为_______________________。

（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有_________和_________。

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