宁夏学益校区2017-2018学年高二下学开学考试化学试卷

下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（　　）

A. NH4+　 + H2O ⇌ NH3•H2O + H+　　 B. S2- + 2H2O ⇌ H2S + 2OH-

C. CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+　　 D. CH3COOH + OH- ⇌ CH3COO- + H2O

难度: 简单查看答案及解析

常温下将0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>7，则下列关系正确的是（　　 ）

A. c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)　　 B. c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 mol/L

C. c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN)　　 D. c(CN－)>c(HCN)

难度: 中等查看答案及解析

下列应用与盐类的水解无关的是(　　)

A.纯碱溶液可去除油污

B.NaCl可用作防腐剂和调味剂

C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2

D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体

难度: 中等查看答案及解析

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)

B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H+)

C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3－)

D．c(Na+)+c(H++H)=c(HCO3－)+c(ClO－)+c(OH－)

难度: 困难查看答案及解析

室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A. pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B. pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C. pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

D. pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

难度: 简单查看答案及解析

以下电离方程式书写正确的是（　 ）

A. H2S2H++S2-　　 B. CaCO3=Ca2++CO32-

C. NaHCO3Na++HCO3-　　 D. NaHS=Na+ + H+ + S2-

难度: 简单查看答案及解析

下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（　）

A. 用溶液做导电试验，灯光较暗

B. 是共价化合物

C. 亚硝酸不与氯化钠反应

D. 常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L

难度: 简单查看答案及解析

已知25℃，醋酸溶液中存在下述关系：K==1.75×10-5，则有关K的下列说法正确的是（　　）

A. 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大　　 B. 升高温度，K值增大

C. 向醋酸溶液中加水，K增大　　 D. 向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大

难度: 中等查看答案及解析

下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（　　 ）

A. HCN　　 B. HF　　 C. CH3COOH　　 D. HNO2

难度: 简单查看答案及解析

已知299 K时，合成氨反应N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)

A. 一定大于92.0 kJ　　 B. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0 kJ　　 D. 不能确定

难度: 简单查看答案及解析

如图所示，可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g） △H<0的图像正确的是（ ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

设C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH>0，反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　 )

A. 同时增大　　 B. 同时减小

C. v1增大，v2减小　　 D. v1减小，v2增大

难度: 简单查看答案及解析

一定量的Fe与足量的0.5mol∕l盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的　　　　　　 （　　 ）

A. NaNO 3 溶液　　 B. 将Fe改为用同质量的Na

C. 改为用同浓度的硫酸　　 D. CuSO 4 粉末

难度: 中等查看答案及解析

四位同学同时进行反应A+3B2C+2D的速率测定实验,分别测得反应速率如下,其中反应进行得最快的是

A. V(A)=0.15mol·(L·s )-1　　 B. V(B)=0.6mol·(L·s)-1

C. V(C)=0.4mol·(L·s )-1　　 D. V(D)= 0.45mol·(L·s)-1

难度: 简单查看答案及解析

t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

下列说法正确的是

A. 平衡时，X的转化率为20%

B. t ℃时，该反应的平衡常数为40

C. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

D. 前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03 mol·L-1·min-1

难度: 中等查看答案及解析

已知4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是（　 ）

A. 4vNH3）=5vO2）　　 B. 6vO2）=5vH2O）

C. 4vNH3）=6vH2O）　　 D. 5vO2）=4v(NO）

难度: 简单查看答案及解析

用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼胶­KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）。下列有关该原电池的叙述中正确的是（ ）

①在外电路中，电子由铜电极流向银电极

②正极反应：Ag＋＋e－=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A. ①②　　 B. ①②④　　 C. ②③　　 D. ①③④

难度: 困难查看答案及解析

关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是(　　 )

A. 都用粗铜作阳极、纯铜作阴极

B. 电解液的成分都保持不变

C. 阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+

D. 阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu

难度: 中等查看答案及解析

以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（　　 ）

A. 阴极附近溶液呈红色　　 B. 阴极逸出气体

C. 阳极附近溶液呈蓝色　　 D. 溶液的pH变小

难度: 困难查看答案及解析

下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）

A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)　　 △H=–1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)　　 △H= +57.3kJ/mol（中和热）

C. S(s)+O2(g)=SO2(g)　　 △H=–269.8kJ/mol　　 （反应热）

D. 2NO2=O2+2NO　　　　 △H= +116.2kJ/mol　　 （反应热）

难度: 中等查看答案及解析

电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为___________________________，在X极附近观察到的现象是 ：__________________。

（2）Y电极上的电极反应式是_________，检验该电极反应产物的方法是 ：____________________________________。

（3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_________，电极反应式是______，Y电极的材料是_________，电极反应式是_________。

难度: 中等查看答案及解析

反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

（1）该反应是　　　　　 反应（填“吸热”、“放热”）．

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率　　　　　　　　 （填“增大”、“减小”、“不变”），原因是　　　　　　　　　　　　　　

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？　　　　　　 （填“有”、“无”），原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1　　　　　　　　 ，E2　　　　　　 （填“增大”、“减小”、“不变”）．

难度: 中等查看答案及解析

碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛。 现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO2(g）+H2（g）[Failed to download image : ]CO（g）+H2O（g），得到如下三组数据：

（1）实验1中，平衡常数K=0.9；v（H2）=0.15mol/（L•min）该反应的正反应为______（填“吸”或“放”）热反应；

（2）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是___________________________

（答一种情况即可）；若该反应符合图所示的关系，则在图中Y轴表示___________________________

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）．

a．容器中压强不变　　　　　　 b．混合气体中c（CO ）不变

c．v（H2）正=v（H2O）逆　　　　　　 d．c（CO2）=c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）由此可以判断此时的温度为______．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（5）若在该条件下，将0.4mol CO与0.2mol H2O（g）混合加热到830℃下达到平衡．平衡时CO的转化率 为　 _________________。

难度: 中等查看答案及解析