碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛。 现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入...

碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛。 现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO2(g）+H2（g）[Failed to download image : ]CO（g）+H2O（g），得到如下三组数据：

（1）实验1中，平衡常数K=0.9；v（H2）=0.15mol/（L•min）该反应的正反应为______（填“吸”或“放”）热反应；

（2）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是___________________________

（答一种情况即可）；若该反应符合图所示的关系，则在图中Y轴表示___________________________

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）．

a．容器中压强不变　　　　　　 b．混合气体中c（CO ）不变

c．v（H2）正=v（H2O）逆　　　　　　 d．c（CO2）=c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）由此可以判断此时的温度为______．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（5）若在该条件下，将0.4mol CO与0.2mol H2O（g）混合加热到830℃下达到平衡．平衡时CO的转化率 为　 _________________。

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碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛。 现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），得到如下三组数据：

（1）实验1中，平衡常数K＝　　　　 　　 ；v(H2) ＝　　　 　　　　 该反应的正反应为　　 　　 （填“吸”或“放”）热反应；

（2）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是　　　　　　　 　 （答一种情况即可）；若该反应符合右图所示的关系，则在图中Y轴表示　　　　　　　　 。

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　　 （多选扣分）。

a．容器中压强不变　　　　　　　 　 b．混合气体中c(CO) 不变

c．v(H2)正= v(H2O)逆　　　　　　　　　 d．c(CO2) = c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2) • c(H2) ＝c(CO) • c(H2O)由此可以判断此时的温度为　　　　 ℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向　　 　　　　 　 反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度　　 　　　　 　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）若在该条件下，将0.4 mol CO与0.2 mol H2O（g）混合加热到830℃下达到平衡。平衡时CO的转化率　　　　　　　　　　　　 。

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氯气及许多含氯化合物是生产、生活中应用非常广泛的物质。磺酰氯（SO2Cl2）是实验室中常见试剂。已知：SO2Cl2（g）SO2（g）＋Cl2（g）　

（1）在2 L恒容密闭耐腐蚀性的容器中充入0．1 mol SO2Cl2（g）发生反应，在101 kPa、375K条件下进行该反应，SO2Cl2的转化率与时间关系如图所示。

①平衡时，容器内压强p＝_________________。

②相对曲线Ⅱ对应实验，仅改变一个条件得到曲线I，曲线I改变的条件可能是_____________________。

（2）一定量氯气用饱和纯碱溶液吸收恰好只生成三种盐（不产生气体），该溶液中阴离子浓度大小顺序为______________________________________________________。

（3）已知：常温下，次氯酸（HClO）的电离常数Ka＝2．5×10－8，则在该温度下，NaClO水解反应的水解常数Kh为______________________________。

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甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

请回答下列问题：

（1）图1表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是

A．降低分子的能量　　　　　　　　　　　　　　 B．增加了活化分子数

C．提高了活化分子百分数　　　　　　　　　　 D．增加了单位体积内的活化分子数

（2）从反应开始到建立平衡，该过程中释放　　　　　 　 kJ热量．

（3）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0．2mol•L﹣1，则CO的转化率为　　　　 　　　　 　 ．

（4）如图3为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如．电池总反应为2CH3OH+3O2⇌2CO2+4H2O．在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高．温度升高_____________（填：“有利于”或“不利于”）电池将化学能转化为电能．该装置中___________（填：“a”或“b”）为电池的负极，该电极反应式为 　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

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甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

请回答下列问题：

（1）图1表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是

A．降低分子的能量

B．增加了活化分子数

C．提高了活化分子百分数

D．增加了单位体积内的活化分子数

（2）从反应开始到建立平衡，该过程中释放 　　　　　　 kJ热量．

（3）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得C（CO）=0.2mol•L﹣1，则CO的转化率为　　　　　 ．

（4）如图3为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如．电池总反应为2CH3OH+3O2⇌2CO2+4H2O．在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高．温度升高_____________（填：“有利于”或“不利于”）电池将化学能转化为电能．该装置中_____（填：“a”或“B”）为电池的负极，该电极反应式为 　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

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工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

①对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列说法正确的是_________

A.当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态

B.若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态

C.实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大

D.若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变

②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率v(CO)=_________ ；

③实验II条件下反应的平衡常数K=_________ (保留小数点后二位)；H2O(g)的平衡转化率为_______。

④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则平衡向______方向移动(填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)

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（12分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

①对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，下列说法正确的是　　　　　　　　　　

A．当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态

B．若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态

C．实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大

D．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变

②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率（CO）=　　　　　　 ；

③实验II条件下反应的平衡常数K=　　　　　　 (保留小数点后二位)；H2O(g)的平衡转化率为　　　　 。

④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则平衡向　　　　 方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）

⑤若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是　　　　　　 。

A．CO2的百分含量　　　　 B．混合气体的平均相对分子质量

C．CO的转化率　　　　 D．H2O的物质的量

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

⑴根据下面能量变化示意图，请写出 NO 和 CO2反应的热化学方程式_________。

⑵在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2NH3(g) N2(g)+3H2(g)　 △H＞0，其平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表：

①试判断 K1_________K2（填写“＞”，“＜”或“＝”）；

②该反应的熵变∆S_________0（填 >、< 或 = ）

③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_________（填字母）；

a．容器内N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2　　 b．2υ(NH3)正 ＝ 3υ(H2)逆

c．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变　　 d．混合气体的密度保持不变

④一定温度下，在 1L 密闭容器中充入 1molN2和 3molH2 并发生反应。若容器容积恒定，10min 达到平衡时，气体的总物质的量为原来的9/10，则N2的转化率(N2)=_________________

⑶对反应 N2O4（g） 2NO2（g）　 △H > 0 ，在温度分别为T1、T2 时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是__________。

a．A、C 两点的反应速率：A＞C

b．A、C 两点的化学平衡常数：A＞C

c．A、C 两点 N2O4的转化率：A＞C

d．由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法

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铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：

（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

Fe2O3（s）+CO（g）　 Fe（s）+CO2（g）

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃　 1000　　 1115　　 1300

平衡常数 4.0　　　 3.7　　 3.5

（1）该反应的平衡常数表达式K=　　　　 ；△H　　　　 0（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是　　　　 ．

A．提高反应温度　　　　　　　　　　　　　

B．移出部分CO2

C．加入合适的催化剂　　　　　　　　　　

D．减小容器的容积

（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正　　　　 υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=　　　　 ．

（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．

（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是　　　　 ；生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是　　　　 mol．

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甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和9molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示：

(1)该反应的平衡常数K表达式为________。

(2)0～10min时间内，该反应的平均反应速率v(H2O)＝_______，H2的转化率为_______。

(3)下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。

A.容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1∶3∶1∶1

B.v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3

C.平衡常数K保持不变

D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1＝－1452.8kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。

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