铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为...

铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：

（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

Fe2O3（s）+CO（g）　 Fe（s）+CO2（g）

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃　 1000　　 1115　　 1300

平衡常数 4.0　　　 3.7　　 3.5

（1）该反应的平衡常数表达式K=　　　　 ；△H　　　　 0（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是　　　　 ．

A．提高反应温度　　　　　　　　　　　　　

B．移出部分CO2

C．加入合适的催化剂　　　　　　　　　　

D．减小容器的容积

（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正　　　　 υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=　　　　 ．

（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．

（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是　　　　 ；生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是　　　　 mol．

高二化学填空题困难题查看答案及解析

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0 ( 填“>”．“<”或“＝” )；

（2）在体积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0 mol，反应经过10 min后达到平衡。该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝ 　　　　　　　 ，CO的平衡转化率为 　　　　　　　　 。

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。

A　 减少Fe的量　 　　 B　 增加Fe2O3的量　　　　 C　 移出部分CO2

D　 提高反应温度　　　 E　 减小容器的容积　　　 F　 加入合适的催化剂

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

金属铁用途广泛,高炉炼铁的总反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g),请回答下列问题:

（1）一定温度下,在体积固定的密闭容器中发生上述反应,可以判断该反应已经达到平衡的是___________

A.密闭容器中总压强不变

B.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变

D.c(CO)=c(CO2)

E.Fe2O3的质量不再变化

（2）一定温度下,上述反应的化学平衡常数为3.0,该温度下将4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容积为2L的密闭容器中,此时反应将向________________反应方向进行(填“正”或“逆”或“处于平衡状态”);反应达平衡后,若升高温度,CO与CO2的体积比增大,则正反应为______________反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）已知:3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)　 △H=–47kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) △H=+19kJ/mol

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　　 △H=–11kJ/mol

则Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的 △H=________________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

根据要求回答下列有关问题。

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　　 ∆H=-28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K=____________，温度升高后，K 值________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

(2)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)　　　 ∆H1= +489.0kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　　　 ∆H2= -28.5kJ/mol

③C（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g）　　 ∆H3= akJ/mol　 ,

则a=__________kJ/mol。

(3)在T℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。

①平衡时CO 的转化率为_______。

②下列情况标志反应达到平衡状态的是________（填字母）。

a．容器内气体密度保持不变

b．容器内气体压强保持不变

c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

高二化学综合题困难题查看答案及解析

根据要求回答下列有关问题。

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　　 ∆H=-28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K=____________，温度升高后，K 值________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

(2)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)　　　 ∆H1= +489.0kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　　　 ∆H2= -28.5kJ/mol

③C（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g）　　 ∆H3= akJ/mol　 ,

则a=__________kJ/mol。

(3)在T℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。

①平衡时CO 的转化率为_______。

②下列情况标志反应达到平衡状态的是________（填字母）。

a．容器内气体密度保持不变

b．容器内气体压强保持不变

c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

高二化学综合题困难题查看答案及解析

根据要求回答下列有关问题。

（1）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　　 ∆H=-28.5kJ/mol

冶炼铁反应的平衡常数表达式K=____________，

温度升高后，K 值________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（2）己知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)　 2Fe(s)+3CO(g)　　 ∆H1=+489.0kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　　 ∆H2=-28.5kJ/mol

③C（石墨）+ CO2(g)=2CO(g）　　 ∆H3=akJ/mol

则a=__________kJ/mol。

（3）在T℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。（已知=4）

①平衡时CO 的转化率为___________。

②下列情况标志反应达到平衡状态正确的是________（填字母）。

a．容器内气体密度保持不变

b．容器内气体压强保持不变

c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

（4）一定条件下发生反应：N2(g）+ 3H2(g）2NH3(g）∆H＜0。

① 在某温度时，向容积固定的容器中加入1mol N2和3mol H2，达到平衡后:

a．若向容器中通入N2，则N2的转化率将___________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。

b．若再通入1mol N2和3mol H2，氮气的转化率将________。

②三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨气的体积分数随时间变化如图，下列说法正确的是___________。

a．图Ⅰ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

b．图Ⅱ可能是同温同压下有无催化剂， 1表示没加入催化剂， 2表示加入了催化剂

c．图Ⅲ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2

高二化学填空题极难题查看答案及解析

“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：

(1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　　 △H＞0。已知在1100°C时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

①温度升高，平衡移动后达到新平衡，此时平衡常数值____(填“增大”“减小”“不变”)；

②1100°C时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L﹣1，c(CO)=0.1mol·L﹣1，则在这种情况下，该反应这一时刻向_______进行(填“左”或“右”)。

(2)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇CH3OH，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，△H=﹣49.0KJmol﹣1，某温度下，向体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示．

①反应开始至平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=______，CO2的转化率为_____；该温度下上述反应的平衡常数K=_____(分数表示)；

②反应达到平衡后，下列能使的值增大的措施是______(填符号)。

a．升高温度　　　　　　 b．再充入H2 c．再充入CO2　　　　 d．将H2O(g)从体系中分离　　　　 e．充入He(g)

③有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)　　 (△H＞0)来消除CO的污染，请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤，甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO 和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：

（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)  ΔH＞0。已知在1100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

②1100 ℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，则在这种情况下，该反应向_______进行(填“左”或“右”)，判断依据是________________________。

（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。

②反应达到平衡后，下列措施能使增大的是____________(填符号)。

A．升高温度      B．再充入H2       C．再充入CO2     D．将H2O(g)从体系中分离　 E．充入He(g)

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　 △H = +206.4 kJ·mol-1

②CO(g)+ H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H = -41.2 kJ·mol-1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是____________。

a.升高温度　 b.增大水蒸气浓度　 c.加入催化剂　 d.降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1molCO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为　　 ____________。

高二化学简答题中等难度题查看答案及解析

“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：

（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＞0。

已知在1100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

②1100 ℃时测得高炉中，[CO2]＝0.025 mol·L－1，[CO]＝0.1 mol·L－1，则在这种情况下，该反应向______进行(填“左”或“右”)，判断依据是__________________________。

（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝____。

②反应达到平衡后，下列措施能使增大的是_____(填符号)。

A.升高温度　　　　　　 B.再充入H2　　　　　 C.再充入CO2　　

D.将H2O(g)从体系中分离　　　　　　 E.充入He(g)

高二化学填空题困难题查看答案及解析

（10分） “低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：

（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　 ΔH＞0。已知在1 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值　 　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)；

②1 100 ℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，则在这种情况下，该反应向　　 　　　　　 进行(填“左”或“右”)，判断依据是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　　 ΔH=－49.0KJ/mol，现向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率V（H2）=------------。

②反应达到平衡后，下列措施能使增大的是-------（填符号）

A．升高温度　　 B．再充入H2　　　　　 C．再充入CO2　　 D．将H2O（g）从体系中分离　　 E．充入He（g）

高二化学填空题困难题查看答案及解析