2015届河南省洛阳市高二上学期期末检测化学试卷（A）（解析版）

能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的措施是

A．向水中通入SO2　　　　　　　　　　　　　 B．将水加热煮沸

C．向纯水中投入一小块金属钠　　　　　　 D．向水中加入NaCl

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下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色　　　　 B．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉

C．加热FeCl3溶液颜色会变深　　　　　　　　　　 D．KAl(SO4)2·12 H2O可用于净水

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升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率 　　　　　　　　　　　　　 B．KNO3的溶解度S

C．化学平衡常数K 　　　　　　　　　　　　　 D．水的离子积常数Kw

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下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10

B．用10 mL量筒量取0．50 mol·Ｌ-1H2SO4溶液5．50 mL

C．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极

D．盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞

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水的电离过程为：H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为Kw(25 ℃)=1．0×10-14，Kw(35 ℃)=2．1×10-14。则下列叙述正确的是

A．c(H+)随着温度升高而降低　　　　　　　 B．在35℃时，c(H+)＞c(OH-)

C．蒸馏水中通HCl， Kw增大　　　　　　　　 D．水的电离为吸热过程

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下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C．在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

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下列反应达到化学平衡后，加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

A．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)　　 ΔH＜0

B．C(s)+CO2(g) 2CO(g)　　　　 ΔH＞0

C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)　 ΔH＜0

D．H2S(g) H2(g)+S(s)　　　　　　 ΔH＞0

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根据碘与氢气反应的热化学方程式

（1）I2(g)+ H2(g) 2HI(g)　 ΔH＝－9．48 kJ/mol

（2）I2(s)+ H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26．48 kJ/mol

下列判断正确的是

A．254 g I2(g)中通入2 gH2(g)，反应放热9．48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低

D．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定

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对下列物质：①H2SO4、②CO2、 ③NaOH、④BaSO4、 ⑤NH3 、⑥SO2、 ⑦NH3·H2O

⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液，按要求分类不正确的是

A．弱电解质：④、⑦　　　　　 　　　　　　 B．电解质：①、③、④、⑦

C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧　　　　　　 D．强电解质：①、③、④

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物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是

A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4Cl　　　　　　 B．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaCl

C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2S　　　 　　 D．NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO3

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在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3－、Cl－

B．pH＝13的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－

C．含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、H+

D．c(H+)＝0．1 mol·L－1的溶液中：K+、I－、Cl－、NO3－

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用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是

A．CuSO4　　　　　 B．Na2SO4 　　　　 C．CuCl2　　 　　 D．NaCl

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反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)　　 ΔH＜0，在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1．0 mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(NO2)，平衡常数为K2，则

A．若增大CO浓度，K2 和K1都增大　　　　　　　　 B．K2 ＞K1

C．c2(CO)=c2(NO2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．c1(CO)＞c2(CO)

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如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是

A．a为负极，b为正极　　　　　　　　　　　 B．a为阳极，b为阴极

C．电解过程中，氯离子浓度不变　　　　　 D．电解过程中，d电极质量增加

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四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：　 2SO2+O2 2SO3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是

A．乙＞甲＞丁＞丙　　 B．乙＞甲＞丙＞丁　　 C．甲＞乙=丁＞丙　 D．乙＞甲＞丙=丁

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由化学能转化的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是

A．该装置中Cu极为阳极

B．当铜片的质量变化了12．8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2．24 L

C．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－ = 2H2O

D．该装置中a极为正极，发生氧化反应

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物质的量浓度都为0．1 mol·Ｌ-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是

A．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

C．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)

D．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)= c(Na+)

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下列叙述不正确的是：

A．用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢

B．用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度

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关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液

B．装置①中，Zn为负极，发生还原反应

C．装置②中的Fe发生析氢腐蚀

D．装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．25 ℃时pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) ＝ c(OH-) + c(A-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) ＜ c(CH3COONa) ＜ c(Na2CO3)

C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH­3COO-) + c(OH-) ＝ c(H+) + c(CH3COOH)

D．0．1 mol·Ｌ-1 的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA-) ＞ c(H+) ＞ c(H2A) ＞ c(A2-)

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某学生用0．100 mol·Ｌ-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 处；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________。

（2）上述B步骤操作的目的是__________________________________________。

（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________(填“偏

高“、“偏低”或“不变”)。

（4）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。

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以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_____。

A．Na2CO3 　　　　　 B．NaOH 　　　　　　 C．BaCl2

（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是________。

（3）下图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是________，在X极附近观察到的现象是________，电解NaCl溶液的离子方程式是_________。

（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是________。

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（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查资

料得：

BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)　　 ΔH1 = +571．2 kJ·mol-1　　 ①

BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)　　 ΔH2= +226．2 kJ·mol-1　　 ②

（1）①制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，下列说法正确的是　　　 （填字母）。

A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH小

B．两溶液中含有的离子种类不同

C．两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等

D．两溶液中加入NaOH固体，c(S2-)都增大

E．NaHS溶液中：c(Na+) ＞c(HS-) ＞c(OH-) ＞c (H+)

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=　　　　 　 。 【已知：Ksp(AgBr)=5．4×10-13，Ksp(AgCl)=2．0×10-10】

（3）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的ΔH = 　　　　　　　　　　　　　

（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是：　　　　　　　　　　 （只要求答一条）。

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A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图。据此回答下列问题：

（1）M为电源的　　　　 　　 极（填“正”或“负”），甲电解质为　　　　 （填化学式）。

（2）写出丙烧杯中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的　　　　　　　 （填“M”或“N”）极。

（4）有人设想用图二所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化

为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

①2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s) = 6AlCl(g)＋6CO(g) 　　 ΔH＝a kJ·mol－1

②3AlCl(g) ＝ 2Al(l)＋AlCl3(g)　　 ΔH＝b kJ·mol－1

反应：Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的ΔH ＝　　　　 kJ·mol－1　 (用含a、b的代数式表示)；

（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)　 ΔH =Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①0～10 min内，NO的平均反应速率v(NO)＝　　　　　　　　　　 ，T1℃时，该反应的平衡常数＝　　　　 　　　　　　　　　 。

②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是　　　　　　　　 (填字母编号)。

A．通入一定量的NO　　 　　　　　　 B．加入一定量的活性炭

C．加入合适的催化剂　　 　　　　　　 D．适当缩小容器的体积

③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是　　　 (填选项编号)。

A．单位时间内生成2 n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)　　

B．反应体系的温度不再发生改变

C．混合气体的密度不再发生改变

D 反应体系的压强不再发生改变

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