根据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I2(g)+ H2(g) 2HI(g) ΔH＝－9．4...

根据碘与氢气反应的热化学方程式

(1)　 I2(g)+ H2(g)2HI(g)　 △H = －9．48 kJ/mol

(2) I2(S)+ H2(g)2HI(g) △H = +26．48 kJ/mol

下列判断正确的是

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9．48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定

D．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低

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根据碘与氢气反应的热化学方程式

（1）　 I2(g)+ H2(g) 2HI(g)　 △H = －9.48 kJ·mol－1

（2）　 I2(s)+ H2(g) 2HI(g)　 △H = +26.48 kJ·mol－1

下列判断正确的是

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定

D．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低

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根据碘与氢气反应的热化学方程式

(Ⅰ) H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)  H=-9.48 kJ ▪ mol^-1

(Ⅱ) H₂(g)+I₂(s) 2HI(g)  H=+26.48 kJ ▪ mol^-1

下列判断正确的是(   ）

A. 254 g I₂(g)中通入2 g H₂(g)反应放热9.48 kJ

B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定

D.反应(Ⅱ)的反应物总能量比反应(Ⅰ)的反应物总能量低

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根据碘与氢气反应的热化学方程式 I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g) △H=－ 9.48 kJ·mol^-1  

(ii) I₂(s)+ H₂(g)2HI(g) △H= +26.48kJ·mol^-1 下列判断正确的是

A．254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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根据碘与氢气反应的热化学方程式：

(i) I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g) △H=- 9.48 kJ/mol

(ii) I₂(s)+ H₂(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol

下列判断正确的是（       ）

A．254 g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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根据碘与氢气反应的热化学方程式：

(i) I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g) △H=- 9.48 kJ/mol

(ii) I₂(s)+ H₂(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol

下列判断正确的是（       ）

A．254 g I₂(g)中通入2gH₂(g)，充分反应后，放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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根据碘与氢气反应的热化学方程式：

(i) I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g) △H=- 9.48 kJ/mol

(ii) I₂(s)+ H₂(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol

下列判断正确的是（       ）

A．254 g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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根据碘与氢气反应的热化学方程式

（i） I2（g）+ H2（g）2HI（g）；△H=－9．48 kJ·mol-1

（ii）I2（S）+ H2（g）2HI（g）；△H=+26．48 kJ·mol-1下列判断正确的是

A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9．48 kJ

B．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

C．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ

D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

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根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol ，(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H= + 26.48kJ/mol，下列判断正确的是

A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量

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根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+H2(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol　 (ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+ 26.48kJ/mol。下列判断正确的是　　

A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ　　

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量

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