2011-2012年河北省高一上学期期中检测化学试卷

下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

A．硫酸、硫酸铜、纯碱   B．水、空气、纯碱

C．醋酸、空气、生石灰   D．硝酸、食盐水、烧碱

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据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是：                                                 （    ）

A. 原子核内含有4个质子

B. 原子核内含有3个中子

C. 和互为同位素

D. 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

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检验氯化氢气体中是否混有Cl₂，可采用的方法是（   ）

A.用干燥的蓝色石蕊试纸             B.用干燥有色布条

C.将气体通入AgNO₃溶液              D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

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下列说法正确的是

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢是电解质，其水溶液能导电

D．CO₂的水溶液能导电，所以CO₂是电解质

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苹果汁是人们喜爱的饮料。现榨的苹果汁在空气中会因其中的Fe²⁺被氧化而由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有的性质是（　 　）

A．氧化性     B．还原性     C．酸性    D．碱性

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上海磁悬浮铁路是世界上第一条投入运营的商业磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利 用超导体的反磁性。以Y₂O₃、BaCO₃和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa₂Cu₃O_x 。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y₂O₃、BaCO₃和CuO的物质的量（mol）分别为（　 　）

A．0.25、0.50、0.50                       B．0.50、1.00、1.50

C．0.25、1.00、1.50                       D．1.00、0.25、0.17

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下列制取单质的反应中，还原剂是化合物是（　 　）

A．用锌和稀硫酸反应制取氢气

B．用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜

C．用碳和高温水蒸气反应制取氢气

D．用氯气和溴化钠溶液制取溴

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海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气，②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，③加入CCl₄振荡，④过滤，⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（　　）

A．②④①③⑤    B．②①③④⑤     C．①③⑤②④    D．③①②⑤④

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下列说法错误的是（　 　）

A．6.02×10²³是阿伏加德罗常数的近似值

B．1mol ¹²C的质量是12g

C. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1mol

D. 1mol O₂含有6.02×10²³个氧原子

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已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。在相同条件下，16gX和32gY混合后反应生成0.25molQ和若干物质的量的H，则物质Q的摩尔质量是（　 　）

A．63g/mol     B．122g/mol    C．126g/mol    D．163g/mol

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（8分）同温同压下，同体积的H₂和CO₂物质的量之比为________，原子个数之比________，质量比________；若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是________。

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(8分)水煤气的制法是在高温下炽热的炭跟水发生如下的反应：C＋H₂OCO+H₂。其中被还原的元素是________，被氧化的元素是________，氧化剂是________，还原剂是________

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（6分）现有20g由²H和¹⁶O组成的水分子，其中含质子数为__________，中子数为_________，电子数为__________。

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（8分）写出下列物质的电离方程式或者化学式：

（1）硫酸__________________（电离方程式）

（2）纯碱___________________（化学式）

（3）醋酸______________________（化学式）

（4）大理石的主要成分____________（化学式）

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（6分）A质子数、B中子数、C质子数和中子数、D最外层电子数、E电子层数，请用单个序号填写下列各空白。

元素的种类由（1）决定；元素的化学性质主要由（2）决定；是否是同位素由（3）决定。

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（10分）用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：

（1）所需浓H₂SO₄的体积为________（2分）

（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒，实验中还需要用到的仪器有________

（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）

①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容________

②定容时俯视刻度线________

（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是________

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（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A萃取分液   B升华   C结晶   D分液   E蒸馏   F层析   G过滤

（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）______分离水和汽油的混合物。

（4）______分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

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（8分）在加热条件下，用MnO₂与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。问：

（1）理论上需要消耗MnO₂多少克？

（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

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