（8分）写出下列物质的电离方程式或者化学式：（1）硫酸__________________...

（8分）写出下列物质的电离方程式或者化学式：

（1）硫酸__________________（电离方程式）

（2）纯碱___________________（化学式）

（3）醋酸______________________（化学式）

（4）大理石的主要成分____________（化学式）

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现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：

（1）难溶于水的电解质的是_______。

（2）写出纯碱在水中的电离方程式________________________。

（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为____________。

（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

①b是________（用化学式填写），

②写出 a+c 反应的离子方程式________________________。

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写出下列物质的电离方程式

① KAI (SO₄)_{2   ________}

②NaHCO₃    ________

写出下列反应的离子方程式

③ 氢氧化铜溶于盐酸________

④硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液

写出离子反应方程式CO₂＋2OH^-= CO₃^2-＋H₂O所对应的两个化学方程式

⑤________

⑥________

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I．根据下列物质的名称（俗名）写出相应的化学式。

（1） 二氧化碳：　　　　　　　　 ；（2） 硫粉：　　　　　　　　 ；（3） 亚硫酸：　　　　　　　　 ；

（4） 氢氧化钙：　　　　　　　　 ；（5） 纯碱：　　　　　　　　 ；（6） 氧化铝：　　　　　　　　 。

II．根据下列反应写出相应的化学方程式。

（7） 稀盐酸与CaCO3反应：　　　　　　　　　　　　　　 ；

（8） 制作Fe（OH）3胶体：　　　　　　　　　　　　　　　 。

III．现有三种可加热的仪器：①试管；②烧杯；③蒸发皿。

（9） 其中能够直接加热的是（填序号）：　　　　　　　　 ；

（10）仪器①在加热固体时，试管口应　　　　　　　　 ；仪器③在蒸发实验中，所加液体体积不超过容积的　　　　　　　　 。

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（8分）从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。

（1）写出下列各物质的化学式：

②　　　　　　　　　　 　　　 ③　　　　　　　　　　

（2）写出连线（2）的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

写出物质④的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）写出连线（1）的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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(1)现有碳、二氧化碳、氧化铁、石灰水、稀硫酸和纯碱溶液等6种物质。

①除稀硫酸外，试分别将其他物质的化学式填入如图相应的5个圆圈内，使每个圆圈内的物质都能与相邻物质发生反应。

②用化学方程式将它们与相邻物质间发生的反应表示出来：

_____________________________；

_____________________________；

_____________________________；

_____________________________；

_____________________________；

_____________________________。

(2)以下表示的是碳及其化合物之间的转化关系：

CCO2H2CO3CaCO3CO2

其中涉及的基本反应类型依次为_________、__________、__________、__________。

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某种制取纯碱的方法如下：

（1）写出“反应I ”的化学方程式：__。

（2）“反应Ⅱ”为复分解反应，反应中所涉及物质的溶解度如图所示。写出“反应Ⅱ”的化学方程式：__。

（3）写出“煅烧”反应的化学方程式：__。

（4） “蒸氨”时需要加热，写出“蒸氨”时反应的化学方程式:___。

（5）写出将“蒸氨”产生的氨气通入Al2(SO4)3溶液中时反应的离子方程式: __。

【答案】　 NH3·H2O＋CO2＝NH4HCO3　 NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl　 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O　 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　 Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

【解析】（1）氨水显碱性，CO2为酸性氧化物，二者反应生成盐，CO2过量时生成酸式盐即碳酸氢铵，故化学方程式为：NH3·H2O＋CO2＝NH4HCO3。

（2）氨气极易溶于水，氨水的浓度非常大，可以溶解大量的氨气，则反应I得到浓度较大的碳酸氢铵溶液。向碳酸氢铵溶液中加入食盐后，溶液中主要存在四种离子：Na+、NH4+、HCO3－、Cl－，根据溶解度曲线可知，同温度下NaHCO3的溶解度最小，溶液中会析出晶体NaHCO3。反应II为复分解反应，则反应方程式为NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl。

（3）过滤得到NaHCO3晶体，加热，NaHCO3分解为Na2CO3、H2O、CO2，反应方程式为：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

（4）向NH4Cl溶液中加入石灰乳，NH4+与OH－结合为NH3·H2O，加热条件下，促进NH3逸出，即为“蒸氨”，反应方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

（5）氨气溶于水得NH3·H2O，NH3·H2O碱性强于Al(OH)3，故将NH3通入Al2(SO4)3溶液中有Al(OH)3沉淀生成，离子方程式为：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋。

【题型】综合题
【结束】
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实验室制备氯化亚铜（一种难溶于水的白色固体）的流程如下：

（1）“反应I”在加热条件下进行，同时有MnCl2生成，该反应的化学方程式为 __。

（2） “反应Ⅱ”中杂质与Cl2反应的化学方程式为__。 ⑶实验所用SO2气体可由铜和浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为__。

（4）“反应Ⅲ”的离子方程式为___。

（5）若将等物质的量的S02、Cl2通入水中，所得溶液几乎没有漂白性，该反应的离子方程式为___。

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实验室提供如图1所示的仪器和高锰酸钾、石灰石、二氧化锰、稀硫酸、纯碱五种药品及火柴等相应物品：

（1）写出利用上述仪器和药品，用化学方程式表示制取该气体的化学反应原理________，在制取该气体的整个实验过程中需要用到的仪器有（填仪器序号）________；

（2）如果如图2所示用氯酸钾制氧气，请同学们将图补充完整；

（3）图中用此方法收集气体时．证明该气体己经收集满的现象是________；　　

（4）实验结束后要先________后________。

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