2012-2013学年上海市松江区高三上学期期末考试化学试卷（解析版）

2012年，IUPAC正式命名了116号元素，但117号元素尚未被正式认定。下列关于的说法，错误的是

A．是两种原子                          B．互为同位素

C．中子数分别为176和177               D．电子数相差1

难度: 简单查看答案及解析

下列有关物质用途的说法，错误的是

A．二氧化硫常用于漂白纸浆           B．漂粉精可用于游泳池水消毒

C．晶体硅常用于制作光导纤维         D．氧化铁常用于红色油漆和涂料

难度: 中等查看答案及解析

下列化学用语或模型表示正确的是

A．硝基苯的结构简式：         B．CO₂分子比例模型：

C．NH₄Cl的电子式：           D．NaCl的晶体模型：

难度: 中等查看答案及解析

石头纸是用碳酸钙粉末为主要原料，加少量聚乙烯和胶合剂制成。下列关于“石头纸”的说法中错误的是

A．石头纸不宜在高温条件下生产

B．石头纸能耐酸和碱的腐蚀

C．石头纸不易燃烧

D．使用石头纸，有利于保护森林，且环保

难度: 中等查看答案及解析

只含非金属元素的晶体描述正确的是

A．有可能是金属晶体              B．有可能是离子晶体

C．一定是分子晶体                D．一定不是原子晶体

难度: 中等查看答案及解析

钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：

TiO₂+2C+2Cl₂      TiCl₄＋2CO。下列关于该反应的说法正确的是

A．TiO₂是氧化剂

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

C．Cl₂发生氧化反应

D．当2 mol C参加反应时，转移的电子数目为2 mol

难度: 中等查看答案及解析

香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构简式如右图，下列说法正确的是

A．它的分子式为C₁₃H₉O₄

B．它与H₂发生加成反应，1mol最多可消耗7mol H₂

C．它与Br₂发生取代反应，1mol最多消耗3mol Br₂

D．它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗3molNaOH

难度: 中等查看答案及解析

下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H₂SO₄时，都能产生白色沉淀的是

A．Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、CO₃^2-         B．Na⁺、Al³⁺、Cl^-、AlO₂^-

C．Ba²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-            D．NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl^-

难度: 中等查看答案及解析

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是

A．原子半径：As＞C1＞P              B．热稳定性：HC1＞AsH₃＞HBr

C．还原性：As^3-＞S^2-＞C1^-              D．酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

难度: 中等查看答案及解析

已知2H₂(g)+O₂(g) →2H₂O(l）+571.6kJ，2H₂(g)+O₂(g) →2H₂O(g)+483.6kJ。下列说法正确的是

A．2 molH₂(g)和1molO₂(g)的总能量小于2mol H₂O (l)的能量

B．1 mol H₂O (g)分解成H₂(g)和O₂ (g)，吸收241.8kJ能量

C．1mol H₂O (l)变成1mo1 H₂O (g)，吸收88 kJ能量

D．等质量的H₂O (g)比H₂O(l）所含能量低

难度: 中等查看答案及解析

对于(NH₄)₂SO₄溶液，下列说法正确的是

A．溶液中存在电离平衡：(NH₄)₂SO₄2NH₄⁺ + SO₄^2－

B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH₄⁺)与c(SO₄^2－)均增大

C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

D．溶液中：c(SO₄^2－)＝2c(NH₄⁺) + 2c(NH₃·H₂O)

难度: 中等查看答案及解析

如图，抽走玻璃片使氨气与氯化氢充分反应。下列有关描述合理的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

A．反应前气体反应物的总体积为0.224 L

B．生成物的分子个数为0.005 N_A

C．产物中的N-H键个数为0.02N_A

D．加水溶解后所得溶液中NH₄⁺数目为0.005 N_A

难度: 中等查看答案及解析

下列反应产生的气体，通入Na₂SO₃溶液不反应的是

①Na₂O₂和CO₂    ②Al和NaOH溶液    ③MnO₂和浓盐酸共热

④浓硝酸和铜片   ⑤铜片和浓硫酸共热

A. ②       B. ①②       C.①②⑤     D. ②④⑤

难度: 中等查看答案及解析

下表实验中“操作及现象”与“给定溶液”的性质不对应的是

选项           溶液                                    操作及现象

A                 Ca(OH)₂溶液                     通入CO₂，溶液变浑浊。继续通CO₂至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。

B                  溶液                      通入CO₂，溶液变浑浊。继续通CO₂至过量，浑浊消失。

C                  Ca(ClO)₂溶液                     通入CO₂，溶液没有明显变化。再滴入品红溶液，红色褪去。

D                 CaCl₂溶液                          通入CO₂，溶液没有明显变化。若同时通入CO₂和NH₃，则溶液变浑浊。

难度: 中等查看答案及解析

对如图所示的实验装置的判断中错误的是

A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法

D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H⁺+2e→H₂↑

难度: 中等查看答案及解析

常温下，向物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入0.1mol/L碳酸钠溶液至沉淀刚好完全。下图中关系正确的是

难度: 中等查看答案及解析

向三份均为100mL0.5mol·L^-1NaHCO₃溶液中，分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)₂固体、NaAlO₂固体（忽略溶液体积变化），则三份溶液中c(CO₃^2－)的变化依次为

A．减小、减小、增大           B．减小、增大、增大

C．增大、减小、减小           D．减小、增大、减小

难度: 中等查看答案及解析

溴水中存在着如下的平衡：Br₂+H₂OHBr+HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是

A．加压      B．加入NaF晶体     C．通入SO₂气体      D．加入NaI晶体

难度: 中等查看答案及解析

下列实验设计能够成功的是

A．检验亚硫酸钠试样是否变质：

B．检验某卤代烃是否是氯代烃：

C．证明酸性条件H₂O₂氧化性比I₂强：

D．除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：

难度: 中等查看答案及解析

常温下将一定浓度的一元酸HA和0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是

A．若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol·L^-1

B．若pH>7，HA的pH不可能等于1

C．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na⁺)=c(HA)+c(A^-)

D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 mol·L^-1

难度: 中等查看答案及解析

向10mL 0.1mol·L^-1 (NH₄)Al(SO₄)₂溶液中滴加等浓度Ba(OH)₂溶液x mL。下列表述正确的是

A．x=10时，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，且c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(Al³⁺)

B．x=20时溶液导电能力比x＝15时溶液导电能力强

C．x=25时，溶液中主要有Ba²⁺、AlO₂^-，c(Ba²⁺)>c(AlO₂^-)

D．x=30时的离子方程式：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-→AlO₂^-+2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+2H₂O

难度: 中等查看答案及解析

两份质量相等的Na₂O₂和NaHCO₃混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）。则原混合物中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量之比为

A．3：2      B．2：1      C．8：1       D．2：9

难度: 中等查看答案及解析

黑火药是中国四大发明之一，其爆炸的化学反应方程式是：

2KNO₃ + 3C + S→+ N₂↑ + 3CO₂↑

（1）方程式中第二周期元素中非金属性由强到弱的顺序依次为________。

（2）上述元素中，元素原子最外层有2个未成对电子的是________。

（3）在生成物中：A物质的晶体类型为________；构成晶体A的微粒半径大小关系为________（用微粒符号表示）；含极性共价键的非极性分子为________。

（4）已知CN^—与N₂结构相似，写出HCN分子的结构式________。

难度: 中等查看答案及解析

在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO₃物质的量的关系如图。

请回答下列问题：

（1）b点时，对应含碘物质的化学式为。

（2）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目________。

（3）当n(KBrO₃)=4mol时，体系中对应含碘物质的化学式为。

（4）酸性条件下，Br₂、IO₃^－、BrO₃^－、I₂氧化性由强到弱的顺序为________。

（5）在稀硫酸酸化的KBrO₃溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡。则实验过程中的可能观察到的现象为。

难度: 困难查看答案及解析

工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

请回答下列问题：

（1）反应②是（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=________（用K₁、K₂表示）。

（3）500℃时测得反应③在某时刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O (g)的浓度（mol·L^-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 V_正  V_逆（填“ > ”、“=”或“<”）。

（4）反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是_____________（填序号）。

A．温度：T₁＞T₂＞T₃

B．正反应速率：υ(a)＞υ(c) , υ(b)＞υ(d)

C．平衡常数：K(a)＞K(c) , K(b)=K(d)

D．平均摩尔质量：M(a)＞M(c) , M(b)＞M(d)

难度: 困难查看答案及解析

碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制备，其制备过程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

（1）氯酸钠的作用是；滤渣的主要成分是（写化学式）。

（2）调节反应A后溶液的pH范围应为________。可以选择的试剂是________（填序号）。

a．氨水    b．稀硫酸    c．氢氧化钠    d．碳酸铜

（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是。（写化学式）

（4）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净？。

（5）将Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀。

① 若沉淀只有CuCO₃，则相应的离子方程式为。

② 若沉淀只有Cu(OH)₂，用相应的离子方程式表示其过程。

③ 若生成Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物（即碱式盐）。则说明________________________________________。

（6）碱式碳酸铜组成可表示为：aCuCO₃•bCu(OH)₂•cH₂O，现通过下列方案测定其组成。步骤如下：

① 称量样品；② 高温分解；③ 测出CO₂的质量；④ 测出水蒸汽的质量；⑤ 称量CuO。

请对上述测定方案作出评价。________________________________。

难度: 困难查看答案及解析

A是合成天然橡胶的单体，分子式为C₅H₈。A的一系列反应如下(部分反应条件省略)：

回答下列问题：

（1）A的名称是________；B的结构简式为。

（2）②的反应方程式为________。

（3）A的同分异构体中属于炔烃的异构体有________种。

（4）A、B反应还可以生成一个六元环化合物的结构简式为________。

难度: 困难查看答案及解析

制备偶氮染料F和医药中间体Y的流程图如下：

已知： （1）

（2）。

回答下列问题：

（1）写出反应类型：①；②。

（2）写出D→E反应的化学方程式。

（3）写出化合物A、F的结构简式。A、F。

（4）设计A→D的目的是。

（5）写出满足下列条件的C的任意两种同分异构体的结构简式。

a.是苯的对位二取代产物；     b.能发生银镜反应

（6）参照上述流程图设计从X到Y的合成路线。

________

难度: 极难查看答案及解析

阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH₃CO)₂O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：

操作流程如下：

已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。

回答下列问题：

（1）合成过程中最合适的加热方法是________。

（2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物。写出该聚合物的结构简式________。

（3）粗产品提纯：

① 分批用少量饱和NaHCO₃溶解粗产品，目的是。判断该过程结束的方法是 。

② 滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是。

③ 检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是 。

（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：

Ⅰ.称取阿司匹林样品m g；Ⅱ.将样品研碎，溶于V₁ mL a mol·L^-1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol·L^-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V₂mL。

① 写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式

。

② 阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为。

难度: 困难查看答案及解析

某厂平均每天产生约600 m³废氨水（NH₃ 的浓度为153 mg·L^-1，密度为1 g·cm^—3。

（1）该废氨水中氨的物质的量浓度为________。

（2）对废氨水进行加热蒸发得到NH₃，使废氨水中的NH₃ 的浓度降为17 mg·L^-1。忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH₃的物质的量为________。(以下计算结果均保留两位小数)

（3）蒸发得到的NH₃可用于制备NO。4NH₃+5O₂ →4NO+6H₂O;（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80。

①为使NH₃恰好完全氧化为NO，氨—空气混合物中氨的体积分数为________。

②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应：4NH₃+3O₂ →2N₂+6H₂O。将1L NH₃混合10L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH₃，而O₂和N₂的物质的量之比为1∶10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量。

（4）废氨水可用于脱除烟气中的SO₂。氨水吸收烟气中SO₂经氧化后生成(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄混合物。现称取不同质量的混合物进行实验，结果如下：

试计算生成氨气的质量最大时样品的质量。

难度: 中等查看答案及解析