某厂平均每天产生约600 m3废氨水(NH3 的浓度为153 mg·L-1,密度为1 g·cm—3。
(1)该废氨水中氨的物质的量浓度为________。
(2)对废氨水进行加热蒸发得到NH3,使废氨水中的NH3 的浓度降为17 mg·L-1。忽略蒸发前后废氨水体积变化,则上述体积的废氨水蒸发出来的NH3的物质的量为________。(以下计算结果均保留两位小数)
(3)蒸发得到的NH3可用于制备NO。4NH3+5O2 →4NO+6H2O;(不考虑NO与氧气的反应),设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80。
①为使NH3恰好完全氧化为NO,氨—空气混合物中氨的体积分数为________。
②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应:4NH3+3O2 →2N2+6H2O。将1L NH3混合10L空气后通入反应器,反应完成后,测得混合气体中不含NH3,而O2和N2的物质的量之比为1∶10,试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量。
(4)废氨水可用于脱除烟气中的SO2。氨水吸收烟气中SO2经氧化后生成(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物。现称取不同质量的混合物进行实验,结果如下:
NaOH 溶液体积/mL | 40.00 | 40.00 | 40.00 |
样品质量/g | 7.75 | 15.50 | 23.25 |
氨气质量/g | 1.87 | 1.87 | 1.7 |
试计算生成氨气的质量最大时样品的质量。
高三化学计算题中等难度题
某厂平均每天产生约600 m3废氨水(NH3 的浓度为153 mg·L-1,密度为1 g·cm—3。
(1)该废氨水中氨的物质的量浓度为________。
(2)对废氨水进行加热蒸发得到NH3,使废氨水中的NH3 的浓度降为17 mg·L-1。忽略蒸发前后废氨水体积变化,则上述体积的废氨水蒸发出来的NH3的物质的量为________。(以下计算结果均保留两位小数)
(3)蒸发得到的NH3可用于制备NO。4NH3+5O2 →4NO+6H2O;(不考虑NO与氧气的反应),设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80。
①为使NH3恰好完全氧化为NO,氨—空气混合物中氨的体积分数为________。
②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应:4NH3+3O2 →2N2+6H2O。将1L NH3混合10L空气后通入反应器,反应完成后,测得混合气体中不含NH3,而O2和N2的物质的量之比为1∶10,试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量。
(4)废氨水可用于脱除烟气中的SO2。氨水吸收烟气中SO2经氧化后生成(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物。现称取不同质量的混合物进行实验,结果如下:
NaOH 溶液体积/mL | 40.00 | 40.00 | 40.00 |
样品质量/g | 7.75 | 15.50 | 23.25 |
氨气质量/g | 1.87 | 1.87 | 1.7 |
试计算生成氨气的质量最大时样品的质量。
高三化学计算题中等难度题查看答案及解析
(本题共14分)氨在工业生产中有广泛的用途。
54.某工厂平均每天产生约600 m3废氨水(该氨水浓度为153 mg/L,密度为1 g/cm3),该废氨水中氨的物质的量浓度为_____________。
55.若含0.800 mol NH3的某氨水溶液质量为54.0 g,向该溶液通入二氧化碳至反应完全,析出晶体后过滤,得到滤液31.2g,则NH4HCO3的产率为_______%。(保留1位小数)
56.NH3常用于制备NO。4NH3+5O2 →4NO+6H2O;(不考虑NO与氧气的反应),设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80。为使NH3恰好完全氧化为NO,氨—空气混合物中氨的体积分数为________。
57.硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收,既防止了有害物质的排放,也同时得到副产品氮肥。已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐。取两份相同体积的铵盐溶液,一份中加入足量硫酸,产生0.09mol SO2(假设气体已全部逸出,下同);另一份中加入足量Ba(OH)2,产生0.16mol NH3,同时得到21.86g沉淀。通过计算,求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比。
高三化学计算题困难题查看答案及解析
在标准状况下,A L NH3溶于B mL水中,得到密度为ρg/cm3的R L氨水,则此氨水的物质的量浓度是
A. B.
C. D.
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将标准状况下的NH3 700L溶于1L的水中,所得溶液的密度为0.90g/cm3,则所得氨水的物质的量浓度为________mol/L
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水(溶质以NH3来计),溶液的密度为ρ g/cm3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是
①w=×100%
②c=
③向上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5 w
④向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
A.①③ B.②③ C.②④ D.①④
高三化学选择题困难题查看答案及解析
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在标准状况下,1体积水溶解700体积NH3,所得溶液密度为0.9g·cm-3,这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为
A.18.4mol·L-1、34.7% B.20.4mol·L-1、38.5%
C.18.4mol·L-1、38.5% D.20.4mol·L-1、34.7%
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在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的有( )
① ② ③上述溶液中加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①③
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在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为pg .cm-3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的有
① ② ③上述溶液中加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①③
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