山西省、临汾一中等）2018届高三第四次名校联合考试（百日冲刺）理综化学试卷

下列物品中，没有同时使用金属材料、无机非金属材料和合成高分子材料的是

A. 智能手机　　 B. “农家乐”铁锅　　 C. 共享单车　　 D. 儿童智能手表

难度: 简单查看答案及解析

曲酸和脱氧曲酸是非常有潜力的食品添加剂，具有抗菌抗癌作用，其结构如图所示。下列有关叙述不正确的是

A. 脱氧曲酸的分子式为C6H4O3

B. 脱氧曲酸能发生加成反应和酯化反应

C. 曲酸和脱氧曲酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 与脱氧曲酸互为同分异构体的芳香族化合物有3种（不考虑—O—O—键）

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述错误的是

A. 28g 由N2 与CO组成的混合气体中所含的原子数为2NA

B. 78g Na2O2 中所含的阴离子数为NA

C. 0.1molSO2 与0.1molO2充分反应后生成的SO2分子数为0.1 NA

D. 0.1molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为20。X原子的电子层数与最外层电子数之比为1∶3，Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1∶5。下列说法正确的是

A. 最简单气态氢化物的稳定性：W>X　　 B. 简单离子的半径：Y<X

C. W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为弱酸　　 D. 化合物WX、YZ2中化学键类型相同

难度: 中等查看答案及解析

下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液，下列关于该电池说法正确的是

A. 放电时溶液中的K+移向负极　　 B. 充电时阴极附迁的pH会降低

C. 理论上负极质量每减少6.5g，溶液质量增加6.3g　　 D. 放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni(OH)2

难度: 中等查看答案及解析

常温下，在10 mL 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1的盐酸，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数的变化如图所示（CO2 因逸出未画出，忽略因气体遭出而引起的溶液体积变化），下列说法正确的是

A. A点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)

B. 在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是HCO3-

C. 当熔液的pH 为7时，溶液中的阴离子只有两种

D. 已知25℃时，HCO3-的电离平衡常数Ka=5×10-11，当溶液的pH=10时，c(HCO3-)=2c(CO32-)

难度: 中等查看答案及解析

铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。

（1）已知AlCl3的熔点为190℃，沸点为178℃，在湖湿的空气中易水解。某实验小组利用下图中装置制备无水AlCl3。

①写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式:_________________。

②按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→__________b→c→_______。 (填接口字母)

③装置F中应盛装的试剂是__________，装置D的作用是______________。

(2)AlCl3与NaH反应时，需先将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末中,此反应中NaH的转化率较低，其原因可能是______________。

(3)通过测定铝氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定铝氢化钠样品的纯度。

①铝氢化的与水反应的化学方程式为______________。

②设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)。从简约性、准确性考虑，最恰当的装置是___(填编号)。

③某同学选用上述最恰当的裴置,称取mg铝氢化钠样品，测得生成气体的体积为VL(已折算为标准状况),重复实验操作三次，测得有关数据如下表所示，则样品中铝氢化钠的纯度为____。

难度: 中等查看答案及解析

PbO（溶于酸，微溶于强碱溶液）在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。某再生能源企业以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbSO4和极少量的PbO2）和稀H2SO4为原料制备高纯PbO的工艺流程如下：

（1）含铅废料中的PbO2 和PbSO4 中，铅的化合价分别为____________、____________。

（2）酸溶过程中为了加快溶解速率，除了加入FeSO4 作催化剂外，还可采取的措施有____________________（任写一种）。

（3）滤液A 中含有的主要阳离子是____________________（填离子符号）。

（4）脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为________________________________。

（5）冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作，在实验室洗涤时，所用到的玻璃仪器有烧杯、_________和_________，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________________。

（6）PbO 溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲线如图所示。结合该曲线，简述由粗品PbO 得到高纯PbO 的操作：_______________________________。

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科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。

（1）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　　 ΔH1=-90.1kJ·mol-1；

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)  ΔH2=-31.0 kJ·mol-1。

CO 与H2 合成CH3CH=CH2的热化学方程式为______________________________________。

（2）现向三个体积均为2 L 的恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，均分别充入1mol CO和2 mol H2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH=-90.1kJ·mol-1。三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5 min 时H2 的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

①5 min 时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_____________（填序号）。

②0~5 min 内容器Ⅰ中用CH3OH 表示的化学反应速率v(CH3OH)=_________________。

③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO 的转化率最高的是容器____________（填序号，下同）；平衡常数最小的是容器____________________。

（3）CO常用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中lg与温度（T）的关系如图2所示。下列说法正确的是_____________（填字母）。

a.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO 的含量

b.CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时，还原效率不高

c.工业冶炼金属铜(Cu)时，600 ℃下CO的利用率比100℃下CO 的利用率更大

d.CO还原PbO2反应的ΔH>0

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镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：

（1）基态Ga原子的核外电子排布式为_____，基态As原子核外有_________个未成对电子。

（2）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ·mol-1）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镍____（填“大”或“小”）。

（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：________________________。

GaF3的熔点超过1000 ℃，可能的原因是___________________________________________。

（4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为______，草酸根中碳原子的杂化方式为______________。

（5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565 pm。该晶体的类型为_________，晶体的密度为___________（设NA为阿伏加德罗常数的数值,列出算式即可）g·cm-3。

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[化学一-有机化学基础]在碱的作用下，两分子酯缩合形成β一羰基酯,同时失去一分子醇,该反应称克莱(R·L·Claisen)酯缩合反应,其反应机理如下：。利用Claisen反应制备化合物H的一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)反应Ⅰ的反应物和生成物的实验式均相同，则X的结构简式为_____，A的名称为____。

(2)F中含氟官能团的名称是_______；反应Ⅱ的反应类型是________。

(3)EF反应的化学方程式为________。

(4)B的含有苯环的同分异构体有____种(B自身除外)，其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为__________、_________。

(5)乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线___________(无机试剂任进)。

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