常温下，在10 mL 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol•L-...

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常温下，在10 mL 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1的盐酸，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数的变化如图所示（CO2 因逸出未画出，忽略因气体遭出而引起的溶液体积变化），下列说法正确的是

A. A点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)

B. 在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是HCO3-

C. 当熔液的pH 为7时，溶液中的阴离子只有两种

D. 已知25℃时，HCO3-的电离平衡常数Ka=5×10-11，当溶液的pH=10时，c(HCO3-)=2c(CO32-)

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常温下，在10 mL 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1的盐酸，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数的变化如图所示（CO2 因逸出未画出，忽略因气体遭出而引起的溶液体积变化），下列说法正确的是
A. A点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)
B. 在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是HCO3-
C. 当熔液的pH 为7时，溶液中的阴离子只有两种
D. 已知25℃时，HCO3-的电离平衡常数Ka=5×10-11，当溶液的pH=10时，c(HCO3-)=2c(CO32-)

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是
A. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)
B. 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL
C. 在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO
D. 在A点所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)

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I．常温下在20mL0.1mol∙L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol∙L^-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如图所示．回答下列问题：
（1）H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-中不能大量共存于同一溶液中的是______．
（2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
①取固体样品配成溶液；
②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
③再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…
指示剂B的变色范围在pH=______左右最理想．
（3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是______．
（4）已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h==2×10^-4，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的pH=______．
II．某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H₂AH⁺+HA^- HA^-H⁺+A^2-
已知相同浓度时的电离度α（H₂A）＞α（HA^-），设有下列四种溶液：
（A）0.01mol．L^-1的H₂A溶液
（B）0.01mol．L^-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L^-1的HCl与0.04mol．L^-1的NaHA溶液等体积混合液
（D）0.02mol．L^-1的NaOH与0.02mol．L^-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
（5）c（H⁺）最大的是______，c（H₂A）最大的是______，c（A^2-）最大的是______．

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常温下，在10mL0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（　）
A．在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL
C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+
D．在A点所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

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常温下，在10mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是
A．在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)
B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL
C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+
D．在A点所示的溶液中：c(CO32－)=c(HCO3－)＞c(H+)＞c(OH－)

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常温下，在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是
A．在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mL
C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+
D．在A点所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)

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常温下，在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L 盐酸40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)
B．在A点：c(Na+)> c(CO32－)> c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)
C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
D．当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8

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已知：25℃时，碳酸(H2CO3)的电离常数Ka1=4.5×10-7、Ka2=5.0×10-11。常温下，向20mL0.1mol⋅L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol⋅L-1的盐酸40mL，溶液中含碳元素各微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示，下列说法错误的是（　　）
A.随着盐酸的加入，溶液中的值增大
B.加入盐酸至溶液pH=8的过程中，水的电离程度逐渐减小
C.当pH=7时，溶液中c(Na+)>c(HCO3-)>cCl-)
D.当溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1时，溶液的pH=10

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常温下在20 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO₂因逸出未画出)，如图所示，下列说法不正确的是
A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中c(OH^－)－c(H^＋)＝2c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)
B．在A点c(Na^＋)＞c(CO₃²^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)　
C．常温下CO₂饱和溶液的pH约为5.6
D．0.05 mol/L NaHCO₃溶液的pH＝8

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常温下在20 mL 0.l mol·L-1 Na2A溶液(pH=11)中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，溶液的pH逐渐降低，下列说法一定正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.当盐酸加入10 mL时，溶液中c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)+2c(H2A)
B.当盐酸加入20 mL时，溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
C.当盐酸加入20 mL时，溶液中HA–的物质的量小于0.002NA
D.当盐酸加入40 mL时，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2–)+c(Cl-)

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