2016届黑龙江省高三上学期第二次检测化学试卷（解析版）

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是

A．20 mL 3 mol·L－1 的X溶液　　　　 B．20 mL 2mol·L－1 的X溶液

C．10 mL 4 mol·L－1 的X溶液　　　　 D．10 mL 2 mol·L－1 的X溶液

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下列对强、弱电解质的描述，不正确的是

A．强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质

B．在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质

C．在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质

D．强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质

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常温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，则下列说法正确的是

A．上述弱酸溶液的pH＝4

B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大

C．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

D．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L已烷中含已烷分子数目为NA

B．28g 由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA

C．71g Na2SO4固体中含钠离子数目为NA

D．25g质量分数68％的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA

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已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）　　 △H=－49.0kJ·mol－1一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入lmolCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是

A．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

B．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225 mol·L－1·min－1

C．13min时，向容器中充入 2mol氦气，该反应的化学反应速率增大

D．13min时，向容器中充入 2mol CO2，该反应化学平衡常数增大

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下列离子方程式 错误的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸: Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O

B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2: 2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

C．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合:

NH4＋＋Al3＋＋SO42－＋Ba2＋＋4OH－= BaSO4↓＋Al (OH)3↓＋NH3·H2O

D．铅蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－

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下列有关说法正确的是

A．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

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合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为

CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)　　 ΔH＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A.增加压强　　　　 B.降低温度　　　 C.增大CO 的浓度　　　　 D.更换催化剂

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如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO2和1mol O2，乙中充入4 mol SO3和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3(g) 2SO2（g）+ O2 (g)。下列有关说法正确的是

A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲

B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度： c(SO3)乙>2c(SO3)甲

C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)甲

D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等

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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋) ﹥ c(HCO3－) ﹥ c(CO32－) ﹥ c(H2CO3)

B. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－) – c(H＋) ＝ c(HCO3－) ＋ c(H2CO3)

C. 向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：

c(CO32－) ﹥ c(HCO3－) ﹥ c(OH－) ﹥ c(H＋)

D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na＋)=0.1 mol·L－1]：

c(Na＋)= c(CH3COO－)> c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

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室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是

A．与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH4＋)·c(OH－)变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性　

D．其溶液的pH=13

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下列离子方程式书写正确的是

A．用Pt电极电解少量的MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－ H2↑＋Cl2↑＋2OH－

B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22－=4OH－＋18O2↑

C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－= CaCO3↓＋H2O

D．FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋= Fe3＋＋4H2O

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下列叙述正确的是

A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体

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下列有关水电离情况的说法正确的是

A．25℃，pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同

B．其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大

C．其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小

D．其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大

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恒温、恒压下，将1 mol O2和2 mol SO2气体充入一个体积可变的容器中（状态Ⅰ） ，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，状态Ⅱ时达平衡，则O2得转化率为：

A. 60％　　　　　　　 B. 40％　　　　　　 C.80％　　　　　　 D.90％

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有关下列图像的分析错误的是

A．图①可表示对平衡N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)加压、同时移除部分NH3时的速率变化。

B．图②中a、b曲线只可表示反应H2(g)十I2(g) 2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。

C．图③表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。若2<a<5，则两酸都为弱酸

D．图④中的y可表示将0.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况

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已知一定条件下：A2B5(g) A2B3(g)＋B2(g)　　 A2B3(g) A2B(g)＋B2(g)在容积为2L的密闭容器中，将4 mol A2B3加热至t℃达平衡后， A2B3浓度为0.5 mol/L，A2B5浓度为0.7 mol/L，则t℃时，B2平衡浓度是

A．0.1mol/L　　 B． 0.2mol/L　　 C．0.9mol/L　　　 D．1.5 mol/L

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：

c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

C．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

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Cl2是重要的化工原料。

（1）写出用Cl2制备漂白液的离子方程式______________________。

（2）图1所示的催化剂循环可实验用O2将HCl转化为Cl2，其中反应①为2HCl（g）+CuO（s）H2O（g）+CuCl2（s）　 ΔH1，反应②消耗1mol O2的反应热为△H2，则总反应生成1mol Cl2（g）的焓变为　　　　　　 （用ΔH1和ΔH2表示）。

（3）实验室模拟用O2将HCl转化为Cl2的总反应

①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl—T曲线如图2所示，则总反应的△H_________0 ，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是　　　　　　　　　 ，简要说明理由：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　 。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，在图2中画出相应ɑHCl—T曲线的示意图。

③为提高HCl的平衡转化率下列措施中可行的是　　　　　　　　　 。

A．增大n(HCl)　　　　　 B．增大n(O2)　　　　 C．使用更好的催化剂　　　　　 D．移去H2O

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I. （1）反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择　　　　 (填序号)。

①1mL　 0.01 mol·L—1的碘水　　　　　　　　　 ②1mL　 0.001 mol·L—1的碘水

③4mL　 0.01 mol·L—1的Na2S2O3溶液　　　　 ④4mL　 0.001 mol·L—1的Na2S2O3溶液

（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算υ(S2O32—)=　　　　　　

Ⅱ.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　 ΔH <0，200℃时，该反应的平衡常数为，该温度下，将一定量的CO和H2投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度(mol•L—1)变化如下：

（1）请计算5min时H2O的平衡浓度__________。

（2）CO的平衡转化率为____________。

（3）若5min～10min只改变了某一条件，该条件是__________,如何改变的___________。

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醋酸是日常生活中常见的弱酸。

I．常温下在pH＝5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H＋）的精确值是　　　　 mol·L－1。

II．某同学用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL某浓度的CH3COOH溶液

（1）部分操作如下：

①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数

②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙

③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化

请选出上述操作过程中存在错误的序号_________________。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器__________________。

（2）某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________mL。

（3）根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如上图所示，其中点①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，点③所示溶液中c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na＋)。计算醋酸的电离常数___________，该CH3COOH的物质的量浓度为__________ mol•L—1。

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某同学以反应2Fe3＋+2I－2Fe2＋+I2为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响。实验如下图：

（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到　　　　　　　　　　　　 。

（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中　　　　　　　　　　　　　　 造成的影响。

（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2＋向Fe3＋转化。用化学平衡移动原理解释原因：　　　 。

（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原 因：外加Ag＋使c（I-）降低，导致I－的还原性弱于Fe2＋，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。

①K闭合时，指针向右偏转，b作　　　　　　　　 极。

②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是　　　　　　　　　　　　 。

（5）按照（4）的原理，该同学用右图装置进行实验，证实了ii中Fe2＋向Fe3＋转化的原因，

①转化原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②该实验与（4）实验对比，不同的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）实验I中，还原性：I－>Fe2＋；而实验II中，还原性：Fe2＋>I－，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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