某同学以反应2Fe3＋+2I－2Fe2＋+I2为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响...

某同学以反应2Fe3＋+2I－2Fe2＋+I2为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响。实验如下图：

（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到　　　　　　　　　　　　 。

（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中　　　　　　　　　　　　　　 造成的影响。

（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2＋向Fe3＋转化。用化学平衡移动原理解释原因：　　　 。

（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原 因：外加Ag＋使c（I-）降低，导致I－的还原性弱于Fe2＋，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。

①K闭合时，指针向右偏转，b作　　　　　　　　 极。

②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是　　　　　　　　　　　　 。

（5）按照（4）的原理，该同学用右图装置进行实验，证实了ii中Fe2＋向Fe3＋转化的原因，

①转化原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②该实验与（4）实验对比，不同的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）实验I中，还原性：I－>Fe2＋；而实验II中，还原性：Fe2＋>I－，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

（15分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：

（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到　　　　　　 。

（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中　　　　　　 造成的影响。

（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因：　　　　 。

（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I-）降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用下图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。

①K闭合时，指针向右偏转，b作　　　　 极。

②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是　　　　　　 。

（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因，

①转化原因是　　　　　 。

②与（4）实验对比，不同的操作是　　　　 。

（6）实验I中，还原性：I->Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+>I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是　　　　　　 。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。

下列说法不正确的是

A. 试管i溶液变蓝证明有I2生成

B. 结合试管i、ii中现象，可知2Fe3++2I-2Fe2++I2

C. 试管iii中溶液褪色说明I2转化为I-，此时I-还原性强于Fe2+

D. 对比实验I和试管iii中现象，说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

我们可以通过实验探究来研究化学反应速率的影响因素，

（1）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，己知：

反应Ⅰ　 S2O82-+2I-=2SO42-+I2 （慢）反应Ⅱ　 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（快）

反应　 S2O82-+ 2S2O32-= 2SO42-+ S4O62-的反应速率由______________决定（填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”)，I-是此反应的___________________________。

浓度c(S2O82-)〜反应时间t的变化曲线如下图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)〜t的变化曲线示意图（进行相应的标注）____________

（2）草酸与高锰酸钾在酸性条件下可以发生化学反应。请补全并配平下面方程式 　　

______H2C2O3+　　 　　 MnO4-+　　 　　 =Mn2++CO2+　　 　　 　　

现有0.00lmol/L的酸性KMnO4溶液和0.0lmol/L的草酸溶液，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

通过实验①、③可探究草酸的浓度对反应速率的影响，表中Vx=_________mL，理由是_________________。

对比实验①、②的实验现象是___________________________________。

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某实验小组研究可逆反应AsO43—+2I—+2H+AsO33—+I2+H2O时，设计了如图所示的原电池：

（1）电池工作时，盐桥中的阴离子向　　 　　　 　 极移动（填C1或C2）；若向B池里滴加NaOH溶液，平衡向　　　　　　 方向移动，此时C2极的电极反应式为　　　　　　　　 　　　 。

（2）下列判断正确的是　　 　　　　　　　 。

a．微安表指针为0时，该反应处于平衡状态。

b．向A池中加入淀粉溶液，溶液变蓝说明该反应处于平衡状态。

c．AsO43—、AsO33—离子浓度相等时，该反应处于平衡状态。

（3）若在5min时间内电路中通过了1.204×104库伦电量，用I—浓度的变化来表示的化学反应速率为　　　　　　　　　　 　　　 。

（4）该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　 。若升高温度，K值增大，则正反应的△H　　 　　 　 0。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）已知反应达到平衡时，AsO43—离子转化率为25%，则I—离子的转化率　 　　 　　 。

A．大于25%　　　　 B．小于25%　　　　　 c．等于25%　　　　　　 d无法确定

（6）反应达到平衡后，若将AsO43—、I—、H+、AsO33—、I2的浓度均减少到原来的一半，上述平衡向　　　　　　 方向移动。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

为探究Fe2+ 对O3氧化I－反应的影响，某研究小组测定两组实验中I3－浓度和体系pH，结果见以下图表。

下列说法不正确的是（　　　　 )　

A．在溶液中存在化学平衡I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)，其平衡常数表达式为

B．第2组实验进行18s后，由于I2(g)不断生成导致I3－浓度下降。

C．3-18s内第2组实验中生成I3－的平均反应速率约为0.55 mol/(L·s)

D． Fe2+可作为O3氧化I－的催化剂

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(13分)Ⅰ.(1)反应I₂+2S₂O₃^2—=2I^—+S₄O₆^2—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择______(填序号)。

①1mL  0.01 mol•L^—1的碘水           ②1mL  0.001 mol•L^—1的碘水

③4mL  0.01 mol•L^—1的Na₂S₂O₃溶液     ④4mL  0.001 mol•L^—1的Na₂S₂O₃溶液

(2)若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s,计算v(S₂O₃^2—)=_______________。

Ⅱ.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)  ΔH <0,200℃时，该反应的平衡常数为1/2.25,该温度下，将一定量的CO和H₂投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度(mol•L^—1)变化如下：

(1)    请分别计算CO、H₂O、CO₂、H₂的平衡浓度__________,_________,________,_______。

(2)CO的平衡转化率为____________,欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是_____(填序号)。

a．增加压强                 b．降低温度

c．体积不变，再充入CO      d．更换催化剂

e．体积不变，再充入0.1molH₂O

(3) 若5min～10min只改变了某一条件，该条件是__________,如何改变的___________。

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I. （1）反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择　　　　 (填序号)。

①1mL　 0.01 mol·L—1的碘水　　　　　　　　　 ②1mL　 0.001 mol·L—1的碘水

③4mL　 0.01 mol·L—1的Na2S2O3溶液　　　　 ④4mL　 0.001 mol·L—1的Na2S2O3溶液

（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算υ(S2O32—)=　　　　　　

Ⅱ.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　 ΔH <0，200℃时，该反应的平衡常数为，该温度下，将一定量的CO和H2投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度(mol•L—1)变化如下：

（1）请计算5min时H2O的平衡浓度__________。

（2）CO的平衡转化率为____________。

（3）若5min～10min只改变了某一条件，该条件是__________,如何改变的___________。

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甲、乙两组同学利用如下两反应（K为25℃时的平衡常数）设计成原电池（装置如图）。

① AsO43—+2I－+2H+AsO33－+I2+H2O　　 　　 K1=14.2

② 2Fe3++2I－2Fe2++I2　　　　 　 K2=1.1×108

左池溶液都相同（KI-I2溶液），右池溶液不同：甲组为Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，乙组为FeCl3和FeCl2的混合溶液。

当电流表指针指向零点后再改变右池的条件，改变的条件及电流表指针偏转情况记录如下：

则下列叙述错误的是（　　 ）

A．同温同浓度时，氧化性：Fe3+＞AsO43—

B．与反应②比较，反应①平衡常数小，可逆程度大

C．左池中滴加淀粉溶液变蓝色，再加入足量FeCl2固体，蓝色会褪去

D．甲组在右池加入浓NaOH溶液，此时石墨Ⅱ为负极，AsO33—被氧化

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某小组以4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O为研究对象，探究影响氧化还原反应因素。

（1）实验Ⅳ的作用是______________。用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下层CCl4的颜色均无明显变化。

（2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：Ⅰ、Ⅲ的溶液变蓝；Ⅱ、Ⅳ的溶液未变蓝。溶液变蓝说明Ⅰ、Ⅲ中生成了______________。

（3）查阅资料：I2易溶于KI溶液。下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅲ的萃取现象。

现象x是______________。

（4）针对Ⅱ中溶液未检出I2的原因，提出三种假设：

假设1：溶液中c（H＋）较小。小组同学认为此假设不成立，依据是______________。

假设2：O2只氧化了SO2，化学方程式是______________。

假设3：I2不能在此溶液中存在。

（5）设计下列实验，验证了假设3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。

i.取Ⅱ中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。

ii.取Ⅱ中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无SO2。加入酸化的AgNO3溶液，产生大量AgI沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。

iii.取Ⅱ中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。

结合化学反应，解释上表中的现象：______________。

（6）综合实验证据说明影响I－被氧化的因素及对应关系______________。

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