为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。下列说法不正确的是A. 试管i溶...

为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。

下列说法不正确的是

A. 试管i溶液变蓝证明有I2生成

B. 结合试管i、ii中现象，可知2Fe3++2I-2Fe2++I2

C. 试管iii中溶液褪色说明I2转化为I-，此时I-还原性强于Fe2+

D. 对比实验I和试管iii中现象，说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响

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（15分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：

（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到　　　　　　 。

（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中　　　　　　 造成的影响。

（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因：　　　　 。

（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I-）降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用下图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。

①K闭合时，指针向右偏转，b作　　　　 极。

②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是　　　　　　 。

（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因，

①转化原因是　　　　　 。

②与（4）实验对比，不同的操作是　　　　 。

（6）实验I中，还原性：I->Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+>I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是　　　　　　 。

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根据下列中学常见化学实验装置，有关说法正确的是（　　 ）

A.图1装置中溶液为溴水或溶液均能验证具有还原性

B.图2中和光照时发生反应，生成，溶液充满试管

C.图3中一段时间后，铁钉生锈，红墨水向左移动

D.图4在圆底烧瓶中应加苯、铁粉和溴水，用于制备溴苯

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苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，硝基苯与氢气制备苯胺（沸点为184℃）的反应原理如下：

+3H2 +2H2O

某同学设计的制备实验装置（部分夹持装置省略）如图：

下列说法正确的是（　　 ）

A.仅用上述装置图中仪器就可以完成该实验

B.用硝酸代替盐酸，反应速率更快，实验效果较好

C.点燃酒精灯前，打开K，先通一段时间的H2

D.三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K，先在三颈烧瓶中加入浓硫酸后蒸馏

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苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，硝基苯与氢气制备苯胺（沸点为184℃）的反应原理如下：

+3H2 +2H2O

某同学设计的制备实验装置（部分夹持装置省略）如图：

下列说法正确的是（　　 ）

A.仅用上述装置图中仪器就可以完成该实验

B.用硝酸代替盐酸，反应速率更快，实验效果较好

C.点燃酒精灯前，打开K，先通一段时间的H2

D.三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K，先在三颈烧瓶中加入浓硫酸后蒸馏

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下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是（　　　 ）

A. a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸

B. b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好

C. c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

D. d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

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常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是

A.该反应过程中，是是 B.当有生成时，转移电子

C.在分解过程中，溶液的逐渐降低 D.的氧化性比强，还原性比弱

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某小组为探究溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如图实验：

已知：AgSCN为白色难溶物。

下列说法不正确的是（ ）

A.①中的白色沉淀是

B.向①的试管中滴加 KI溶液，有黄色沉淀生成证明存在

C.②中发生了氧化还原反应

D.对于③中红色褪去的原因可能与平衡移动原理有关

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某小组为探究溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如图实验：

已知：AgSCN为白色难溶物。

下列说法不正确的是（ ）

A.①中的白色沉淀是

B.向①的试管中滴加 KI溶液，有黄色沉淀生成证明存在

C.②中发生了氧化还原反应

D.对于③中红色褪去的原因可能与平衡移动原理有关

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下列说法不正确的是

A. 乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同

B. 苯与浓溴水萃取后的上层液体可以用来做取代反应实验

C. 乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应

D. 相同质量的乙酸和葡萄糖在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量不相同

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