某小组为探究溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如图实验：已知：AgSCN为白色难溶物。...

某小组为探究溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如图实验：

已知：AgSCN为白色难溶物。

下列说法不正确的是（ ）

A.①中的白色沉淀是

B.向①的试管中滴加 KI溶液，有黄色沉淀生成证明存在

C.②中发生了氧化还原反应

D.对于③中红色褪去的原因可能与平衡移动原理有关

高三化学单选题困难题查看答案及解析

某小组为探究溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如图实验：

已知：AgSCN为白色难溶物。

下列说法不正确的是（ ）

A.①中的白色沉淀是

B.向①的试管中滴加 KI溶液，有黄色沉淀生成证明存在

C.②中发生了氧化还原反应

D.对于③中红色褪去的原因可能与平衡移动原理有关

高三化学单选题困难题查看答案及解析

某小组为探究 AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如图实验：

已知：AgSCN为白色难溶物。

下列说法中，不正确的是

A.向①的试管中滴加 0.5 mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成证明存在Ag2SO4(s)+2I−2AgI(s)+SO42−

B.①中的白色沉淀是Ag2SO4

C.②中发生了氧化还原反应

D.对于③中红色褪去的原因可能与平衡移动原理有关

高三化学单选题简单题查看答案及解析

某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如下实验：

已知：AgSCN为白色难溶物；(SCN)2与卤素单质性质相似，(SCN)2为有色物质。

（1）①中的白色沉淀是___________________。

（2）分离并洗涤①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变化____________________________。

（3）②中可能发生的离子反应有_________________。

（4）实验①的设计目的_______________________。

（5）对于③中红色褪去的原因及Ag+与SCN－反应的情况，小组进行以下分析和设计：

Ⅰ.甲同学认为，红色褪去的原因与平衡移动原理有关，解释为_________________。

Ⅱ.乙同学为了探究③中是否发生Ag+氧化SCN－的反应，又设计以下对比实验：

现象：生成白色沉淀，长时间观察，溶液和沉淀均未发生颜色改变。

Ⅲ.丙同学认为，理论上Ag+能够氧化SCN－，为证明其猜想，设计如下实验：

现象：电流计指针发生偏转，a电极上产生具有金属光泽的物质，b电极附近的溶液发生颜色变化。

丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是___________________________。

（6）通过以上探究，得出AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应多样性的结论是______。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如下实验：

已知：AgSCN为白色难溶物；(SCN)2与卤素单质性质相似，(SCN)2为黄色物质。

（1）①中的白色沉淀是___________________。

（2）分离并洗涤①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变化____________________________。

（3）②中生成银的离子反应可能为_________________。

（4）实验①的设计目的_______________________。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析

某实验小组同学在探究Fe、Fe3+、Ag+相互间的反应时，设计了如下系列实验。已知: Ag+与SCN- 生成白色沉淀AgSCN。请按要求回答下列问题。

他们先向硝酸酸化的0.05mol/L AgNO3溶液(pH≈2) 中加入稍过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色; 经检验未生成其他含氮物质.

（1）由“黑色固体”，甲猜测固体中含有Ag; 他取出少量黑色固体，洗涤后放入试管中,后续操作是_______，发现有白色沉淀产生。

（2）乙取上层清液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。由此得出Fe与Ag+间发生的离子反应之一为___________。

（3）由“溶液呈黄色”，丙猜测溶液中有Fe3+; 而丁认为在铁粉稍过量充分反应后的溶液中不可能合有Fe3+，其理由是(用离子方程式表示):________。

丙为证实自己的猜测，取上层清液，滴加_______，溶液变红，同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下:

①“白色沉淀”是_________。

②丙对Fe3+产生的原因分析:

因“未生成其他含氮物质”，故认为Fe2+不是被________氧化的。随后又提出了如下假设:

假设a：可能是铁粉表面有氧化层，与H+反应生成Fe3+;

假设b：Fe2+被O2氧化，而产生Fe3+；其对应的高子反应方程式为_________

假设c:__________氧化了Fe2+,而产生Fe3+

③丙为证实假设a、b不是主要原因，又补充了对比实验: 向硝酸酸化的(pH=2)_____中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液清加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。

④戊为证实上述假设c成立，设计了如右图所示装置:分别取此电池工作前与工作-段时间电源计指针回至“0”时左池中的溶液，同时分别滴加K3[FeCN)6]溶液，后者蓝色沉淀较少；左池再滴加X的浓溶液，指针又有偏转。则X为________溶液；该电池总反应的离子方程式为:__________。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

已知：Ag++SCN－==== AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

下列说法中，不正确的是

A. ①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度

B. ②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ ==== 3AgSCN↓+Fe3+

C. ③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D. ④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知：Ag++SCN－==== AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

下列说法中，不正确的是

A. ①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度

B. ②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ ==== 3AgSCN↓+Fe3+

C. ③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D. ④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是

A. 为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

B. 该实验装置至少存在一处设计缺陷

C. 向反应后的A 溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明一定有Fe2+

D. 装置B是为了验证还原性： SO2>I-

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是

A. 碎瓷片有催化和积蓄热量的作用　　 B. 试管B、C中溶液均褪色，反应类型不相同

C. 石蜡油与煤焦油的组成相同　　 D. 结束反应时，先撤出导管，再停止加热

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析