某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性,设计如下实验:
已知:AgSCN为白色难溶物;(SCN)2与卤素单质性质相似,(SCN)2为黄色物质。
(1)①中的白色沉淀是___________________。
(2)分离并洗涤①的沉淀,滴加0.5mol/L KI溶液,白色沉淀转变为黄色沉淀,用离子方程式解释上述变化____________________________。
(3)②中生成银的离子反应可能为_________________。
(4)实验①的设计目的_______________________。
高三化学简答题中等难度题
某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性,设计如下实验:
已知:AgSCN为白色难溶物;(SCN)2与卤素单质性质相似,(SCN)2为有色物质。
(1)①中的白色沉淀是___________________。
(2)分离并洗涤①的沉淀,滴加0.5mol/L KI溶液,白色沉淀转变为黄色沉淀,用离子方程式解释上述变化____________________________。
(3)②中可能发生的离子反应有_________________。
(4)实验①的设计目的_______________________。
(5)对于③中红色褪去的原因及Ag+与SCN-反应的情况,小组进行以下分析和设计:
Ⅰ.甲同学认为,红色褪去的原因与平衡移动原理有关,解释为_________________。
Ⅱ.乙同学为了探究③中是否发生Ag+氧化SCN-的反应,又设计以下对比实验:
现象:生成白色沉淀,长时间观察,溶液和沉淀均未发生颜色改变。
Ⅲ.丙同学认为,理论上Ag+能够氧化SCN-,为证明其猜想,设计如下实验:
现象:电流计指针发生偏转,a电极上产生具有金属光泽的物质,b电极附近的溶液发生颜色变化。
丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是___________________________。
(6)通过以上探究,得出AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应多样性的结论是______。
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某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性,设计如下实验:
已知:AgSCN为白色难溶物;(SCN)2与卤素单质性质相似,(SCN)2为黄色物质。
(1)①中的白色沉淀是___________________。
(2)分离并洗涤①的沉淀,滴加0.5mol/L KI溶液,白色沉淀转变为黄色沉淀,用离子方程式解释上述变化____________________________。
(3)②中生成银的离子反应可能为_________________。
(4)实验①的设计目的_______________________。
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某小组为探究 AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性,设计如图实验:
已知:AgSCN为白色难溶物。
下列说法中,不正确的是
A.向①的试管中滴加 0.5 mol/L KI溶液,有黄色沉淀生成证明存在Ag2SO4(s)+2I−2AgI(s)+SO42−
B.①中的白色沉淀是Ag2SO4
C.②中发生了氧化还原反应
D.对于③中红色褪去的原因可能与平衡移动原理有关
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某小组为探究溶液和不同类型盐溶液反应的多样性,设计如图实验:
已知:AgSCN为白色难溶物。
下列说法不正确的是( )
A.①中的白色沉淀是
B.向①的试管中滴加 KI溶液,有黄色沉淀生成证明存在
C.②中发生了氧化还原反应
D.对于③中红色褪去的原因可能与平衡移动原理有关
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某小组为探究溶液和不同类型盐溶液反应的多样性,设计如图实验:
已知:AgSCN为白色难溶物。
下列说法不正确的是( )
A.①中的白色沉淀是
B.向①的试管中滴加 KI溶液,有黄色沉淀生成证明存在
C.②中发生了氧化还原反应
D.对于③中红色褪去的原因可能与平衡移动原理有关
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某实验小组同学在探究Fe、Fe3+、Ag+相互间的反应时,设计了如下系列实验。已知: Ag+与SCN- 生成白色沉淀AgSCN。请按要求回答下列问题。
他们先向硝酸酸化的0.05mol/L AgNO3溶液(pH≈2) 中加入稍过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色; 经检验未生成其他含氮物质.
(1)由“黑色固体”,甲猜测固体中含有Ag; 他取出少量黑色固体,洗涤后放入试管中,后续操作是_______,发现有白色沉淀产生。
(2)乙取上层清液于试管中,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀。由此得出Fe与Ag+间发生的离子反应之一为___________。
(3)由“溶液呈黄色”,丙猜测溶液中有Fe3+; 而丁认为在铁粉稍过量充分反应后的溶液中不可能合有Fe3+,其理由是(用离子方程式表示):________。
丙为证实自己的猜测,取上层清液,滴加_______,溶液变红,同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:
序号 | 取样时间/min | 现象 |
ⅰ | 3 | 产生大量白色沉淀;溶液呈红色 |
ⅱ | 30 | 产生白色沉淀;较3 min时量少;溶液红色较3 min时加深 |
ⅲ | 120 | 产生白色沉淀;较30 min时量少;溶液红色较30 min时变浅 |
①“白色沉淀”是_________。
②丙对Fe3+产生的原因分析:
因“未生成其他含氮物质”,故认为Fe2+不是被________氧化的。随后又提出了如下假设:
假设a:可能是铁粉表面有氧化层,与H+反应生成Fe3+;
假设b:Fe2+被O2氧化,而产生Fe3+;其对应的高子反应方程式为_________
假设c:__________氧化了Fe2+,而产生Fe3+
③丙为证实假设a、b不是主要原因,又补充了对比实验: 向硝酸酸化的(pH=2)_____中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液清加KSCN溶液,3min时溶液呈浅红色,30min后溶液几乎无色。
④戊为证实上述假设c成立,设计了如右图所示装置:分别取此电池工作前与工作-段时间电源计指针回至“0”时左池中的溶液,同时分别滴加K3[FeCN)6]溶液,后者蓝色沉淀较少;左池再滴加X的浓溶液,指针又有偏转。则X为________溶液;该电池总反应的离子方程式为:__________。
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已知:Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。
(1)称取2.000g制备的硝酸银样品,加水溶解,定容到100 mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_________。
(2)准确量取25.00 mL溶液,酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂,再用0.100 mol·L-1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为_________。终点时消耗标准溶液25mL,硝酸银样品纯度为_________。
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已知:Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。
(1)称取2.000g制备的硝酸银样品,加水溶解,定容到100 mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_________。
(2)准确量取25.00 mL溶液,酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂,再用0.100 mol·L-1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为_________。终点时消耗标准溶液25mL,硝酸银样品纯度为_________。
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已知:AgSCN(白色,s)Ag+(aq)+SCN-(aq),T℃时,Ksp(AgSCN)=1.0×10-12。在T℃时,向体积为20.00mL、浓度为mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液,溶液pAg的与加入的KSCN溶液体积的关系如图所示,下列说法错误的是( )
A.m=0.1
B.c点对应的KSCN溶液的体积为20.00mL
C.a、b、c、d点对应的溶液中水的电离程度:a>b>c>d
D.若V3=60mL,则反应后溶液的pAg=11-lg2
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对SCN-的性质进行探究,设计了以下实验
已知:(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素,它们的化学性质均与卤素单质相似。下列说法正确的是( )
A.溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
B.红色溶液褪色表现了SO2的漂白性
C.氧化性:KMnO4>Fe3+>(SCN)2
D.无色溶液Ⅱ中滴入适量的KMnO4(H+)溶液,溶液又变成红色
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