某实验小组研究可逆反应AsO43—+2I—+2H+AsO33—+I2+H2O时，设计了如图...

某实验小组研究可逆反应AsO43—+2I—+2H+AsO33—+I2+H2O时，设计了如图所示的原电池：

（1）电池工作时，盐桥中的阴离子向　　 　　　 　 极移动（填C1或C2）；若向B池里滴加NaOH溶液，平衡向　　　　　　 方向移动，此时C2极的电极反应式为　　　　　　　　 　　　 。

（2）下列判断正确的是　　 　　　　　　　 。

a．微安表指针为0时，该反应处于平衡状态。

b．向A池中加入淀粉溶液，溶液变蓝说明该反应处于平衡状态。

c．AsO43—、AsO33—离子浓度相等时，该反应处于平衡状态。

（3）若在5min时间内电路中通过了1.204×104库伦电量，用I—浓度的变化来表示的化学反应速率为　　　　　　　　　　 　　　 。

（4）该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　 。若升高温度，K值增大，则正反应的△H　　 　　 　 0。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）已知反应达到平衡时，AsO43—离子转化率为25%，则I—离子的转化率　 　　 　　 。

A．大于25%　　　　 B．小于25%　　　　　 c．等于25%　　　　　　 d无法确定

（6）反应达到平衡后，若将AsO43—、I—、H+、AsO33—、I2的浓度均减少到原来的一半，上述平衡向　　　　　　 方向移动。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

某实验小组依据反应AsO43－+2H++2I－AsO33－+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43－氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

A．c点时，正极的电极反应为ASO43－+2H++2e－=AsO33－+H2O

B．b点时，反应处于化学平衡状态

C．a点时，盐桥中K+向左移动

D．pH>0.68时，氧化性I2>AsO43－

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某实验小组依据反应AsO43－+2H++2I－AsO33－+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43－氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

A．c点时，正极的电极反应为ASO43－+2H++2e－=AsO33－+H2O

B．b点时，反应处于化学平衡状态

C．a点时，盐桥中K+向左移动

D．pH>0.68时，氧化性I2>AsO43－

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某实验小组依据反应 AsO43-+2H++2I-AsO33-+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是(　　 )

A．调节pH可以改变反应的方向　　　　　　　　　 B．pH=0.68 时，反应处于平衡状态

C．pH=5时，负极电极反应式为2I--2e-═I2　　　　 D．pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43-

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实验小组依据反应AsO43－+2H++2I－AsO33－+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43－氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是 (　　　 )

A．c点时，正极的电极反应为ASO43－+2H++2e－=AsO33－+H2O

B．b点时，反应处于化学平衡状态

C．a点时，盐桥中K+向左移动

D．pH>0.68时，氧化性I2>AsO43－

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某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I-AsO33-+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得输出电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

A．a点时，盐桥中K+向左移动

B．b点时，反应处于化学平衡状态

C．c点时，正极的电极反应为AsO43-+2H++2e-= AsO33-+H2O

D．pH>0.68时，氧化性I2> AsO43-

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甲、乙两组同学利用如下两反应（K为25℃时的平衡常数）设计成原电池（装置如图）。

① AsO43—+2I－+2H+AsO33－+I2+H2O　　 　　 K1=14.2

② 2Fe3++2I－2Fe2++I2　　　　 　 K2=1.1×108

左池溶液都相同（KI-I2溶液），右池溶液不同：甲组为Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，乙组为FeCl3和FeCl2的混合溶液。

当电流表指针指向零点后再改变右池的条件，改变的条件及电流表指针偏转情况记录如下：

则下列叙述错误的是（　　 ）

A．同温同浓度时，氧化性：Fe3+＞AsO43—

B．与反应②比较，反应①平衡常数小，可逆程度大

C．左池中滴加淀粉溶液变蓝色，再加入足量FeCl2固体，蓝色会褪去

D．甲组在右池加入浓NaOH溶液，此时石墨Ⅱ为负极，AsO33—被氧化

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下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO₄^3-+2I^－+2H⁺AsO₃^3－+I₂+H₂O”设计成的原电池装置，其中C₁、C₂均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。

下列叙述中正确的是

A．甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转

B．甲组操作时，溶液颜色变深

C．乙组操作时，C₂做正极

D．乙组操作时，C₁上发生的电极反应为I₂ +2e^－=2I^－

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下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO₄^3-+2I^－+2H⁺AsO₃^3－+I₂+H₂O”设计成的原电池装置，其中C₁、C₂均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。

下列叙述中正确的是

A．甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转

B．甲组操作时，溶液颜色变深

C．乙组操作时，C₂做正极

D．乙组操作时，C₁上发生的电极反应为I₂ +2e^－=2I^－

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已知反应AsO43—＋2I－＋2H＋AsO32—＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：

Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液

结果发现电流计指针均发生偏转。

据此，下列判断正确的是        (　　)

A．操作Ⅰ过程中，C1为正极

B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液

C．操作Ⅰ过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43—＋2H＋＋2e－=AsO33—＋H2O

D．操作Ⅱ过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－

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