酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施①对燃煤进行脱硫;②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后,再排放到大气中;③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物;④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等中可行的是
A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④
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上世纪80年代后期人们逐渐认识到,NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是
A.NO是具有刺激性的红棕色气体
B.NO是汽车尾气的有害成分之一
C.NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D.NO能够与人体血红蛋白结合,造成人体缺氧中毒
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环保部门每天都会发布空气质量信息,下列物质不属于大气污染物的是
A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒
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下列物质中,不能直接用单质反应制得的是
A.CuCl2 B.SO3 C.FeCl3 D.NO
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下列试剂不能保存在玻璃瓶的是
A.NaOH溶液 B.浓硫酸 C.氢氟酸 D.稀盐酸
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下列离子方程式书写不正确的是
A.氯水和碘化钾反应:Cl2 + 2I— =2Cl— + I2
B.二氧化锰和盐酸制氯气:MnO2 + 4H+ + 2Cl— =Mn2++ Cl2↑+ 2H2O
C.氢氧化钙溶液吸收氯气:Cl2 + 2OH— =Cl— + ClO— + H2O
D.氯气和水反应:Cl2 + H2O=2H+ +Cl— + ClO—
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下列关于氯水的叙述正确的是
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出该气体是Cl2
D.氯水放置数天后pH变大
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向盛有碘化钾溶液的试管中,加入少量氯水和四氯化碳后,充分振荡,可观察到
A.上层液体为紫色,下层液体为无色
B.上层液体无色,下层液体紫色
C.上层液体液体无色,下层液体棕黄色
D.上层液体黄绿色,下层液体紫色
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下列气体不能用浓硫酸干燥的是
A.CO2 B.SO2 C.O2 D.NH3
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从经济效益和环境保护的观点出发,由铜制取硝酸铜最适宜的方法是
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检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中,合理的是
A.先加硝酸酸化,再加氯化钡溶液
B.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液
C.先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液
D.先加盐酸酸化,再加硝酸钡溶液
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实验室制取氯气后,剩余的尾气用下列哪种方法处理最好
A.用浓硫酸吸收 B.用自来水吸收
C.用生石灰吸收 D.用氢氧化钠溶液吸收
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光导纤维传输信息容量大,而且抗干扰、防窃听、不腐蚀,制光导纤维的材料是
A.晶体硅 B.二氧化硅 C.硅酸盐 D.铝硅合金
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一定量的浓硝酸和过量的铜充分反应,产生的气体有
① NO2 ② NO ③ NH3 ④ H2
A.只有① B.①② C.①③ D.①②④
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Cl2用来消毒生活用水的原因是
A.Cl2能杀灭细菌
B.Cl2有毒
C.Cl2是氧化性很强的气体
D.Cl2与水反应生成HClO有强氧化性,可杀灭水中细菌
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下列说法正确的是
A.硅材料广泛用于光纤通讯
B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反
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铜与浓硫酸反应时,当转移了0.2mol电子时,消耗的硫酸有
A.0.1mol B.0.2mol C.0.4mol D.0.05mol
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漂白粉的有效成分是
A.次氯酸钙 B.氯化钙 C.次氯酸 D.次氯酸钙与氯化钙
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下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是
A.将SO2气体通入到溴水中使溴水褪色
B.将SO2气体通入到KMnO4溶液中使KMnO4,溶液褪色
C.将SO2气体通入到滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色
D.将SO2气体通入到氯水中使氯水褪色
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将过量的气体通入到一种溶液中,一定能产生沉淀的是
①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中 ②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中 ③二氧化碳通入到氯化钙溶液中 ④氨气通入到氯化镁溶液中
A.只有①②③ B.只有①② C.只有②③ D.只有①②④
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下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是
①Cl2+H2O ②NO2+H2O ③Na+H2O ④ NH3+H2O
A.① B.② C.③ D.④
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将盛有N2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后,气体体积减少为原来的一半,则原混合气体中N2和NO2 的体积比是
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:1
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将下列溶液置于敞口容器中,溶液质量会增加的是
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.浓硝酸
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新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是
A.颜色相同 B.前者能使有色布条褪色
C.都含有H+ D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
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SO2和Cl2都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质
A.立刻褪色 B.慢慢褪色 C.先褪色,后复原 D.颜色不褪
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下列关于SO2的叙述,正确的是
A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物
B.SO2是硫酸的酸酐
C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色
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下列气体中不能用直接排空气法收集的是
A.NO2 B.NO C.CO2 D.H2
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在标准状况下,将O2和NO2按1:4体积比充满一干燥的烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面逐渐上升。最后烧瓶内溶液的物质的量浓度是
A.0.045mol/L B.0.036mol/L C.0.026mol/L D.0.028mol/L
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下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
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熔化烧碱应选用的器皿是
A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚
C.生铁坩埚 D.陶瓷坩埚
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(8分)有X、Y、Z三种元素:
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体;
②X单质可以在Z的单质中燃烧,生成物为XZ,火焰呈苍白色;
③XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z—,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红;
④每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子,X2Y常温下为液体;
⑤Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性。
完成下列填空:
⑴试写出其元素符号:X_______,Y_______, Z_______,以及化合物的分子式:XZ_______,X2Y_________。
⑵写出Z单质与X2Y反应的化学方程式:________ 。
⑶Z单质溶于X2Y中所得的新制溶液颜色为________,该溶液具有漂白性是因为含有________ 。
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(6分)在浓硝酸中放入铜片:
①开始反应的化学方程式为 ________。
②若铜有剩余,则反应将要结束时的反应的离子方程是:
________
③待反应停止后,再加入少量的25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是 ________。
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(14分)制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)
⑴写出实验室制取氨气的化学反应方程式:
________
⑵收集氨气应使用________法,要得到干燥的氨气可选用________做干燥剂。
⑶收集氨气时,验满的方法是________。
⑷用下图装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操是________,该实验的原理是________。
⑸假设烧瓶充满标况下的氨气,喷泉实验后溶液充满整个烧瓶,所得溶液物质的量浓度为________。
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(12分)为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置:
⑴按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母):
A接________ ,________接________,接________。
⑵仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中________ ,
丙中________ 。
⑶丁中酸性KMnO4溶液的作用是________;
⑷写出甲中反应的化学方程式________ 。
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