铜与浓硫酸反应时，当转移了0.2mol电子时，消耗的硫酸有A．0.1mol B．0.2mo...

铜与浓硫酸反应时，当转移了0.2mol电子时，消耗的硫酸有

A．0.1mol     B．0.2mol      C．0.4mol    D．0.05mol

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在铜与浓硫酸的反应中，如果转移0.4mol电子，则被还原的硫酸物质的量

A. 0.4mol　　 B. 0.2mol

C. 小于0.4mol　　 D. 小于0.2 mol

【答案】B

【解析】

铜与浓硫酸的反应中，铜元素化合价升高，失去电子，硫元素化合价降低，得到电子，得失电子总数是相等的，均为0.4mol。

Cu和浓硫酸反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知，1mol硫酸被还原时转移电子物质的量=1mol×（6-4）=2mol，所以如果电子转移0.4mol，则被还原的硫酸的物质的量0.2mol，答案选B。

【点睛】

本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查分析计算能力，知道作氧化剂的浓硫酸和转移电子的关系，明确浓硫酸的作用是解本题关键。

【题型】单选题
【结束】
18

下列离子方程式书写正确的是

A. 向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

B. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

C. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D. 向FeO中加入稀硫酸：2FeO + 8H+ + SO42－ =2Fe3+ + SO2 ↑+ 4H2O

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若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

A. 常温常压下，16g CH4含有的分子数为NA

B. 0.2mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.4NA

C. 0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl－ 数为0.2NA

D. 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA

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用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　　 ）

A. 13.8g NO2与足量水反应转移电子数为0.2NA

B. 4.4g二氧化碳中共价键为0.4NA

C. 1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH－

D. 1 L 0.2 mol/l的K2CO3溶液中CO32－ 的数目为0.2NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移的电子数目为0.4NA

B. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

C. 在30g二氧化硅晶体中含有的共价键数目为2NA

D. 将常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体冷却至标准状况，其体积约为22.4L（已知2NO2⇌N2O4）

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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（　　 ）

A.2.3g的金属钠与足量的O2反应，转移的电子数目为0.1NA

B.室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA

C.标准状况下，NA个H2O分子所占的体积约为22.4L

D.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.在标准状况下，22.4 L SO3(沸点44.8 ℃)所含分子数为NA

B.化学反应消耗0.1 mol Cl2时，转移的电子数一定为0.2NA

C.7.8 g Na2O2与足量水或CO2反应，转移的电子数均为0.1NA

D.80 mL 10 mol/L浓盐酸与过量MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.2NA

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下列关于NA的说法正确的是

A．0.2mol浓硫酸与足量的Cu充分反应产生的SO2分子数为0.1NA

B．足量Fe与1 mol氯气反应,转移的电子数为3NA

C．标准状况下，22.4LSO3含有分子的数目为NA个

D．1molNa2O2所含离子总数为3NA

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NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NA

B．0.1mol/L的稀硫酸中含有H+个数为0.2NA

C．27g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是3NA

D．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA

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用金属Cu与浓硫酸反应，得到SO₂的体积为2.24L（标准状况）。则（  ）

A．被还原的H₂SO₄为0.2moL     B．反应中共转移电子2moL

C．反应消耗了金属Cu6.4g        D．生成的CuSO₄配成500mL溶液，浓度为1mol/L

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