在铜与浓硫酸的反应中，如果转移0.4mol电子，则被还原的硫酸物质的量A. 0.4mol ...

在铜与浓硫酸的反应中，如果转移0.4mol电子，则被还原的硫酸物质的量

A. 0.4mol　　 B. 0.2mol

C. 小于0.4mol　　 D. 小于0.2 mol

【答案】B

【解析】

铜与浓硫酸的反应中，铜元素化合价升高，失去电子，硫元素化合价降低，得到电子，得失电子总数是相等的，均为0.4mol。

Cu和浓硫酸反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知，1mol硫酸被还原时转移电子物质的量=1mol×（6-4）=2mol，所以如果电子转移0.4mol，则被还原的硫酸的物质的量0.2mol，答案选B。

【点睛】

本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查分析计算能力，知道作氧化剂的浓硫酸和转移电子的关系，明确浓硫酸的作用是解本题关键。

【题型】单选题
【结束】
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下列离子方程式书写正确的是

A. 向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

B. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

C. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D. 向FeO中加入稀硫酸：2FeO + 8H+ + SO42－ =2Fe3+ + SO2 ↑+ 4H2O

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用金属Cu与浓硫酸反应，得到SO₂的体积为2.24L（标准状况）。则（  ）

A．被还原的H₂SO₄为0.2moL     B．反应中共转移电子2moL

C．反应消耗了金属Cu6.4g        D．生成的CuSO₄配成500mL溶液，浓度为1mol/L

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NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是

A. 转移电子4.8NA个 B. 还原剂比氧化剂多0.2 mol

C. 生成气体的体积42.56 L(标准状况） D. 被还原的氮原子是11.2 g

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实验室制的反应为，下列说法错误的是(　　)

A.还原剂是，氧化剂是

B.每消耗1mol ，起还原作用的消耗4mol

C.每生成1mol，转移电子的物质的量为2mol

D.生成的中，除含有一些水蒸气外，还含有杂质

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铜与浓硫酸反应时，当转移了0.2mol电子时，消耗的硫酸有

A．0.1mol     B．0.2mol      C．0.4mol    D．0.05mol

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下列的说法，正确的是（　 ）

A. 1 mol FeI2 与足量的氯气反应时转移的电子为3 NA

B. 12 mol/L的浓硫酸50 mL 与足量的Cu加热反应，得到SO2为0.3 mol

C. 配制物质的量浓度溶液时，溶液的体积与容量瓶的量程一致

D. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

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实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法不正确的是

A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B. 每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2mol

C. 每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol

D. 转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L

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Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是（ ）

A.Q一定是氧化剂

B.当有1 mol O2生成时转移电子4 mol

C.O2一定是氧化产物

D.Na2O2不可能发生还原反应

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