2014-2015学年山东省滕州市高三1月月考理综化学试卷（解析版）

相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是

A．放在足量水中

B．放在足量盐酸中

C．放在足量CuSO4溶液中

D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中

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下列叙述正确的是

A．两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素

B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

C．ⅠA族与ⅦA族元素间只能形成离子化合物

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使紫色石蕊试剂显红色的溶液：NH4+、K+、[Al（OH）4]－、NO3－

B．稀HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42－、Cl－

C．FeCl3溶液：K+、Na+、I－、SO42－

D．由水电离产生的c（H+）=10－13 mol·L－1的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－

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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是

A．原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物

D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强

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稀土是工业味精，邓小平同志说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列说法正确的是

A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得

B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素异形体

C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D．由于氧化性：Ce4+＞Fe3+，而I—有强还原性，所以铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：2Ce+8HI=2CeI4+4H2↑。

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已知：pAg=-lg{c（Ag+）},KspAgCl=1×10-12如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0．1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）。根据图象所得下列结论正确的是（提示：KspAgCl＞KspAgI）

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0．1 mol·L-1

B．图中x点的坐标为（10，6 ）

C．图中x点表示溶液中Ag+ 与Cl— 浓度相同

D．把0．1 mol·L-1的NaCl换成0．1 mol·L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分

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2011年9月23日，中国科学家屠呦呦获得了美国拉斯克医学奖的临床医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是:

A．青蒿素分子式为C15H22O5

B．青蒿素有—O—O—键具有较强的氧化性

C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯

D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应

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（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　 。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是　 　　 （选填序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；　　

b．稀释ClO2以防止爆炸；

c．将NaClO3氧化成ClO2

（3）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是　　　　　 （选填序号）。

a．Na2O2　　　　　 　 b．Na2S　　　　　　 c．FeCl2

（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是　　　 （选填序号）。

a．蒸馏　　

b．蒸发　　

c．灼烧　　

d．过滤　　

e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是　　　　　 （填操作名称）。

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（14分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成　　　　　 而使Cu2O产率降低。

（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）　 △H=akJ·mol—1；

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）　 △H=bkJ·mol—1；

2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）　 △H=ckJ·mol—1．

方法Ⅰ制备过程会产生有毒气体，写出制备反应的热化学方程式　　　　　 。

（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为　　　 　 。

（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为　　　　　　　　 。

（5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反应温度较高而使部分产品颗粒过大，　　　　 （填操作名称）可分离出颗粒过大的Cu2O。

（6）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

2H2O（g）2H2（g）+O2（g）　 ⊿H >0

水蒸气的浓度（mol·L－1）随时间t （min）变化如下表：

可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν（O2）＝　　　　　　　　　　　 ；实验温度T1　　　　　　 T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验①　　　　　 实验②（填“>”、“<”）。

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（选考）【化学一一化学与技术】（15分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：

（1）该流程中可以循环的物质是　　　　　　　　 。

（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式　　　 ，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果　　 。

（3）下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）。则B处产生的气体是　　　　　　 ，E电极的名称是　　　 。电解总反应的离子方程式为　　　　　　 。

（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为　　　　　　　　 。

（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1．492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1．342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1．45 ×104A，该电解槽的电解效率为　　　　　　　　 。

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（选考）【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。

（1）Cu2＋基态的电子排布式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）SO42－的空间构型为　　　　　　　　　 （用文字描述）；中心原子采用的轨道杂化方式是　　　 ；写出一种与SO42－互为等电子体的分子的化学式：　　　　　　　 ；

（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu （OH）4 ]2－。不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2－的结构可用示意图表示为　　　　 ；

（4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是　　　　　　 。

（5）CuS比CuO的熔点　　　　　　 （填高或低），原因是　　　　 。

（6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540．0 pm，密度为_____（列式并计算），a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为_____pm（列式表示）。

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（选考）【化学—选修5：有机化学基础】（15分）

有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：

已知：

①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。

②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。

③

回答以下问题：

（1）A中含有的官能团名称是 　　　　 。

（2）写出有机反应类型B→C ，F→G　 ，I→J　　 。

（3）写出F生成G的化学方程式　 　　　　 　 。

（4）写出J的结构简式　 　　　 。

（5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式。

①FeCl3溶液发生显色反应 　　　

②能发生银镜反应 　　　 　

③苯环上只有两个对位取代基 　　　

④能发生水解反应 　　　 。

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（15分）银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：

（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的　　　　 （填“强氧化性”或“脱水性”）。

（2）装置A中软管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：

a．测得上层清液pH为10。

b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象。

①实验c的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为　　　　　　 （填化学符号）。

（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：

可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。

取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，　　　　　　　　　　　　　　 ，说明黑色固体是Ag单质。（补充必要的实验内容及实验现象）

（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。

①写出生成AgCl沉淀的离子反应　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②若该反应中消耗6．6 g羟氨，理论上可得银的质量为　　　　 g。

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