（15分）银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图： 已知：银氨溶液制备反应为 A...

（15分）银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：

（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的　　　　 （填“强氧化性”或“脱水性”）。

（2）装置A中软管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：

a．测得上层清液pH为10。

b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象。

①实验c的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为　　　　　　 （填化学符号）。

（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：

可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。

取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，　　　　　　　　　　　　　　 ，说明黑色固体是Ag单质。（补充必要的实验内容及实验现象）

（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。

①写出生成AgCl沉淀的离子反应　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②若该反应中消耗6．6 g羟氨，理论上可得银的质量为　　　　 g。

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（15分）银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：

（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的　　　　 （填“强氧化性”或“脱水性”）。

（2）装置A中软管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：

a．测得上层清液pH为10。

b．向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象。

①实验c的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为　　　　　　 （填化学符号）。

（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：

可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。

取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，说明黑色固体是Ag单质。（补充必要的实验内容及实验现象）

（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。

①写出生成AgCl沉淀的离子反应　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②若该反应中消耗6.6 g羟氨，理论上可得银的质量为　　　　 g。

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银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：

（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的　　　　　　　 性。

（2）装置A中软管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：

a．测得上层清液pH为10。

b．向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象。

①实验c的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为　　　　　　 （填化学式）。

（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：

可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。

取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，　　　　　 　 　　 　　　　 ，说明黑色固体是Ag单质。（补充必要的实验内容及实验现象）

（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨(NH2OH)，充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。

①写出生成AgCl沉淀的离子反应 　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

②若该反应中消耗3.3 g羟氨，理论上可得银的质量为 　　　　　　　　　　　 g。

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银氨溶液可用于检测CO气体。实验室研究该反应的装置图如下：

（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O，体现浓硫酸具有　　　　 （填“氧化性”或脱水性）。

（2）软管的作用是　　　　 。

（3）浓NaOH溶液的作用是　　　　 。

（4）反应结束后试管C底部有黑色沉淀，为验证产物，分离出上层清液和底部黑色固体，并进行实验。

a．测得上层清液pH为10。

b．向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象。

d．将黑色沉淀用蒸馏水洗净。

① 实验c的目的是　　　　 。

② 根据上述实验现象证明上层清液中含有　　　　 。

③ 已知银可溶于浓硝酸，设计实验证明黑色固体是Ag单质：　　　　　　　　　　　　　　

④ CO与银氨溶液反应中有氨气生成，根据实验现象写出该反应的化学方程式：　　 　　　 。

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某学校探究小组利用如图所示装置，探究焦炭还原SiO2制备单质硅及实验过程中生成的气体产物的成分。已知反应CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓,反应后溶液变浑浊、金属钯呈黑色。下列说法错误的是（　　 ）

A. 实验前需要先向装置中通入He，其作用是排尽①中的空气

B. ②的作用是作安全瓶,防止液体倒吸入①中

C. 若③中的澄清石灰水先出现白色沉淀,后沉淀溶解，④中PdCl2溶液出现黑色浑浊,则①中生成了两种无色无味的气体

D. ④既能检验CO，又能吸收CO,故可将⑤去掉

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下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.实验室用装置A制取并收集二氧化硫

B.装置B的气体产物中检测出CO2，由此不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

C.装置C可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

D.实验室用装置D制取少量氨气

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工业上利用H2SiF6溶液制备BaF2，同时可得到副产品SiO2，其工艺如下：

已知：焙烧过程的反应为(NH4)2SiF6+ BaCO3BaSiF6+ 2NH3↑+ CO2↑+H2O↑

（1）焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质A，则A的化学式为_______________。

（2）氨解反应为放热反应，且反应能进行完全。该反应需降温冷却的原因为___________、___________。

（3）热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是____________________。

（4）SiO2可用于制作_________________，该物质在信息传输中具有重要应用。

（5）为保持该过程的持续循环，每生成1 mol BaF2，理论上需补充原料H2SiF6______________mol。

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工业上利用H2SiF6溶液制备BaF2，同时可得到副产品SiO2，其工艺如下：

已知：焙烧过程的反应为(NH4)2SiF6+ BaCO3BaSiF6+ 2NH3↑+ CO2↑+H2O↑

（1）焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质A，则A的化学式为　　　　　　　　　　 。

（2）氨解反应为放热反应，且反应能进行完全。该反应需降温冷却的原因为　　　　　　　 、　　　　　　　 。

（3）热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

（4）SiO2可用于制作　　　　　　　　　　　 ，该物质在信息传输中具有重要应用。

（5）为保持该过程的持续循环，每生成1 mol BaF2，理论上需补充原料H2SiF6　　　　　　　　　 mol。

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氮化镁是一种浅黄色粉末，易水解生成氢氧化镁和氨气，常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物。实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2并与金属镁反应制取氮化镁。

已知：Mg + 2NH3 Mg(NH2) 2+ H2

回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是________；B、F中盛装碱石灰的仪器名称是_______。

（2）连接好装置进行实验前经检查装置的气密性良好。其他实验步骤如下：

①装药品　 ②点燃C处酒精灯 ③点燃E处酒精灯　 ④打开A中分液漏斗　　　　

正确的先后顺序为_________________（填序号）。

（3）与分液漏斗相连通的橡胶管的作用是_________________________________。

（4）C中反应的化学方程式是_____________________________________________。

（5）D装置的作用是_______________________________________________。

（6）若24.0g镁放入E装置中，实验结束后称得E增加了7.0g，则氮化镁的产率是_________。

（7）设计简单实验证明E中得到的固体中含有氮化镁________________________________

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