2014届广西桂林中学高二上学期期中考试理科化学试卷（解析版）

试卷详情

本卷共 22 题，其中：
选择题 15 题，填空题 5 题，实验题 1 题，计算题 1 题
简单题 22 题。总体难度: 简单

选择题共 15 题

下列分子中，不属于极性分子的是（）
A．HCl B．H₂O C．NH₃ D．CO₂

难度: 简单查看答案及解析
使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（）

难度: 简单查看答案及解析
已知：4NH₃＋5O₂ 4NO＋6H₂O，若反应速率分别用、、、[(mol / (L·min)]表示，则正确的关系是 ( )
A. 4＝5 B. 5＝6 C. 2＝3 D. 4＝5

难度: 简单查看答案及解析
对于N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（    ）
A．恒容密闭容器中总压强不变                B．恒容密闭容器中混合气体的密度不变
C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等      D．N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化

难度: 简单查看答案及解析
有四瓶溶液：(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、Na₂CO₃、NaNO₃，若仅使用一种试剂就能将它们区别开，该试剂是（）
A、Ba(OH)₂溶液 B、NaOH溶液 C、BaCl₂溶液 D、AgNO₃溶液

难度: 简单查看答案及解析
一定条件下，反应2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g）在10L的密闭容器中进行，测得4min内，SO₂的物质的量由20mol减小到4mol。若其它条件不变，SO₂的浓度变为0.8mol/L，需要时间为（）
A．3min B. 小于3min C. 大于3min D. 4min

难度: 简单查看答案及解析
将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896 L(标准状况），向反应后溶液中加入2 mol·L^-1 NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀的物质的量为（）
A、0.03mol B、0.06mol C、0.12mol D、0.24mol

难度: 简单查看答案及解析
将2.5g金属混合物的粉末跟足量的盐酸反应，生成2.24 L H₂(标况)，则此金属混合物可能是（）
A. Mg和Al B. Al和Fe C. Fe和Zn D. Zn和Cu

难度: 简单查看答案及解析
在温度压强不变的情况下，已知N₂O₄ 2NO₂，2mol N₂O₄在密闭容器内分解成NO₂，到达平衡时生成了0.6mol NO₂，则平衡时气体的总物质的量是（）
A．0.6mol B．1.8mol C．2.2mol D．2.3mol

难度: 简单查看答案及解析
过量的锌粉跟100mL 6mol/L H₂SO₄反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是（）
A．把锌粉改为锌粒 B．水 C．Na₂CO₃固体 D．降低反应体系温度

难度: 简单查看答案及解析
在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）＋Y₂（g） 2 Z（g）。已知X₂、Y₂ Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，在一定条件下反应达到平衡，各物质的浓度有可能是（）
A. X₂为0.4mol/L B. Y₂为0.4mol/L C. Z为0.6mol/L D. Z为0.8mol/L

难度: 简单查看答案及解析
在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（    ）
A. a＜b                        B. 平衡向逆反应方向移动了
C. 平衡向正反应方向移动了      D. 物质B的质量分数增加了

难度: 简单查看答案及解析
对于反应mA(g)+nB(g)     pC(g)+qD(g) 满足下列图象，根据下列图象判断的四种关系正确的（    ）
A. m+n>p+q，正反应放热                   B. m+n>p+q，正反应吸热
C. m+n<p+q, 正反应放热                   D. m+n<p+q，正反应吸热

难度: 简单查看答案及解析
在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，已知H₂和I₂的起始浓度均为0.1 mol·L^－¹时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H₂和I₂的起始浓度均变为0. 2 mol/L，则平衡时H₂的浓度是（）
A. 0.32 mol/L B. 0.16 mol/L C. 0.08 mol/L D. 0.04 mol/L

难度: 简单查看答案及解析
某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）
A．NO₂ B．NO C．N₂O D．N₂

难度: 简单查看答案及解析

填空题共 5 题

（6分）有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO₂、CO₂、NH₃、H₂、O₂、Cl₂中的几种混合而成。对混合气体进行如下操作：①混合气体通过浓H₂SO₄时，气体体积明显减小；②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色。混合气体中一定存在________，一定不存在________，可能存在________。

难度: 简单查看答案及解析
（4分）完成并配平下列化学方程式□FeO + □HNO₃ → □Fe(NO₃)₃ + NO↑+ □________，当生成2mol NO时，转移的电子数为________N_A。

难度: 简单查看答案及解析
（10分）在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yBzC
（1）若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则x+y与z关系是_______________；
（2）若A、C是气体，且x＋y＝z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向________方向移动；
（3）若B、C是气体，A是固体，增大A的浓度，平衡________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
（4）若升高温度后，C的百分含量减小，则正反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。
（5）若该可逆反应达到平衡时加入催化剂，平衡________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；

难度: 简单查看答案及解析
（8分）在t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A (g)+B (g) x C(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。据此填写以下空白：
（1）v(B) =________mol/(L·min)， x的值=。
（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝________；
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气后(氦气和A、B、C都不反应)，则下列说法中正确的是____________(填写字母序号)
A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动 D．气体A的浓度会减小

难度: 简单查看答案及解析
（8分）在537℃、101KPa 时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO₂、 1mol O₂，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)达到平衡时，平衡气体中SO₃的体积分数为91%。试回答下列问题：
（1）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2mol SO₃并加入固体催化剂。则平衡时，SO₂的体积分数是________，容器的体积为________L。
（2）若温度和容器的容积不变，则平衡时的容器内气体的压强为________KPa。
（3）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）。充入a molSO₂、b molO₂，并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO₃的体积分数仍为0.91，体系压强为101KPa。若a:b=2:1，则a=________。

难度: 简单查看答案及解析

实验题共 1 题

资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）氨分子的空间结构是________。若将氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热进行氨的催化氧化，试管内出现的现象是________。
（2）停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因。
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序应该是________。
（4）已知氨气在纯氧中燃烧，氮元素全部转化成N₂，请写出该反应的化学方程式________。

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计算题共 1 题

在100 mL 混合溶液中, HNO₃ 和 H₂SO₄ 的物质的量浓度分别是 0.6 mol/L、 0.2 mol/L 。向该混合液中加入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后，再加入0.1mol/L的NaOH溶液使溶液呈中性。若反应产生的气体只有NO，求：
（1）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。
（2）加入NaOH溶液的体积为多少升？

难度: 简单查看答案及解析