(10分)在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时,试填出:xA+yBzC
(1)若A、B、C都是气体,增大压强,平衡向正反应方向移动,则x+y与z关系是_______________;
(2)若A、C是气体,且x+y=z,在加压时化学平衡可发生移动,则平衡必定是向________方向移动;
(3)若B、C是气体,A是固体,增大A的浓度,平衡________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”);
(4)若升高温度后,C的百分含量减小,则正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)若该可逆反应达到平衡时加入催化剂,平衡________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”);
高二化学填空题简单题
(10分)在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时,试填出:xA+yBzC
(1)若A、B、C都是气体,增大压强,平衡向正反应方向移动,则x+y与z关系是_______________;
(2)若A、C是气体,且x+y=z,在加压时化学平衡可发生移动,则平衡必定是向________方向移动;
(3)若B、C是气体,A是固体,增大A的浓度,平衡________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”);
(4)若升高温度后,C的百分含量减小,则正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)若该可逆反应达到平衡时加入催化剂,平衡________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”);
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(8分)在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时,试填出:xA+yBzC
(1)若A、B、C都是气体,增大压强,平衡向正反应方向移动,则x+y与z关系是_______________;
(2)若B、C是气体,A是固体,增大A的浓度,平衡________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”);
(3)若升高温度后,C的百分含量减小,则正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)若该可逆反应达到平衡时加入催化剂,平衡________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”);
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在一定条件下反应xA+yBzC达到平衡。下列说法中正确的是
A.若C是气体,且x+y=z,则增大压强平衡一定不移动
B.若A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x+y<z
C.若B、C都是气体,其它条件不变,增大A的物质的量平衡不移动,则A为固态或液态
D.若升高温度C的质量分数减少,则正反应是吸热反应
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在一定条件下,xA+yBzC的反应达到平衡。
(1)已知A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z之间的关系是
(2)已知C是气体,且x+y=z,在增大压强时,如果平衡发生移动,则向 移动。(填“正”、“逆”、“无法判断”)
(3)已知B、C是气体,当其他条件不变,增大A的物质的量时,平衡不移动,则A是 态。(填“气”、“液”、“固”)
(4)加热后C的质量分数减少,则正反应是 热反应。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
在一定条件下,有反应xA+yBzC。
Ⅰ、若A、B、C均为气体,在2 L的密闭容器中,加入2 mol A、1 mol B,一定温度下达到平衡。测得平衡后的压强为反应前的,平衡时C为0.6 mol·L-1,B为0.2 mol·L-1。
试回答下列问题:
(1)平衡时B的物质的量是 ,B的转化率=
(2)x∶y∶z= ,该温度下平衡常数=
Ⅱ、若反应xA+yBzC已达到平衡。改变条件后,其速率与时间的变化如图甲和乙。试回答下列问题:
(1)图甲中t1时改变的条件可能是 (填字母序号)。
A.若A、B均为固体,加入A或B
B.若A或B为气体,C为固体,增大压强
C.A、B中至少有一种是气体,且加入该气体
D.升高温度
E.加入催化剂
(2)若A、B、C均为气体,加入x mol A、y mol B,达到平衡后发生如图乙中t2时的变化。则此时发生变化的条件为(写出一种情况即可):
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化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛。
(1)在一定条件下,可逆反应mAnB+pC△H,达到平衡状态。
①若A、B、C都是气体,增大压强,平衡向正反应方向移动,则m n+p(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②其他条件不变,加热后A的质量减小,则反应△H 0(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)某些金属氧化物(如FeXOY)粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应,下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是 (填序号)。
(3)一定温度下,发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表:
温度/℃ | 1000 | 1100 |
平衡常数 | 0.68 | 0.50 |
请回答下列问题:
①该反应的△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
②T℃时,将FeO(s)和CO(g)各3.0mol加入10L的密闭容器中,反应达到平衡后,测得CO转化率为W1,c(CO2)=0.15mol•L﹣1,则温度T (填“高于”、“低于”、“等于”)1000,若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO(g),再达平衡时测得CO转化率为W2,则W1 W2(填“>”、“<”或“=”)。
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化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛.
(1)在一定条件下,可逆反应mAnB+pC△H,达到平衡状态.
①若A、B、C都是气体,增大压强,平衡向正反应方向移动,则m n+p(填“大于”、“小于”或“等于”).
②其他条件不变,加热后A的质量减小,则反应△H 0(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)某些金属氧化物(如FeXOY)粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应,下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是 (填序号)
(3)一定温度下,发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H.已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表:
温度/℃ | 1000 | 1100 |
平衡常数 | 0.68 | 0.50 |
请回答下列问题:
①该反应的△H 0(填“>”、“<”或“=”).
②T℃时,将FeO(s)和CO(g)各3.0mol加入10L的密闭容器中,反应达到平衡后,测得CO转化率为W1,c(CO2)=0.15mol•L﹣1,则温度T (填“高于”、“低于”、“等于”)1000,若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO(g),再达平衡时测得CO转化率为W2,则W1 W2(填“>”、“<”或“=”) .
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对可逆反应△H,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是
①增加A的量,平衡向正反应方向移动;②升高温度,平衡向逆反应方向移动,(正)减小;③压强增大一倍,平衡不移动,(正)、(逆)不变;④增大B的浓度,(正)(逆);⑤加入催化剂,B的转化率提高
A. ①② B. ③ C. ④ D. ④⑤
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对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) △H<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是
①增加A的量,平衡向正反应方向移动
②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小
③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂,B的转化率提高.
A.①② B.④ C.③ D.④⑤
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对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是
①增加A的量,平衡向正反应方向移动 ②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v正减小 ③压强增大一倍,平衡不移动,v正、v逆不变 ④增大B的浓度,v正>v逆 ⑤加入催化剂,平衡向正反应方向移动
A.①② B.④ C.③ D.④⑤
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