化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛。（1）在一定条件下，可逆反应mAnB+pC△H...

化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛。

（1）在一定条件下，可逆反应mAnB+pC△H，达到平衡状态。

①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则m　　　　　　　 n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②其他条件不变，加热后A的质量减小，则反应△H　 　　　　　　 0（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）某些金属氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是　　　　　　　　　 （填序号）。

（3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）　 △H。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

请回答下列问题：

①该反应的△H　　　　 0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为W1，c（CO2）=0.15mol•L﹣1，则温度T　 （填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为W2，则W1　　 W2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛．

（1）在一定条件下，可逆反应mAnB+pC△H，达到平衡状态．

①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则m　　 　　　　 　 n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．

②其他条件不变，加热后A的质量减小，则反应△H 　　　　　 0（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）某些金属氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是　　 　　　　　 　　 （填序号）

（3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

请回答下列问题：

①该反应的△H　　　 　　　　 　　 0（填“＞”、“＜”或“=”）．

②T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为W1，c（CO2）=0.15mol•L﹣1，则温度T　　　　　　　　 （填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为W2，则W1　　　　　　　　 W2（填“＞”、“＜”或“=”） ．

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氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。请回答下列问题：

(1)一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行合成氨反应。

①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有__。

A.容器内气体的密度不变

B.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

C.容器内的压强不变

D.相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成

E.3v正(H2)=2v逆(NH3)

F.容器内气体的平均相对分子质量不变

②恒温恒压条件下，为提高合成氨反应中N2和H2的利用率，可采用的方法__(一种即可)。

(2)一定温度下，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

①20s内，v(NO2)=__，该温度下反应的化学平衡常数数值为__。

②升高温度时，气体颜色加深，则正反应是__(填“放热”或“吸热”)反应。

③相同温度下，若开始向该容器中充入0.40mo1NO2，则达到平衡后：c(NO2)__0.15mol/L(填“>”、“=”或“<”)

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(1)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)==2HI(g)　 △H<0，达到化学平衡状态且其他条件不变时,如果升高温度，平衡混合物的颜色______ (填“变深”、“变浅”或“不变”)；向容器中通入一定量的氢气，化学平衡将向________反应方向移动(填“正”或“逆”)。

(2)25。C时，将pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH为_________(填序号字母)。

a．5　　 b．1　　 C．3—5之间　 d．1—3之间

(3)25。C时，向0．1 mol·L-1的Na2C03溶液中加入NaOH固体，固体溶解过程中，不考虑体系温度的变化，CO32-的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)25℃时，用石墨作电极电解1 L 0．1 mol·L-1的NaCl溶液，5 min后，在一个电极上有 1.12 L氢气析出(气体体积已折算为标准状况下数值)。则：

①析出氢气的电极是________极，其电极反应式为 ____________________

②此时，溶液所含溶质为__________ ，溶液的pH= _________(电解前后溶液体积变化及气体的溶解均忽略不计)。

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下列关于化学平衡状态的说法中正确的是

A．改变外界条件不能改变化学平衡状态。

B．当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态。

C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态。

D．当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等。

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下列关于化学平衡状态的说法中正确的是(　　 )

A．改变外界条件不能改变化学平衡状态

B．当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态

C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态

D．当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等

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氮族元素单质及其化合物有着广泛应用。

在密闭容器中放入 ，一定温度进行如下反应

反应时间与容器内气体总压强的数据见下表：

回答下列问题：

的电子式为______。

温度下，反应平衡常数______。

______填“”、“”或“”，下同，的平衡转化率______。

在一定条件下发生如下分【解析】
在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是______填字母序号。

a.n(N2O)=n(NO2)　　　 b.容器内压强保持不变　　　 c.υ正(N2O)=υ正(NO2)　　 d.气体颜色保持不变

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下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（　　　 ）

A. 改变外界条件不能改变化学平衡状态

B. 当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态

C. 当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态

D. 当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等

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下列说法中正确的是

A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

B．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生转移

C．化学反应速率和限度均可通过改变相应的化学反应条件而改变

D．自发进行的氧化还原反应理论上可以设计成原电池，而电解池反应一定是非自发进行的氧化还原反应

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氮族元素单质及其化合物有着广泛应用。

（1）在1. 0 L密闭容器中放入0. 10mol PCl5(g)，一定温度进行如下反应:PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　　 ΔH1，反应时间(t)与容器内气体总压强(p/100kPa)的数据见下表：

回答下列问题:

①PCl3的电子式为_______。

②T1温度下，反应平衡常数K=______。

③T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl5的平衡转化率α1(T1) __α2(T2)。

（2）NO在一定条件下发生如下分【解析】
3NO(g)N2O(g)+NO2(g)

在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母序号)。

a. n(N2O)=n(NO2)　　 b. 容器内压强保持不变　　　 c. v正(N2O)=v逆(NO2) d. 气体颜色保持不变

（3）次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如下图。

①Co的电极反应式为_______。

②A、B、C为离子交换膜，其中B为____离子交换膜（填“阳”或“阴”）。

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