氮族元素单质及其化合物有着广泛应用。（1）在1. 0 L密闭容器中放入0. 10mol P...

氮族元素单质及其化合物有着广泛应用。

（1）在1. 0 L密闭容器中放入0. 10mol PCl5(g)，一定温度进行如下反应:PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　　 ΔH1，反应时间(t)与容器内气体总压强(p/100kPa)的数据见下表：

回答下列问题:

①PCl3的电子式为_______。

②T1温度下，反应平衡常数K=______。

③T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl5的平衡转化率α1(T1) __α2(T2)。

（2）NO在一定条件下发生如下分【解析】
3NO(g)N2O(g)+NO2(g)

在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母序号)。

a. n(N2O)=n(NO2)　　 b. 容器内压强保持不变　　　 c. v正(N2O)=v逆(NO2) d. 气体颜色保持不变

（3）次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如下图。

①Co的电极反应式为_______。

②A、B、C为离子交换膜，其中B为____离子交换膜（填“阳”或“阴”）。

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氮族元素单质及其化合物有着广泛应用。

在密闭容器中放入 ，一定温度进行如下反应

反应时间与容器内气体总压强的数据见下表：

回答下列问题：

的电子式为______。

温度下，反应平衡常数______。

______填“”、“”或“”，下同，的平衡转化率______。

在一定条件下发生如下分【解析】
在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是______填字母序号。

a.n(N2O)=n(NO2)　　　 b.容器内压强保持不变　　　 c.υ正(N2O)=υ正(NO2)　　 d.气体颜色保持不变

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

（10分）在 1．0L恒容密闭容器中放入0．10 mol A （g），在一定温度进行如下反应。A（g）2B（g）+ C（g）+ D（s）△H= + 85．1 kJ / mol

容器内气体总压强（P）与起始压强P。的比值随反应时间（t）变化数据见下表（提示：密闭容器中的压强比等 于气体物质的量之比）。

回答下列问题：

（1）下列能提高 A 的转化率的是　　　　　　　　 。

A．升高温度　　　　　　　　　　　 B．向体系中通人A气体

C．减少D的物质的量　　　　　　 D．向体系中通人稀有气体He

（2）反应进行1小时,容器中剩余A的物质的量为　　 　　　　 　　 mol。

（3）平衡时A的转化率为　　　　　　　　　　　　

（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 D 的取值范围n（D）mol。

（5）将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时B的浓度为　　　 　　 　 。

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在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：A(g) ⇌B(g)＋C(g)

ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

回答下列问题：

（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为________________________。

（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为________，平衡时A的转化率为________，列式并计算反应的平衡常数K_______________________________。

（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总＝________mol，n(A)＝________mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a＝________。

分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是______________________________________，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为________mol·L－1。

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在 1.0 L 密闭容器中放入 0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)2B(g)＋C(g)+D(s) △H= +85.1kJ·mol－1。容器内气体总压强(P)与起始压强 P0 的比值随反应时间(t)数据见下表：

回答下列问题:

（1）该平衡常数的表达式为_____________。

（2）下列能提高 A 的转化率的是________。

A．升高温度 　　　　　　　　 B．体系中通入 A 气体　　　　　 C．将 D 的浓度减小　　　　

D．通入稀有气体 He，使体系压强增大到原来的 5 倍

E．若体系中的 C 为 HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水

（3）前 2小时 C 的反应速率是___________ mol．L-1．h-1；

（4）平衡时 A 的转化率___________ C 的体积分数_________（均保留两位有效数字）

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在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：

A（g） B（g）+C（g）  △H=+85.1kJ·mol-1

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

回答下列问题:

（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_____________。

（2）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为___________________，平衡时A的转化率为_________。（保留一位小数）

（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），平衡时n总=________mol，n（A）= ______mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=_________

分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是__________，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为_______mol·L-1。

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在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)+C(g)　 △H ＝+85.1kJ/mol 反应时间(t)与容器内总压强(P)的数据见下表：

计算平衡时A的转化率__________和平衡常数___________________。

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）根据下列能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式______。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①试判断______（填写>、=，<）

②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）

a. 容器内、、的浓度之比为1：3：2

b.

c. 容器内压强保持不变

d. 混合气体的密度保持不变

（3）对反应 H>0，在温度分别为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如下图所示。

①A、C两点的反应速率：A_________C（填>、=、<）

②A、C两点的转化率：A_________C（填>、=、<）

③由状态B到状态A，可以采用的方法是__________。

（4）一定温度下

①若在1L的密闭容器中，充入1 mol和3 mol发生反应，并维持容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则的转化率a（）=______，以表示该过程的反应速率v（）=_________.

②若在1L的密闭容器中，充入2mol和6mol发生反应，并维持压强恒定，达到平衡时， 平衡浓度比①中平衡浓度的2倍________。（填>、=、<）

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）根据下列能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式______。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①试判断______（填写>、=，<）

②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）

a. 容器内、、的浓度之比为1：3：2

b.

c. 容器内压强保持不变

d. 混合气体的密度保持不变

（3）对反应 H>0，在温度分别为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如下图所示。

①A、C两点的反应速率：A_________C（填>、=、<）

②A、C两点的转化率：A_________C（填>、=、<）

③由状态B到状态A，可以采用的方法是__________。

（4）一定温度下

①若在1L的密闭容器中，充入1 mol和3 mol发生反应，并维持容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则的转化率a（）=______，以表示该过程的反应速率v（）=_________.

②若在1L的密闭容器中，充入2mol和6mol发生反应，并维持压强恒定，达到平衡时， 平衡浓度比①中平衡浓度的2倍________。（填>、=、<）

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