(10分)在 1.0L恒容密闭容器中放入0.10 mol A (g),在一定温度进行如下反应。A(g)2B(g)+ C(g)+ D(s)△H= + 85.1 kJ / mol
容器内气体总压强(P)与起始压强P。的比值随反应时间(t)变化数据见下表(提示:密闭容器中的压强比等 于气体物质的量之比)。
时间t/min | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 |
P/P0 | 1.00 | 1.50 | 1.80 | 2.20 | 2.30 | 2.38 | 2.40 | 2.40 |
回答下列问题:
(1)下列能提高 A 的转化率的是 。
A.升高温度 B.向体系中通人A气体
C.减少D的物质的量 D.向体系中通人稀有气体He
(2)反应进行1小时,容器中剩余A的物质的量为 mol。
(3)平衡时A的转化率为
(4)相同条件下,若该反应从逆向开始,建立与上述相同的化学平衡,则 D 的取值范围n(D)mol。
(5)将容器改为恒压容器,改变条件,使反应达到相同的限度,则达到平衡时B的浓度为 。
高二化学填空题困难题
(10分)在 1.0L恒容密闭容器中放入0.10 mol A (g),在一定温度进行如下反应。A(g)2B(g)+ C(g)+ D(s)△H= + 85.1 kJ / mol
容器内气体总压强(P)与起始压强P。的比值随反应时间(t)变化数据见下表(提示:密闭容器中的压强比等 于气体物质的量之比)。
时间t/min | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 |
P/P0 | 1.00 | 1.50 | 1.80 | 2.20 | 2.30 | 2.38 | 2.40 | 2.40 |
回答下列问题:
(1)下列能提高 A 的转化率的是 。
A.升高温度 B.向体系中通人A气体
C.减少D的物质的量 D.向体系中通人稀有气体He
(2)反应进行1小时,容器中剩余A的物质的量为 mol。
(3)平衡时A的转化率为
(4)相同条件下,若该反应从逆向开始,建立与上述相同的化学平衡,则 D 的取值范围n(D)mol。
(5)将容器改为恒压容器,改变条件,使反应达到相同的限度,则达到平衡时B的浓度为 。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g),在一定温度进行如下反应:A(g) ⇌B(g)+C(g)
ΔH=+85.1 kJ·mol-1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:
时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
总压强p/100 kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列问题:
(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为________________________。
(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为________,平衡时A的转化率为________,列式并计算反应的平衡常数K_______________________________。
(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n总=________mol,n(A)=________mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算:a=________。
反应时间t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c(A)/(mol·L-1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.006 5 |
分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律,得出的结论是______________________________________,由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为________mol·L-1。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
在 1.0 L 密闭容器中放入 0.10molA(g),在一定温度进行如下反应:A(g)2B(g)+C(g)+D(s) △H= +85.1kJ·mol-1。容器内气体总压强(P)与起始压强 P0 的比值随反应时间(t)数据见下表:
时间 t/ h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 |
P /P0 | 1.00 | 1.50 | 1.80 | 2.20 | 2.30 | 2.38 | 2.40 | 2.40 |
回答下列问题:
(1)该平衡常数的表达式为_____________。
(2)下列能提高 A 的转化率的是________。
A.升高温度 B.体系中通入 A 气体 C.将 D 的浓度减小
D.通入稀有气体 He,使体系压强增大到原来的 5 倍
E.若体系中的 C 为 HCl,其它物质均难溶于水,滴入少许水
(3)前 2小时 C 的反应速率是___________ mol.L-1.h-1;
(4)平衡时 A 的转化率___________ C 的体积分数_________(均保留两位有效数字)
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应:
A(g) B(g)+C(g) △H=+85.1kJ·mol-1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:
时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
总压强p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列问题:
(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为_____________。
(2)由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为___________________,平衡时A的转化率为_________。(保留一位小数)
(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),平衡时n总=________mol,n(A)= ______mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算a=_________
反应时间t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c(A)/(mol·L-1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.0065 |
分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律,得出的结论是__________,由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为_______mol·L-1。
高二化学简答题困难题查看答案及解析
氮族元素单质及其化合物有着广泛应用。
(1)在1. 0 L密闭容器中放入0. 10mol PCl5(g),一定温度进行如下反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ΔH1,反应时间(t)与容器内气体总压强(p/100kPa)的数据见下表:
时间t/s 温度 | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
T1 | 5. 00 | 7. 31 | 8. 00 | 8. 50 | 9. 00 | 9. 00 |
T2 | 6. 00 | -- | -- | -- | 11. 00 | 11. 00 |
回答下列问题:
①PCl3的电子式为_______。
②T1温度下,反应平衡常数K=______。
③T1___T2(填“>”、“<”或“=”,下同),PCl5的平衡转化率α1(T1) __α2(T2)。
(2)NO在一定条件下发生如下分【解析】
3NO(g)N2O(g)+NO2(g)
在温度和容积不变的条件下,能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母序号)。
a. n(N2O)=n(NO2) b. 容器内压强保持不变 c. v正(N2O)=v逆(NO2) d. 气体颜色保持不变
(3)次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛用于化学镀钴,以金属钴和次磷酸钠为原料,采用四室电渗析槽电解法制备,原理如下图。
①Co的电极反应式为_______。
②A、B、C为离子交换膜,其中B为____离子交换膜(填“阳”或“阴”)。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应:A(g)B(g)+C(g) △H =+85.1kJ/mol 反应时间(t)与容器内总压强(P)的数据见下表:
时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
总压强P/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
计算平衡时A的转化率__________和平衡常数___________________。
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
(14分)Ⅰ、已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g); ΔH一定温度下,在1.0 L密闭容器中放入1 mol C(s)、1 mol H2O(g)进行反应,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:
时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
总压强p/100 kPa | 4.56 | 5.14 | 5.87 | 6.30 | 7.24 | 8.16 | 8.18 | 8.20 | 8.20 |
回答下列问题:
(1)下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态 。
A.混合气体的密度不再发生改变
B.消耗1 mol H2O(g)的同时生成1 mol H2
C.混合气体的总体积
D.v正(CO) = v逆(H2)
(2)由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总,n总= mol;
Ⅱ、根据最新“人工固氮”的报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂表面可与水发生反应生成NH3,反应方程式:2N2(g)+ 6H2O(l)4NH3(g)+ 3O2(g),进一步研究生成量与温度的关系,常压下测得部分数据如下表:
(1)该反应的△H_____O, △S____0(填“>,<,=”)
(2)该反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2,则K1_______K2(选填“>,<,=”)
(3)与目前广泛应用的工业合氨相比,该方法的固氮速率慢,氨的生成浓度低,有人提出在常压、450℃下进行该反应,效率将更高,科学家认为该方案不可行,理由是__________.
Ⅲ、向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS−、S2−的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。
试分析:
①B曲线代表 (用微粒符号表示)分数变化;滴加过程中,溶液中一定成立:c(Na+)= 。
②M点,溶液中主要涉及的离子方程式: 。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
氮族元素单质及其化合物有着广泛应用。
在密闭容器中放入 ,一定温度进行如下反应
反应时间与容器内气体总压强的数据见下表:
时间 温度 | 0 | |||||
-- | -- | -- |
回答下列问题:
的电子式为______。
温度下,反应平衡常数______。
______填“”、“”或“”,下同,的平衡转化率______。
在一定条件下发生如下分【解析】
在温度和容积不变的条件下,能说明该反应已达到平衡状态的是______填字母序号。
a.n(N2O)=n(NO2) b.容器内压强保持不变 c.υ正(N2O)=υ正(NO2) d.气体颜色保持不变
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
在一个V升的密闭容器中放入2mol A(g)和1mol B(g),在一定条件下进行如下反应:3A(g)+B(g) nC(g) +2D(g),达平衡后A的浓度减小1/2,混合气体平均相对分子质量增大1/8,则该反应方程式中n的值是
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
在一个V升的密闭容器中放入2mol A(g)和1mol B(g),在一定条件下进行如下反应:3A(g)+B(g) nC(g) +2D(g),达平衡后A的浓度减小1/2,混合气体平均相对分子质量增大1/8,则该反应方程式中n的值是
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析