2014-2015学年北京市通州区初三化学统一练习（一模）化学试卷（解析版）

空气成分中，体积分数约占78%的是

A．氧气　　　　　　 B．氮气　　　　　　 C．二氧化碳　　　　　 D．稀有气体

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下列变化中，不属于化学变化的是

A．葡萄酿酒　　　　　 B．榨西瓜汁　　 　 C．食物腐败　　　　　 D．煤气中毒

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下列几种常见的饮料中，属于纯净物的是

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下列厨房用品加到水中不能形成溶液的是

A．蔗糖　　　　　　　　 B．白醋　　　　　　　　 C．面粉　　　　　　　 D．食盐

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生活中常遇到“碘盐”、“高钙牛奶”、“铁强化酱油”等商品，这里的“碘、钙、铁”是指

A．元素　　　　　　　　 B．原子　　　　　　　　 C．分子　　　　　　 D．单质

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缉毒犬能根据气味发现毒品，这说明

A．分子很小　　　　　　　　　 B．分子是可分的

C．分子在不断运动　　　　　 D．分子之间有间隔

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下列物质中，含有氧分子的是

A．O2　　　　　　　　 B．MnO2　　　　　　 C．CO2　　　　　　 D．H2O2

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下列对水的认识正确的是

A．长期饮用蒸馏水对身体有益

B．在河水中加入明矾可除去所有杂质

C．水体有自净能力，未经处理的生活污水可任意排放

D．在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水

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钾可以促进植物生长、增强抗病虫害能力。下列物质中，能用作钾肥的是

A．KCl　　　　　　 B．CO(NH2)2　　　　 C．NH4Cl　　　　　 D．Ca3(PO4)2

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下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是

A．氦气填充气球　　　　　　 B．石墨作电极

C．水银填充温度计　　　　 D．氧气用于制炸药

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下列处理事故的方法不正确的是

A．油锅着火用水浇

B．电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭

C．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风

D．扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉

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日本福岛发生核泄漏事故，核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯-137。已知铯-137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯-137的说法正确的是

A．原子的核外电子数为82　　　　　　　　　　 B．相对原子质量为137g

C．核电荷数为55　　　　　　　　　　　　　　　　 D．属于非金属元素

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下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是

A．废旧书报　　　　　　　　 B．旧玻璃瓶

C．废弃铁锅　　　　　　　 D．一次性塑料饭盒

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下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是

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决定元素种类的是

A．中子数　　　　 B．最外层电子数　　　 C．核外电子数　 　　　　 D．质子数

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下列实验现象描述正确的是

A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出白光

B．打开浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾

C．在电解水实验中，电源的正负极产生气体的体积比为2∶1

D．空气中氧气体积分数测定实验结束后，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶中气体体积的1/5

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甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示：

下列对该反应的叙述正确的是

A．反应前后分子个数不变

B．生成物丙中各元素的质量比为1∶1

C．生成的丙和丁的分子个数比为1∶1

D．若有24g的甲参加反应，则生成丁的质量为9g

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通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是

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甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．甲的溶解度受温度影响较小

C．t1℃时，甲、乙两物质各50g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g

D．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数

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下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是

A．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多（胃液pH随时间变化图）

B．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸溶液直至过量

C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出

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（1）奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，青少年缺钙会导致　　　　 （填字母序号）。

A．佝偻病　　　　　　 B．贫血　　　　　　　　 C．甲状腺肿大

（2）我们每天吃的米、面中富含大量的　　　　 （填字母序号），它是人体能量的主要来源。

A．糖　　　　　　　　　 B．维生素　　　　　　　 C．油脂

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（1）生活中可用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多，其反应方程式是　　　　 。

（2）某同学取少量厨房清洁剂，滴入石蕊溶液后呈蓝色，说明此厨房清洁剂显　　　 性。

（3）外卖冰激凌中放入干冰可以使其不易融化，干冰的化学式是　　　 。

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（1）食品包装内充N2以防腐，因为N2的化学性质　　　 。

（2）“双吸剂”主要成分是还原铁粉，可延长食品保质期，因为铁粉可与H2O和　　 反应。

（3）生石灰可用做干燥剂，用化学方程式表示其原理　　　 。

（4）过氧化氢分解过程中产生的氧可将牛乳中的溶解氧经酶促反应除去，从而保护鲜奶中的Vc和其他易被氧化的物质，延长鲜牛奶的保质期。过氧化氢分解的化学方程式是　　　　 。

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（1）二氧化碳主要来源于化石燃料的燃烧，化石燃料包括天然气、煤和　　　 ，其中天然气完全燃烧的化学方程式为　　　　 ；浴室内不能安装直排式燃气热水器以防燃气不充分燃烧产生　　　　 。

（2）烧碱在工业生产和生活中有着广泛的用途，很早以前人们就知道用纯碱溶液和石灰乳[Ca(OH)2和H2O]混合来制备烧碱。该反应的化学方程式为　　　　 。

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（1）地壳中含量最多的金属元素是　　　　 。

（2）生活中的钢铁制品通常是铁的合金，合金属于　　　　 （填“混合物”或“纯净物”）。

（3）一般的导线由铜丝组成，说明铜有其良好的　　　　 性（填一条）。

（4）早在西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”。如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为　　　　 ，基本反应类型为　　　　 。

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（1）自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是　　　　 。

（2）生活中可以用　　　　 鉴别自来水是不是硬水。

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过氧化钙（CaO2）是一种多功能无机化合物，通常由Ca(OH)2为原料制得，制备流程如下：

（1）原料中NH4Cl中氮元素的化合价是　　 ，NH4Cl中氮元素的质量分数为　　　　 %（精确到 0.1%）。

（2）请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：

CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6　　 = CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是　　 （填化学式）。

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根据下图所示制取气体的装置，回答下列问题（装置选择用序号填写）：

（1）用A做发生装置制取氧气时，反应的化学方程式为　　　　 。

（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，反应的化学方程式为　　　　 ；如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：　　　　　 （写两条）。

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实验室要配制100 g溶质质量分数为3% 的氯化钠溶液。

（1）步骤：①计算：需要氯化钠的质量　　　　 g；②称量固体氯化钠；③量取一定体积的水；④　　 　　 ；⑤装瓶；⑥贴标签。

（2）以下操作正确的是　　　　 （填序号）。

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实验小组同学要测定某块农田土壤的酸碱性。

（1）将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，要将固体与液体分离须进行的操作是　　　 。

（2）用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与比色卡对照后得出pH<7，则该片土壤显　　　　 性，为调节土壤的酸碱性，可以向土壤中撒适量的　　　　　　 。

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某实验小组根据下图所示装置（图中固定装置省略）探究燃烧的条件和酸、碱、盐的性质，其中装置甲的试管中盛有固体粉末B，分液漏斗中盛有足量溶液A，装置乙中盛有足量液体。请回答问题：

（1）关闭K1，打开K2，若装置乙中水下有少量白磷（此时水温35℃），实验时将足量A（H2O2溶液）滴加到B（MnO2）中后，关闭分液漏斗活塞，则乙中有气泡冒出，白磷不燃烧，说明燃烧还需要　　　　 ；若迅速关闭K2，待反应一段时间后打开K1，可能出现的现象是　　　　 ，且白磷燃烧。

（2）关闭K1，打开K2，装置乙中有石灰水。实验时将A（盐酸）滴加到B（白色固体）中后，关闭分液漏斗活塞，看到乙的溶液中有气泡冒出，变浑浊，那么乙中反应的化学方程式是　　　　 ；当甲中不再产生气泡后，在不改变装置的情况下，进行以下操作　　　　 ，能使乙中液体流入甲中。

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阅读下列科普短文：

都市中的光化学烟雾在温暖、干燥而且阳光充足的日子特别严重。它的原级污染物，主要是一氧化氮(NO)。一氧化氮乃是空气中的氮气和氧气，在汽车引擎的高温下，相互反应而生成。事实上，这个一氧化氮的生成过程，与闪电时产生一氧化氮的过程相同。其他光化学烟雾的原级污染物，包括汽油挥发所产生的碳氢化合物和一氧化碳(CO)。

一氧化氮是一种无色的气体，但是当它从汽车废气排入空气后，与空气中的氧气反应，产生红棕色的二氧化氮。二氧化氮（NO2）可以与空气中的水分子起作用，而生成硝酸(HNO3)和亚硝酸(HNO2)。这个反应同时也会帮助空气中的水汽凝聚。但是由于硝酸及亚硝酸的酸性极强，如果吸入含有这种液体微滴的空气，将对人体造成相当程度的伤害。

依据文章内容，回答下列问题：

（1）NO的物理性质　　　　 。

（2）NO和NO2的化学性质不同的原因　　　　　 。

（3）用化学方程式表示产生NO的过程　　　　　 。

（4）NO2和H2O反应的化学方程式是　　　　 。

（5）你认为应该如何防止光化学污染　　　　 。（写一条即可）

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一种工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥（污泥不溶于水，且不参与化学反应）。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）并回收铜。方案流程如下：

【查阅资料】FeSO4·7H2O受热易分解。

回答下列问题：

（1）加入过量试剂a的目的是　　　　　 。

（2）操作③中产生气体的化学方程式是　　　　 。

（3）下列说法正确的是　　　　 。

A．溶液1中的溶质质量一定大于溶液2中的溶质质量

B．溶液3中的质量分数大于或等于溶液2

C．操作④中可以用蒸发溶剂结晶的方法

D．操作③中所加物质一定要适量

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下列用字母表示的物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质。

（1）A溶于水放出大量的热，在空气中极易潮解。A的俗称为　　　　 。

（2）B为红色的固体，B、C固体分别与D的溶液反应后分别生成E、F，E、F含有两种相同元素且两种物质的溶液颜色不同。则E、F含有的相同元素元素是　　　　 ；B与D溶液反应的化学方程式为　　　　 ；B与某气体反应生成C，则该反应的化学方程式为　　　　 。

（3）取G的固体53g与足量的D溶液反应产生22g气体，则G与D溶液反应的化学方程式为　　　　 。

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某化学兴趣小组的同学对能制氧气的呼吸面具进行研究。

[查阅资料]

（1）呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2）。过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：

①2Na2O2 ＋ 2H2O ═ 4NaOH ＋ O2↑　　

②2Na2O2 ＋2CO2 ═ 2Na2CO3 ＋ O2

（2）氯化钙溶液呈中性；碳酸钠溶液呈碱性；氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：

Na2CO3+ CaCl2 ═ CaCO3↓ + 2NaCl。

同学们对用过一段时间后的面具中的固体成分产生兴趣。

[猜想与假设]

固体可能为：①Na2CO3；②NaOH和Na2CO3；③Na2O2和Na2CO3；④　　　　 。

为了确定用过一段时间后呼吸面具中的成分，该小组的同学在老师的指导下进行了以下的探究。

[进行实验]

实验Ⅰ：取少量固体放入试管中，加足量水，看到　　　　 ，证明固体中有Na2O2。

实验Ⅱ：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则证明固体中含有Na2CO3。

实验Ⅲ：取少量固体放入试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液后，过滤。向滤液中加入酚酞试液，若溶液变成　　　　 ，则证明固体中含有NaOH。

[反思与评价]

通过上述实验，有些同学认为其中有些不妥的结论。

（1）有些同学认为通过实验Ⅱ并不能确定固体中含有Na2CO3。如何改进此实验？　　 。

（2）还有些同学认为通过实验Ⅲ也不能证明固体中一定含有NaOH。其原因是：　　　 。

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某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验：充分加热10.0 g样品至恒重，剩余固体质量为6.9 g。

查阅资料已知：碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不易分解。

计算：（1）生成二氧化碳的质量。

（2）混合物中碳酸钠的质量分数。

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