过氧化钙(CaO2)是一种多功能无机化合物,通常由Ca(OH)2为原料制得,制备流程如下:
(1)原料中NH4Cl中氮元素的化合价是 ,NH4Cl中氮元素的质量分数为 %(精确到 0.1%)。
(2)请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整:
CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 = CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是 (填化学式)。
九年级化学填空题中等难度题
过氧化钙(CaO2)是一种多功能无机化合物,通常由Ca(OH)2为原料制得,制备流程如下:
(1)原料中NH4Cl中氮元素的化合价是 ,NH4Cl中氮元素的质量分数为 %(精确到 0.1%)。
(2)请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整:
CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 = CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是 (填化学式)。
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
过氧化钙(CaO2)是一种多功能无机化合物,通常由Ca(OH)2为原料制得,制备流程如下:
(1)原料中NH4Cl中氯元素的化合价是 ,NH4Cl是属于 肥(填化肥的种类)。
(2)搅拌过程中发生反应的化学方程式:CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2O = CaO2·8H2O↓+ 2 NH4Cl。
制备过程中除水外可循环使用的物质是 (填化学式)。
(3) 工业上也可用熟石灰和水、双氧水发生化合反应,也能生成CaO2•8H2O,反应的化学方程式 为 ,但这种方法获得产品中含有其他固体杂质。
九年级化学填空题极难题查看答案及解析
(10分)过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物,通常有两种制备方法。已知:温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。
方法1:由Ca(OH)2为原料最终制得,其制备流程如下:
方法2:由鸡蛋壳(含CaCO3高达90%)为原料最终反应制得,其制备流程如下:
(1)方法1中搅拌的目的是 。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整:
CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 = CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是 (填化学式);
(2)方法2中气体X是 ,实验室常用 溶液来吸收。煅烧后的反应时化合反应,也能生成CaO2·8H2O,反应的化学方程式为 。该反应需控制温度在0 ~ 2℃,可将反应器放置在 中,获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是 (填化学式);
(3)这两种制法均要求在低温下进行(除煅烧外),温度过高除了防止氨水挥发外,还能 ;
(4)“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物,则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学”的是 (填“方法1”或“方法2”)。
九年级化学推断题困难题查看答案及解析
过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物,通常有两种制备方法。已知:温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气。
方法 1:由Ca(OH)2为原料最终反应制得,其制备流程如图:
方法 2:由鸡蛋壳(含CaCO3高达 90%)为原料最终反应制得,其制备流程如图:
(1)方法 1 中搅拌的目的是_____。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整_____.制备过程中除水外可循环使用的物质是_____(填化学式)。
(2)方法 2 中气体 X 是_____,实验室常用_溶液来吸收。煅烧后的反应是化合反应,也能生成CaO2•8H2O,反应的化学方程式为_____。该反应需控制温度在 0~2℃,可将反应器放置在_,获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是_(填化学式)。
(3)这两种制法均要求在低温下进行(除煅烧外),温度过高会造成氨水挥发外,还能_____。
(4)“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物,则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是________(填“方法 1”或“方法 2”)。
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
过氧化钙( CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,含少量CaCO3]为原料制备CaO2的一种工艺流程如下:
(查阅资料)I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O
Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl
Ⅲ. CaO2·8H2O在水中不太稳定,会缓慢分解。
(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______;Ca(OH)2的俗名为_______;“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。
(2)在实验室进行过滤操作时,要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是:滤纸边缘略低于漏斗口、_______。生产过程中为了精确测定溶液的pH,常使用_______ (填仪器名称)。
(3)在其他条件不变的情况下,制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。
①平均反应速率最快的时间段为:_______ (填字母)。
a. 0~10min b. 10~20min c. 20~30min d.30~40min
②30min后,w开始下降的主要原因是_______。
(4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数,取30.00g NH4Cl溶液于烧杯中,加入稍过量的AgNO3溶液,完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量,得到14.35g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____。
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
过氧化钙( CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,含少量CaCO3]为原料制备CaO2的一种工艺流程如下:
(查阅资料)I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O
Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl
Ⅲ. CaO2·8H2O在水中不太稳定,会缓慢分解。
(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______;Ca(OH)2的俗名为_______;“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。
(2)在实验室进行过滤操作时,要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是:滤纸边缘略低于漏斗口、_______。生产过程中为了精确测定溶液的pH,常使用_______ (填仪器名称)。
(3)在其他条件不变的情况下,制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。
①平均反应速率最快的时间段为:_______ (填字母)。
a. 0~10min b. 10~20min c. 20~30min d.30~40min
②30min后,w开始下降的主要原因是_______。
(4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数,取30.00g NH4Cl溶液于烧杯中,加入稍过量的AgNO3溶液,完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量,得到14.35g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____。
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物,可以由鸡蛋壳(含CaCO3高达90%)为原料制得,其制备流程如下:
(1)反应1为高温煅烧碳酸钙,其化学方程式为_____。
(2)反应2的化学方程式为:CaO + H2O2 + 7H2OCaO2·8H2O,该反应属于化合反应。CaO2·8H2O属于_____(填字母序号)。
A 混合物 B 纯净物 C 化合物
(3)反应2制得的CaO2·8H2O中,可能含有的固体杂质是_____(填化学式)。
九年级化学流程题简单题查看答案及解析
过氧化钙(CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2,含少量 CaCO3] 为原料制备 CaO2 的一种工艺流程如图甲所示:
(查阅资料)Ⅰ.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3•H2O
Ⅱ.CaCl2+2NH3•H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl
Ⅲ.CaO2•8H2O在水中不太稳定,会缓慢分解
(1)CaO2 与 CO2 反应除了生成氧气外、还生成一种常见的盐,写出反应的化学方程式___________。
(2)“提取 Ca(OH)2”时反应的基本类型是__________________;Ca(OH)2 的俗名为___________________;“过滤 1”所得滤渣的主要成分是______________。
(3)在实验室进行过滤操作时,要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“一贴”指的是滤纸紧贴漏斗壁, 原因是_______________________。实验室粗略测定溶液的酸碱度,常使用(填名称)_________________。
(4)在其他条件不变的情况下,制备 CaO2·8H2O 的反应时间(t)对其产率(ω )的影响如图乙所示。
①平均反应速率最快的时间段为___________。
②30min 后,ω 开始下降的主要原因是_________________。
(5)为了测定加入的 NH4Cl 溶液中溶质的质量分数,取 107.0gNH4Cl 溶液于烧杯中,加入稍过量的 AgNO3 溶液,完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量, 得到14.35 g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl 的质量分数为________。(精确到 0.1%)
九年级化学综合题困难题查看答案及解析
过氧化钙(CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,含少量CaCO3]为原料制备过氧化钙的一种工艺流程如图所示。请按要求回答下列问题:
(查阅资料)
Ⅰ、Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O;
Ⅱ、CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl;
Ⅲ、CaO2·8H2O在水中不稳定,会缓慢分解。
(1)Ca(OH)2的俗名为_____,“过滤1”所得滤渣的主要成分为_____,过氧化钙中氧元素的化合价为_____价。
(2)在实验室进行过滤操作时,要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“一贴”指的是_____。生产过程中为了精确测定溶液的pH,常使用_____(填仪器名称)。
(3)在其他条件不变的情况下,制备CaO2·8H2O的反应时间(t)与产率(ω)的关系如图所示:
①平均反应速率最快的时间段为_____(填字母)。
a、0~10min
b、10~20min
c、20~30min
d、30~40min
②30min后,产率开始下降的主要原因是_____。
九年级化学流程题困难题查看答案及解析
过氧化钙品体(CaO2·8H2O)较稳定,呈白色,微溶于水,广泛应用于环境杀菌消毒。以贝壳为原料制备CaO2的流程如下:
(1)过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)较稳定,呈白色,微溶于水,厂泛应用于环境杀菌、消毒。这句话中描叙了过氧化钙的哪些物理性质____(任意答两点),CaO2中O元素的化合价为___价。
(2)气体X的化学式是____;将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是____。
(3)贝壳煅烧的产物之一是生石灰(CaO),反应Y发生的是化合反应,反应产物是CaO2·8H2O,请写出该反应的化学方程式____。
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析