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（10分）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。
方法1：由Ca(OH)2为原料最终制得，其制备流程如下：
方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90％）为原料最终反应制得，其制备流程如下：
（1）方法1中搅拌的目的是 。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 = CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是 （填化学式）；
（2）方法2中气体X是 ，实验室常用 溶液来吸收。煅烧后的反应时化合反应，也能生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为 。该反应需控制温度在0 ~ 2℃，可将反应器放置在 中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是 （填化学式）；
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能 ；
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学”的是 （填“方法1”或“方法2”）。
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过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气。
方法 1：由Ca(OH)2为原料最终反应制得，其制备流程如图：
方法 2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达 90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图：
（1）方法 1 中搅拌的目的是_____。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整
_____
．制备过程中除水外可循环使用的物质是_____（填化学式）。
（2）方法 2 中气体 X 是_____，实验室常用_溶液来吸收。煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为_____。该反应需控制温度在 0～2℃，可将反应器放置在_，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是_（填化学式）。
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能_____。
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是________（填“方法 1”或“方法 2”）。
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过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能物质，可用于水产养殖、水果保鲜等．温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．
【制备】以下是一种制备过氧化钙的实验方法：
（1）煮沸的目的是 ；
（2）滤液中加入氨气、双氧水后发生反应：CaC12+H2O2+2NH3═CaO2+2 ．
【测定】过氧化钙中通常含有部分CaO杂质．请分析在过氧化钙样品中，钙元素的质量分数随杂质含量的增加而 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）为测定某过氧化钙样品的纯度，称取1.50 g样品，充分加热使之完全分解，生成CaO和O2 ，得到O2的质量0.32g．计算该样品中过氧化钙的质量分数．
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过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，可以由鸡蛋壳（含CaCO3高达90％）为原料制得，其制备流程如下：
（1）反应1为高温煅烧碳酸钙，其化学方程式为_____。
（2）反应2的化学方程式为：CaO + H2O2 + 7H2O
CaO2·8H2O，该反应属于化合反应。CaO2·8H2O属于_____（填字母序号）。
A 混合物 B 纯净物 C 化合物
（3）反应2制得的CaO2·8H2O中，可能含有的固体杂质是_____（填化学式）。
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过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，某实验小组在实验室用两种方法制取CaO2。
【查阅资料】
从溶液中制得的过氧化钙含有结晶水，其结晶水合物化学式为CaO2·8H2O，在140～200℃脱水干燥，即得过氧化钙成品。加热至350℃左右，过氧化钙迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。
【进行实验】
甲组：由鸡蛋壳（含碳酸钙高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图所示，其中鸡蛋壳的预处理主要是除去碳酸钙以外的大部分杂质。
（1）气体X是__________，两次加水发生的都是化合反应，写出相关反应方程式__________，______ CaO2·8H2O，实际获得的产品不纯，主要含有的固体杂质是____________。
乙组：由氨气、双氧水、氯化钙为原料，制得CaO2·8H2O沉淀，同时产生副产品氯化氢，反应装置如图2所示。
（2）装置A加热的是熟石灰和硫酸铵，写出该反应的化学方程式_____________________。
（3）制取CaO2·8H2O的化学方程式：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2OCaO2·8H2O+2Y。则Y的化学式________，该反应一般在0～5℃的低温下进行，温度不能过高的原因是_______________。
【定性测定】
（4）产品性质测定：甲组取产品充分加热，可用_________ 检验产生的气体。乙组取产品加水，滴入无色酚酞溶液，酚酞变红，说明产品加水后生成碱性物质。若需得到同样的结论，甲组______（填“能”或“不能”）采用与乙组相同的方法。
【定量测定】
（5）2.76g CaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图3所示。
① 试确定CaO2·8H2O样品中结晶水的质量=______g。
② 该样品中CaO2·8H2O的质量分数。（写出计算过程）_________
【交流讨论】
（6）对于上述两种制取CaO2·8H2O的方法有关评价合理的是_________（填序号）。
A．理论上甲组反应的原子利用率达100%，符合绿色化学理念
B．在原料充分转化的前提下，甲组的CaO2·8H2O沉淀过滤后不用洗涤，操作简便
C．乙组产生的副产品氯化氢可能会影响CaO2的产率
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过氧化钙（ CaO2）微溶于水，溶于酸，是一种对环境友好的多功能化合物。以下是制备过氧化钙的工艺流程图：
请回答下列问题：
（1）气体X是___________（填化学式），实验室常用澄清石灰水来检验X，该反应的化学方程式为____________。
（2）玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是__________。下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中正确的是___________（填字母序号）。
A直接向漏斗中倾倒待过滤的液体 B滤纸边缘高于漏斗边缘
C漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁 D用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
（3）写出由物质A反应生成CaO2·8H2O的化学方程式____________。
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（1）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，与水反应生成一种碱并放出能使带火星的木条复燃的气体。该反应的化学方程式为_____。
（2）小金同学在处理含有 H2SO4和 CuSO4的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生成，过滤，滤液呈蓝色。则上述过程中滤液中一定存在的溶质是_____。
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过氧化钙（CaO2）是一种多功能无机化合物，通常由Ca(OH)2为原料制得，制备流程如下：
（1）原料中NH4Cl中氮元素的化合价是 ，NH4Cl中氮元素的质量分数为 %（精确到 0.1%）。
（2）请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 = CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是 （填化学式）。
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过氧化钙（CaO2）是一种多功能无机化合物，通常由Ca(OH)2为原料制得，制备流程如下：
（1）原料中NH4Cl中氯元素的化合价是 ，NH4Cl是属于 肥（填化肥的种类）。
（2）搅拌过程中发生反应的化学方程式：CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2O = CaO2·8H2O↓+ 2 NH4Cl。
制备过程中除水外可循环使用的物质是 （填化学式）。
（3） 工业上也可用熟石灰和水、双氧水发生化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式 为 ，但这种方法获得产品中含有其他固体杂质。
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过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：
（1）气体X是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。
（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，反应产物是CaO2·8H2O，，请写出化学方程式 该反应的基本反应类型是 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 。
_____
．制备过程中除水外可循环使用的物质是_____（填化学式）。
CaO2·8H2O，该反应属于化合反应。CaO2·8H2O属于_____（填字母序号）。