2009年江苏省淮安市金湖中学高考化学模拟试卷（解析版）

选择题共 14 题

有人认为CH₂=CH₂与Br₂的加成反应，实质是Br₂先断裂为Br⁺和Br^-，然后Br⁺首先与CH₂=CH一端碳原子结合，第二步才是Br^-与另一端碳原子结合．根据该观点如果让CH₂=CH₂与Br₂在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（）
A．BrCH₂CH₂Br
B．ClCH₂CH₂Cl
C．BrCH₂CH₂I
D．BrCH₂CH₂Cl
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化学与生活、环境、社会等密切相关．下列说法正确的是（）
A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康都有害，不可食用
B．棉、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H₂O和CO₂，对环境不会有影响
C．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”和节约资源
D．三聚氰胺（C₃H₆H₆）是引起婴幼儿因食用“三鹿牌”奶粉而患泌尿系统结石病症的元凶，它不属于有机物
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下列各项中的表达正确的是（）
A．含1个中子的氦原子为：¹₂He
B．四氯化碳的电子式：
C．H₂O的路易斯式为：
D．乙醛的结构简式为：CH₃COH
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下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是（）
①盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸 ②盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱 ③两种盐反应一定生成另外两种盐 ④阳离子相同的两种盐一定不能发生反应．
A．只有②
B．只有③
C．只有①④
D．①②③④
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现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和水；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、蒸馏、萃取
B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、萃取、蒸馏
D．蒸馏、萃取、分液
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设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．在含有N_A个CH₃COO^-的醋酸溶液中，H⁺数目略大于N_A
B．28g SiO₂中含有的Si-O键个数为N_A
C．2.9g 熟石膏含有的结晶水分子数为0.02N_A
D．在标准状况下，2.24L的CCl₄中含有C-Cl键的数目约为0.4N_A
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关于工业生产的下列叙述中，不正确的是（）
A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量
B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱
D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
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三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加入适量Na₂SO₄后进行电解，电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化成三价镍．以下说法正确的是（）
A．可用铁做阳极材料
B．阳极反应方程式为：2Cl-2e^-=Cl₂↑
C．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
D．1 mol二价镍全部转化成三价镍时，外电路中通过了2mol电子
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下列溶液中的各组离子能大量共存的是（）
A．pH=2的溶液中：Ca²⁺、ClO^-、Na⁺、SO₃^2-
B．c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
C．由水电离产生的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-
D．无色透明的溶液中：Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
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常温下，下列有关叙述正确的是（）
A．Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
B．NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=9.9×10^-7mol/L
C．饱和氯水中加入少量固体NaOH，一定有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
D．0.2 mo1•L^-1 HCl与0.1 mo1•L^-1 NaAlO₂溶液等体积混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
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下列各图均为检查装置气密性的方法，根据实验现象判断，其中漏气的是（）
A．
B．
C．
D．
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天然油脂结构的核心为甘油（HOCH₂CH（OH）CH₂OH），有一瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）．该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸（C₁₇H₃₃COOH）与蔗糖反应而得，其反应示意图如下图所示（注意：图中的反应式不完整）

下列说法正确的是（）
A．蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，属于油脂类物质
B．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，其水解产物可与溴水反应
C．非天然油脂为高分子化合物
D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物
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下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．过量的铁与浓硝酸反应：Fe+6H⁺+3NO₃^-=Fe³⁺ 十3NO₂↑+3H₂O
B．次氯酸钙溶液中通入过量CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
C．1mol•L^-1 的 NaAlO₂ 溶液和2.5mol•L^-1 的盐酸等体积混合：2AlO₂^-+5 H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂ O
D．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）₂ 溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O
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对于平衡体系mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）△H＜0．下列结论中错误的是（）
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
C．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小
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解答题共 6 题

硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是______．
（2）煅烧FeCO₃生成产品I的化学反应方程式为______ 2Fe₂O₃+4CO₂
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铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．
（1）铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第______周期______族．
c（OH-）≥10-4mol•L-1
c（OH-）≤10-6mol•L-1
（2）铬元素以Cr₂O₇^2-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO₄将其还原为Cr³⁺离子，再用沉淀法进行分离．已知：①FeSO₄还原Cr₂O₇^2-的离子方程式为______．
②Cr₂ （SO₄）₃溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为______．
③沉淀法分离废水中的Cr³⁺离子，pH应控制在______范围内．
④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是______．
A．K₂Cr₂O₇是一种常用的强氧化剂 B．NaCrO₂溶液与AlCl₃溶液混合有沉淀生成
C．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于检验司机是否酒后驾车
D．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属
（3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：
说明：1--用蒸馏水浸溶，2--用稀硫酸浸溶，3--冻融后用蒸馏水浸溶，4--曝晒后用蒸馏水浸溶；
3%等--制砖时含铬废渣掺入的比例．
已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10mg•L^-1”．分析图表，可得出多个结论：
①实验取用的砖样是否符合上述标准：______．
②还能得出的其它结论是（写出2条即可）______；______．

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合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ/mol
②CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）△H₂=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H₂）=______；10min时，改变的外界条件可能是______．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH₄的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH₄的转化率随时间变化的图象______．
（3）反应③中△H₃=______．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO H₂O CO₂ H₂

0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是______（填代号）．
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．无法判断．
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氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，以甲苯为初始原料的合成氯普鲁卡因盐酸盐的路线如下：

回答下列问题：
（1）当原料的核磁共振氢谱有______个峰时，可以判断原料是纯净的．
（2）B的结构简式是______，反应②的类型是______．

（3）A的同分异构体中，含有-NO₂、-Cl、酯基（），且为1，3，5-三取代苯结构的有6种，其中4种结构如下：

请写出另外两种同分异构体的结构简式：______．
（4）已知：
①
②当苯环上已有一个“-CH₃”或“-Cl”时，新引入的取代基一般在原有取代基的邻位或对位；当苯环上已有一个“-NO₂”或“-COOH”时，新引入的取代基一般在原有取代基的间位．
请用合成反应流程图表示出由甲苯和其他物质合成A的最佳方案，请在答题纸的方框中表示．
合成反应流程图表示方法示例如下：

难度: 中等查看答案及解析
现代化学工业遵循可持续发展原则，利用淀粉、纤维素等可再生资源合成多种化工产品．
（1）以淀粉为原料可制取香料乙酸乙酯，生产流程为：

部分链状葡萄糖分子在水溶液中通过分子内加成反应，以六元环或五元环的形式存在，其中六元环的结构为，则葡萄糖在水溶液存在的五元环结构为______．
②若用1000 kg 含（C₆H₁₀O₅）_n 90%的淀粉（杂质不参与反应）为原料制取乙酸乙酯．生产中，淀粉的水解率为90%，乙醇的产率为85%，酯化反应中乙醇、乙酸的转化率均为90%．计算生产中得到的乙酸乙酯的质量（kg）．
（2）纤维素的结构可表示为[（C₆H₇O₂）（OH）₃]_n．10.00g脱脂棉花（纤维素含量为100%）与乙酸、乙酸酐[（CH₃CO）₂O]的混合物在一定条件下发生酯化反应，可制得15.19 g醋酸纤维（纤维素乙酸酯）．请通过计算推断该醋酸纤维的结构简式．
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分子式为Pt（NH₃）₂Cl₂的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体．顺铂的结构式为，具有抗癌作用；反铂的结构式为，无抗癌作用．
（1）C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是______；Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式：______．
（2）顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：______．
（3）金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有______个铂原子．
（4）NH₃还能与很多化合物通过配位键发生相互作用．例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物 X是NH₃与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物 X会缓慢释放H₂，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体．
①化合物X的结构式为______（必须标明配位键）．
②化合物X、Y分子中，N元素分别发生了______杂化．
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填空题共 1 题

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是________（填元素符号）．
（2）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________（填字母）．

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铜绿的主成分是碱酸铜	可用稀盐酸除铜器表面的铜绿	Ⅰ对；Ⅱ对；有
B	铜表易形成致密的氧化膜	铜容器可以盛放浓硫酸	Ⅰ对；Ⅱ对；有
C	铁比铜活泼	例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈	Ⅰ对；Ⅱ对；有
D	蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化	硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂	Ⅰ错；Ⅱ对；无

（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂
通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应的催化过程．________、________（不必配平）．
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃）可制备Fe₂O₃．方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．
据以上信息回答下列问题：
a．除去AI₂O₃的离子方程式是________．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO₄溶液 NaOH溶液碘水
所选试剂为________．证明炉渣中含有的实验现象为________．

难度: 中等查看答案及解析

CO	H₂O	CO₂	H₂
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol