2017届河北武邑中学高三上学期周考（8.21）化学试卷（解析版）

(2013年四川）下列物质分类正确的是（　　 ）

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物　　　　　　 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质　　　　 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

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下列逻辑关系图中正确的是（　　 ）

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分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类正确的是（　　 ）

① 根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等

② 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③ 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④ 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

⑤ 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．①②③　　　 B．①②⑤　　　　 C．①②④　　　　 D．③④⑤

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下列与含氯化合物有关的说法正确的是（　　 ）

A．HC1O是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏加德罗常数）

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下列物质的分类结果全部正确的是（　　 ）

A．NO2—酸性氧化物　　 Na2O2—碱性氧化物　　 A12O3—两性氧化物

B．汽油―混合物　　　 胆矾―纯净物　　　　　　 HD—单质

C．苏打－碱　　　　　　 硫化氢―酸　　　　　　　 小苏打―酸式盐

D．液氯―非电解质　　 硫酸钡―强电解质

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磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体。下列说法中正确的是（　　 ）

A．所得的分散系属于悬浊液　　　　　 B．该分散系能产生丁达尔效应

C．所得的分散系中分散质为Fe2O3　　 D．分散系为胶体，且胶粒直径即Fe(OH)3分子直径

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下列有关分类的观点正确的是（　　 ）

A．HD、NaOH都属于化合物

B．碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金

C．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都属于氧化性酸

D．氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质

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40℃时，将等质量的两份饱和澄清石灰水，一份冷却到10℃；另一份中加入少量氧化钙，温度仍控制在40℃。则在这两种情况下，下列量相同的是（　　 ）

A．Ca(OH)2的溶解度　　　　　　　　　　 B．溶液的质量

C．溶液中Ca2+的数目　　　　　　　　 D．溶液中溶质的质量分数

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一定量14％的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数恰好增大一倍，变为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH溶液物质的量浓度为（　　 ）

A．2mol/L　　　　 B．4 mol/L　　　　 C．5 mol/L　　　　 D．6.25 mol/L

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【双选】将淀粉-KI混合溶液放在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜破损的是（）

A．加碘水变蓝色　　　　　　　　　　　　　　 B．加碘水不变蓝色

C．加AgNO3溶液产生黄色沉淀　　　　　　 D．加入氯水变蓝色

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下列说法正确的是（　 ）

A．光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸

B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到

C．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质

D．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

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【双选】在热水中比冷水中溶解得较少的物质是（　　 ）

A．苯酚　　　　 B．消石灰　　　　 C．淀粉　　　　 D．干冰

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现有100g浓度为16％的某盐溶液，若将其浓度增大一倍，可采用的方法是（　 ）

A. 把溶剂蒸发一半　　 B. 把溶液质量减少一半

C. 蒸发溶剂质量等于原溶液质量的一半　　 D. 在原溶液中加入50g溶质

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下列过程均有沉淀生成，属于化学变化的是（　　 ）

A．向蛋白质溶液中加入浓氯化钠溶液

B．两种不同品牌的墨水混合

C．向饱和BaSO4溶液中加入浓BaCl2溶液

D．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体

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【双选】t℃，取相同浓度KNO3溶液150g和75g，各蒸发20g水，分别析出mlg和m2g晶体，则m1与m2的关系可能为(　　 )

A．ml>m2　　　 B．ml<m2　　　　 C．ml=m2　　　　　 D．以上均有可能

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有下列词语：①渗析　　 ②盐析　　 ③聚沉　　 ④溶胶　 ⑤凝胶　 ⑥布朗运动　 ⑦电泳　 ⑧丁达尔现象　 ⑨中和　　 ⑩水解，选出适当的词语将其序号填入下列空格中。

（1）往浓肥皂水中加入饱和食盐水（或固体食盐），肥皂凝聚，这种现象称为______；

（2）在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为_________；

（3）使热的浓肥皂水冷却并完全固化后的物质叫________；

（4）在肥皂水中加入酚酞变红色，说明高级脂肪酸根离子发生了_______；

（5）在Fe(OH)3胶体中加入（NH4)2SO4产生红褐色沉淀，这种现象叫作________；

（6）用半透膜把制取Fe(OH)3胶体中生成的氯化钠分离出的方法叫作_________；

（7）在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是__________。

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（1）向Fe(OH)3胶体中加入饱和（NH4)2SO4溶液，发生的现象是_______， 原因_________。

（2）在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是__________________；

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是__________________；

③最后溶液颜色加深，原因是______________；此反应的离子方程式是_____________；

（3）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现（2）所述变化现象中的_____（填写上面各题序号）。

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化工生产中常常用到“三酸两碱”, “三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是___________；

（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量）_____________________；

（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_______。

A．Ag　　　　　　 B．Cu　　　　　　 C．Al　　　　　　 D．Fe

（4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：

①_______，② Na2CO3，③_________，④ NaHCO3

（5）将（4）中得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_______g。

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A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：

（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B

转化为C的化学方程式是_______________________；

（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 的化学式是_____________；

（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是___________________符合条件的D物质可能是___________（填序号）。

①硫酸　　　 ②醋酸　　 ③氢氧化钠　　 ④一水合氨　　 ⑤氯化钡

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（选做）Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/l00gH2O

（1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω。（保留2位小数）

（2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。

（3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。

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