【双选】在热水中比冷水中溶解得较少的物质是( )
A.苯酚 B.消石灰 C.淀粉 D.干冰
高三化学选择题简单题
【双选】在热水中比冷水中溶解得较少的物质是( )
A.苯酚 B.消石灰 C.淀粉 D.干冰
高三化学选择题简单题查看答案及解析
柠檬酸是无色晶体,无臭、味极酸,分子结构如图所示。广泛用于食品业、化妆业等。其钙盐在冷水中比在热水中易溶解。下列有关柠檬酸的说法不正确的是
A. 易溶于水,其分子式为C6H8O7
B. 能作食品抗氧化剂,补酸剂
C. 相同官能团的异构体有10种
D. 利用钙盐溶解性重结晶分离
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工业上用异丙苯氧化法合成苯酚,其生产流程如下图:
有关物质的性质如下表:
物质 | 沸点 | 溶解性 | 主要化学性质 |
异丙苯 | 152.4℃ | 不溶于水,易溶于酒精。 | 可被强氧化剂氧化 |
苯酚 | 181.8℃ | 微溶于冷水,易溶于热水和酒精等有机溶剂。 | 易被氧化 |
丙酮 | 56.2℃ | 易溶于水和有机溶剂 | 不易被氧化 |
(1)检验有机相中是否含有水的方法是;
(2)“操作2”的名称是________;
(3)丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质,某同学做了如下检验。
检验项目 | 实验方案 |
检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是________ | A.酸性KMnO4溶液,加热 B.乙醇,溶解 C.NaOH溶液(酚酞),加热 |
检验丙酮中一定含有苯酚的方案是: | 取少许待测液置于试管中,滴加1~2滴FeCl3溶液。预期的实验现象和结论是________。 |
(4)某同学对该厂废水进行定量分析。取20.00mL废水于锥形瓶中,水浴加热,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定(假定只有苯酚与KMnO4反应)。达到滴定终点时,消耗KMnO4溶液的体积为10.00mL。有关反应方程式为:
5 + 28KMnO4 + 42H2SO428MnSO4 + 14K2SO4 + 30CO2↑+ 57H2O
①滴定终点的现象为________。
②该废水中苯酚的含量为 mg·mL-1。(保留二位有效数字)。
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下列实验现象对应的结论正确的是
选项 | 现象 | 结论 |
A | ①中导管冒气泡,手松开无现象 | 装置的气密性良好 |
B | ②中KMnO4溶液紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
C | ③中关闭K,气体颜色在热水中比冷水深 | NO2生成N2O4为吸热反应 |
D | ④中挤压胶头滴管后,烧瓶中形成喷泉 | Cl2易溶于CCl4 |
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下列实验现象对应的结论正确的是
选项 | 现象 | 结论 |
A | ①中导管冒气泡,手松开无现象 | 气密性良好 |
B | ②中KMnO4溶液紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
C | ③中关闭K,气体颜色在热水中比冷水深 | NO2生成N2O4为吸热反应 |
D | ④中烧瓶形成喷泉实验 | Cl2易溶于CCl4 |
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下列说法正确的是
A.石蜡油经分馏可以获得乙烯
B.乙二酸、苯酚、苯乙烯均可发生聚合反应
C.室温下,在水中的溶解度:丙烷乙醇乙二醇
D.可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质
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下列有关生活中化学的叙述,不正确的是 ( )
A.加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
B.钢铁在海水中比在河水中更易生锈
C.严禁乱弃废电池,防止重金属污染土壤和水源
D.向高硫煤中加入生石灰,可减少燃煤对大气的污染
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有机物\物理性质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
1-萘乙酸 | 134.5 | 285(分解) | 易溶于热水,难溶于冷水,易溶于碱 |
萘 | 80.5 | 219.9 | 不溶于热水 |
氯乙酸 | 62 | 189 | 溶于水 |
实验方法和操作 | 实验目的 |
1.把产品放入容器中,加入适量的蒸馏水,加热并充分搅拌; | ______ |
2.______ | 除去杂质萘; |
3.______,再过滤,洗涤,干燥. | 得到提纯的产品1-萘乙酸. |
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糠酸又称呋喃甲酸,在食品工业作防腐剂,还可用于合成树脂或医药、香料等的中 间体。以米槺或玉米芯提取的呋喃甲醛为原料合成糠酸反应如下
几种有机物性质如下:
名称 | 性状 | 相对分 子质量 | 溶解度 | |||
冷水 | 热水 | 乙醇 | 乙醚 | |||
呋喃甲醛 | 无色液体 | 96 | 微溶 | 易溶 | 易溶 | 互溶 |
呋喃甲醇 | 无色液体 | 98 | 互溶 | 互溶 | 易溶 | 易溶 |
呋喃甲酸 | 无色晶体 | 112 | 微溶 | 易溶 | 可溶 | 易溶 |
刚果红试纸pH变色范围:3.0(蓝紫色)~5.0(红色)
呋喃甲酸的实验室制备方法如下:
三颈瓶中放人3.28mL(0.04mol)新蒸呋喃甲醛,控温8~12℃下滴加4mL40%NaOH溶液,并
磁力搅拌回流30分钟。向反应混合物滴加蒸馏水(约15mL)使其恰好澄清,用50mL乙醚萃取分液,其水溶液用水蒸气蒸馏,弃去镏出物,慢慢滴加2:1盐酸到pH=3,搅拌,析出结晶,抽滤并用少量水洗涤抽干,得精产品1.75g。
回答以下问题:
(1) 三颈瓶中反应需要搅拌回流30分钟的原因是__________。
(2) 呋喃甲醛在碱中反应大量放热,实验中需要控温8-12℃,其操作方法_________。
(3)50mL乙醚萃取分液,除去呋喃甲醇的操作方法是____________。
A、 直接用50mL乙醚萃取分液
B、 将溶液分两份,乙醚也分两份,分别萃取,萃取液合并
C、 先用30mL乙醚萃取分液,再分别州l0mL乙醚萃取两次,并将三次萃取液合并
(4)乙醚提取后的水溶液要用盐酸酸化。配制100mL 2:1稀盐酸(水与盐酸体积比)的方法是___________;判断盐酸加入足量的方法是________________。
(5)乙醚易挥发、易燃,蒸气可使人失去知觉,在蒸馏回收乙醚时注意:_____________;水蒸气蒸馏的方法应选择________(填字母序号);
(6)计算呋喃甲酸的产率___________________。
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“臭苏打”是硫化钠的俗名,又称臭碱,黄碱,硫化碱,具有臭味,硫化钠溶解于冷水,极易溶于热水,微溶于醇,是重要的化工产品。
(1)硫化钠水溶液具有臭味是S2-水解产生H2S造成的,用离子方程式解释_____________。
(2)Na2S具有较强的还原性,其水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠,写出化学方程式__________________________________。
(3)某学习小组设计实验探究金属硫化物的性质。
Ⅰ.探究Na2S的还原性
甲同学取少量硫化钠溶液于试管,滴加2滴酚酞溶液,再滴加溴水溶液,观察到溶液颜色变浅。
①酚酞的作用是____________;写出该实验的离子方程式____________________
②乙同学认为甲方案不严密。他设计方案:取少量硫化钠溶液于试管,滴加适量苯,再用长滴管加入溴水。加入“苯”的目的是_________________________
Ⅱ.探究氧化还原反应和沉淀反应的竞争
丙同学设计以下两组实验:
实验1、①在10 mL 2 mol·L-1FeCl3溶液中滴加2 mL 1 mol·L-1Na2S溶液,观察到有浅黄色沉淀生成,溶液黄色变浅。
②在10mL 2 mol·L-1Na2S溶液中滴加2mL1 mol·L-1FeCl3溶液。观察到先产生浅黄色固体,随后生成黑色固体,溶液黄色变无色。
实验2、在2 mol·L-1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液,立即产生大量黑色沉淀,没有浅黄色沉淀。
实验1 中产生的浅黄色固体是_______(填化学式)。写出实验1 ②中产生黑色沉淀的离子方程式_____________;已知:氧化性有Ag+>Fe3+,实验2中,发生复分解反应,未发生氧化还原反应。
实验结论:若某一溶液中同时存在氧化还原反应和沉淀反应,则_________(填“氧化还原”或“生成更难溶物质”)反应将优先进行。
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