柠檬酸是无色晶体，无臭、味极酸，分子结构如图所示。广泛用于食品业、化妆业等。其钙盐在冷水中...

柠檬酸是无色晶体，无臭、味极酸，分子结构如图所示。广泛用于食品业、化妆业等。其钙盐在冷水中比在热水中易溶解。下列有关柠檬酸的说法不正确的是

A. 易溶于水，其分子式为C6H8O7

B. 能作食品抗氧化剂，补酸剂

C. 相同官能团的异构体有10种

D. 利用钙盐溶解性重结晶分离

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（13分）

柠檬酸铁可用作食品铁质强化剂、营养增补剂，用于饼干、钙质奶粉等，它可以由柠檬酸（熔点为153ºC）与氢氧化铁制得。其结构如图。

（1）柠檬酸的晶体类型为　　　　　　　　　　 。

（2）柠檬酸铁中基态Fe3+的价电子排布式为　　　　　　　 。

（3）柠檬酸铁所含非金属元素，电负性从小到大的顺序为　　　　　　　　　　 （填元素符号）。

（4）柠檬酸铁中，碳原子的杂化轨道类型为　　　　　　　 。

（5）I2(Fe)　　　 I3(Fe)（填“>”或“<”）。

（6）柠檬酸铁溶液中不存在的微粒间作用力为　　　　 （填序号）。

A．离子键　 B．极性键 　 C．非极性键

D．金属键　 E．氢键　　 F．范德华力

（7）H3O+中H－O－H键角比H2O中H－O－H键角大，原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

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(NH4)3Fe(C6H5O7)2（柠檬酸铁铵）广泛用于医学、食品业等。实验室由硫酸亚铁和柠檬酸（ ）等为原料制备柠檬酸铁铵产品的主要实验流程如图：

回答下列问题：

（1）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________（ClO3-转化为Cl-）。

（2）氧化后的溶液¨制备Fe(OH)3”的详细实验操作为：在不断搅拌下，向氧化后的溶液中________。

（3）“制备柠檬酸铁铵”的装置（夹持及加热装置已略）如图所示

①图中仪器W的名称是________。

②Fe(OH)3与柠檬酸反应时温度需控制在65℃，适宜的加热方法是________；待Fe(OH)3完全溶解后，需将温度降到40℃后再滴加氨水，釆用较低温度滴加氨水，其原因是________ 。

③合适的尾气吸收装置是________（填字母）。

（4）由“过滤液”得到产品还需经过的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、________、干燥。

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下列说法正确的是（　）

A．“雾霆天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关

B．乙醇、乙酸和甲醛广泛用于食品加工

C．蛋白质、纤维素、油脂、天然橡胶都是天然高分子化合物

D．橙子、柠檬一类的水果口感虽然酸，但是属于碱性食品

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香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如下图。下列说法正确的是                   （    ）

A．香柠檬醚前分子式为C₁₃H₉O₄

B．香柠檬醚最多可与7molH₂发生加成反应

C．1mol香柠檬酚与Br₂发生取代反应，最多消耗3mol Br₂

D．1mol香柠檬酚与NaOH溶液反应，消耗3molNaOH

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香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如下图。下列说法正确的是

A．香柠檬醚的分子式为C₁₃H₉O₄

B．香柠檬醚最多可与7molH₂发生加成反应

C．1mol香柠檬酚与Br₂发生取代反应，最多消耗3mol Br₂

D．1mol香柠檬酚与NaOH溶液反应，消耗3molNaOH

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山梨酸是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的

A. 只要食品中添加的山梨酸符合国家要求，那么该食品可以放心食用

B. 山梨酸能发生加成反应、取代反应、氧化反应

C. 山梨酸的分子式为C6H8O ，可以写出含有苯环的同分异构体

D. 1mol山梨酸能和足量碳酸氢钠溶液反应能生成1 mol二氧化碳气体

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葡萄糖酸锌{M[Zn(C6H11O7)2]＝455g·mol－1)是一种重要的补锌试剂，其在医药、食品、饲料、化妆品等领城中具有广泛的应用。纯净的葡葡糖酸锌为白色晶体，可溶于水，极易溶于热水，不溶于乙醇，化学兴趣小组欲在实验室制备葡萄糖酸锌并测定产率。实验操作分以下两步：

Ⅰ.葡萄糖酸(C6H12O7)的制备。量取50 mL蒸馏水于100 mL烧杯中，搅拌下缓慢加入2.7 mL(0.05 mol)浓H2SO4，分批加入21.5 g葡萄糖酸钙{M[Ca(C6H11O7)2]＝430g·mol－1，易溶于热水}，在90℃条件下，不断搅拌，反应40min后，趁热过滤。滤液转移至小烧杯，冷却后，缓慢通过强酸性阳离子交换树脂，交换液收集在烧杯中，得到无色的葡葡糖酸溶液。

Ⅱ.葡萄糖酸锌的制备。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO，在60℃条件下，不断搅拌，反应1h，此时溶液pH≈6。趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入10 mL 95%乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称量晶体的质量为18.2g。

回答下列问题：

(1)制备葡萄糖酸的化学方程式为________________。

(2)通过强酸性阳离子交换树脂的目的是_______________。

(3)检验葡萄糖酸溶液中是否存在SO42-的操作为_________。

(4)制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为_______________。

(5)制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是________，“一系列操作”具体是指_______。

(6)葡萄糖酸锌的产率为______(用百分数表示)，若pH≈5时就进行后续操作，产率将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

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【双选】在热水中比冷水中溶解得较少的物质是（　　 ）

A．苯酚　　　　 B．消石灰　　　　 C．淀粉　　　　 D．干冰

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糠酸又称呋喃甲酸，在食品工业作防腐剂，还可用于合成树脂或医药、香料等的中 间体。以米槺或玉米芯提取的呋喃甲醛为原料合成糠酸反应如下

几种有机物性质如下:

刚果红试纸pH变色范围：3.0(蓝紫色)~5.0(红色)

呋喃甲酸的实验室制备方法如下：

三颈瓶中放人3.28mL(0.04mol)新蒸呋喃甲醛，控温8~12℃下滴加4mL40%NaOH溶液，并

磁力搅拌回流30分钟。向反应混合物滴加蒸馏水（约15mL)使其恰好澄清，用50mL乙醚萃取分液，其水溶液用水蒸气蒸馏，弃去镏出物，慢慢滴加2:1盐酸到pH=3，搅拌，析出结晶，抽滤并用少量水洗涤抽干，得精产品1.75g。

回答以下问题：

(1) 三颈瓶中反应需要搅拌回流30分钟的原因是__________。

(2) 呋喃甲醛在碱中反应大量放热，实验中需要控温8-12℃，其操作方法_________。

(3)50mL乙醚萃取分液，除去呋喃甲醇的操作方法是____________。

A、　　 直接用50mL乙醚萃取分液

B、　　 将溶液分两份，乙醚也分两份，分别萃取，萃取液合并

C、　　 先用30mL乙醚萃取分液，再分别州l0mL乙醚萃取两次，并将三次萃取液合并

(4)乙醚提取后的水溶液要用盐酸酸化。配制100mL 2：1稀盐酸(水与盐酸体积比)的方法是___________；判断盐酸加入足量的方法是________________。

(5)乙醚易挥发、易燃，蒸气可使人失去知觉，在蒸馏回收乙醚时注意：_____________；水蒸气蒸馏的方法应选择________(填字母序号)；

(6)计算呋喃甲酸的产率___________________。

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