2011-2012学年山西省高三第一次阶段性诊断考试化学试卷

2011年是国际化学年.中国的宣传口号是“化学——我们的生活.我们的未来”。下列有关叙不正确的是

A. 在家用燃煤中加人适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量

B. 利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源

C. 采用纳米二氧化钛光触媒技术.将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体

D. 大量排放SO₂,NO₂或CO₂都会导致酸雨的形成

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下列有关物质的表述中正确的是

A.次氯酸的电子式：B.中子数为8的氮原子：

C.的结构示意图：D.钾长石的化学式：

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下列关于Cl、N、S、Si等非金属元素的单质或化合物的说法错误的是

A. 硅是制造太阳能电池的常用材料

B. NO、SiO₂ ,SO₃都可通过化合反应生成

C. 实验室可用NaOH溶液处理Cl₂和SO₂废气

D. 实验室可用浓硫酸干燥氨气

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稀土元素是宝贵的战略资源.我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素.在稀土混合溶液中加人H₂O₂,调节转变为沉淀得以分离。其反应的化学方程式可表示为（未配平)。下列对该反应的说法不正确的是

A. X为

B. H₂O₂为氧化剂

C. 该反应属于非氧化还原反应

D. 该反应中每生成52g，转移电子的物质的量为0. 25 mol

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用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 的氨水中和的总数为

B. 1 mol Na₂O₂与足量H₂O充分反应，转移的电子数为2N_A

C. 0.1 mol Cu与足量浓硫酸反应生成SO₂的体积约为4.48 L

D. 常温常压下，21g氧气和27 g臭氧所含的氧原子总数为3N_A

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在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N₂和O₂的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A.质子数 B.原子数 C.密度  D.质量

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下列粒子在相应条件下可大量共存的是

A. 常温常压下混合气体：

B. 碱性溶液中：

C. 酸性溶液中：

D. 含有的溶液中：

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 向硫酸铝溶液中加人过量氨水：

B. 将溶于过量的稀硝酸：

C. 用次氯酸钠溶液吸收过量的

D. 向溶液中加人硫酸：

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下列说法正确的是

A.根据反应可知：用酸性KMnO₄溶液可检验绿矾是否变质

B.根据反应可知：反应中HNO₃表现酸性和氧化性

C. 根据反应可知：的酸性比强

D. 根据反应可知：属于三元酸

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将SO₂通入BaCl₂溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热）

A.大理石和稀盐酸                         B. CaO和浓氨水

C. Cu和浓硝酸   D. MnO₂和双氧水

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某反应体系中的物质有，已知Zn是反应物，下列说法错误的是

A. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14：5

B. 反应中还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：1

C. 若1mol Zn参与反应.则转移的电子数约为

D.  若把该反应设计成原电池，则负极的电极反应式为

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下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是

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如图是课外活动小组同学设计的4个喷泉实验方案.下列有关操作不可能引发喷泉现象的是

A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl₄全部进人烧瓶，片刻后打开止水夹

B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进人烧瓶.片刻后打开止水夹

C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓人空气并打开止水夹

D.  向装置④的水槽中慢慢加人足量浓硫酸并打开止水夹

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向mg镁和铝的混合物中加人适量的稀硫酸.恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加人的氢氧化钠溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g。再将所得沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g₀则下列关系不正确的是

A.   B.   C.   D.

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(8分：)以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识.按要求填空：

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是________________________________

(2)D组物质包括________________________(填化学式)o

(3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为________________

(4)F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因: ________

(5)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式: _______________________

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(12分)下图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下.A为无色有毒气体,B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式:B______I______J______。

⑵在G、H、K的水溶液中，呈酸性的是______ (填化学式，下同)；在C、D、L中.属于两性化合物的是____________。

(3)写出向K溶液中通人过量D时发生反应的离子方程式: ____________。

(4)写出向H溶液中通人SO₂时发生反应的离子方程式: ____________。

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(10分)黄血盐[亚铁氰化钾，]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为。黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出和，其中的电子式为。它与硫酸反应的化学方程式为

(1) 上述反应是否为氧化还原反应？______ (填“是”或“不是”）。

(2) 食盐经长时间火炒,“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾,这是因为黄血盐在超过400 "C¹时会分解，试配平该反应的化学方程式：

(3) 黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为

①该反应的氧化产物有______(填化学式）。

②若有1mol K₄Fe(CN)₆被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为______mol。

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(10分)胆矶(CuSO₄•5H₂0)广泛用于电镀工艺，在医药上用做收敛剂、防腐剂和催吐剂。以下是用铜粉氧化法生产胆矾的流程图：

(1 )写出溶解过程中发生反应的离子方程式：____________

(2)1 ：1的H₂SO₄溶液是由l体积98%的H₂SO₄与1体积水混合而成。配制该硫酸所需的硅酸盐质仪器除玻璃棒外.还需要______、______。

(3)已知氧化亚铜(Cu₂O)与稀H₂SO₄反应有CuSO₄和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物.为检验该固体的成分.下列实验设计合理的是__________________(填字母）。

A. 加人稀H₂SO₄，若溶液呈蓝色，说明固体中一定有CuO

B. 加人稀H₂SO₄，若有红色沉淀物生成，说明固体中一定有Cu₂O

C. 加人稀HNO₃，若有无色气体(随即变成红棕色：)产生，说明固体中有Cu₂O

D. 加人稀HNO₃，若固体全部溶解，说明固体中没有Cu₂O

(4)取2.50g胆矶样品，逐渐升温加热分解，分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

①a点时固体物质的化学式为______，c点时固体物质的化学式为______。

②1000⁰C时发生反应的化学方程式为_________________________

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(8分)现有A、B、C、D、E五种钠盐，它们分别是中的某一种。为验证各种物质的具体成分.将固体样品分别配成溶液后进行实验(整个实验不允许使用其他试剂)。

(1)某同学进行了如下实验.请完成实验内容。

(2)写出B、C两种溶液混合时反应的离子方程式：________________________

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(10分)某课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题：

(1) 写出用铜与稀硝酸反应制取一氧化氮的离子方程式: ________________

(2)查阅资料得知：。实验室有如图所示的装置.则制取一氧化碳可选用的装置为________________(填字母）。

(3)汽车尾气是当前城市大气污染的主要来源之一.汽车尾气中的主要污染物为一氧化碳和氮氧化物。汽车尾气催化转化装置可将这些有害气体转化为无害物质。该小组设计了如图所示的装置(部分夹持装置已略去）.在实验室模拟汽车尾气处理的过程。

①实验前关闭K₂，打开K₁从K₁处先通氮气排净装置中的空气，其目的是________

②装置III内发生反应的化学方程式为________

③实验过程中，装置V内可观察到的现象是________________

④实验结束后，关闭K₁，停止加热，打开K₂，通入适量空气后，装置IV中可观察到有红棕色气体生成.该气体是________________(填化学式）。

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