(10分)某课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题：...

(10分)某课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题：

(1) 写出用铜与稀硝酸反应制取一氧化氮的离子方程式: ________________

(2)查阅资料得知：。实验室有如图所示的装置.则制取一氧化碳可选用的装置为________________(填字母）。

(3)汽车尾气是当前城市大气污染的主要来源之一.汽车尾气中的主要污染物为一氧化碳和氮氧化物。汽车尾气催化转化装置可将这些有害气体转化为无害物质。该小组设计了如图所示的装置(部分夹持装置已略去）.在实验室模拟汽车尾气处理的过程。

①实验前关闭K₂，打开K₁从K₁处先通氮气排净装置中的空气，其目的是________

②装置III内发生反应的化学方程式为________

③实验过程中，装置V内可观察到的现象是________________

④实验结束后，关闭K₁，停止加热，打开K₂，通入适量空气后，装置IV中可观察到有红棕色气体生成.该气体是________________(填化学式）。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

I、某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题。

(1)写出用硝酸制取NO的离子方程式。

(2)查资料得知，HCOOHCO+H2O。实验室有如图l所示的装置，制取CO气体可选用的装置为

(填序号)，实验室利用该装置还可制取的常见气体有 ________ （写一种气体的分子式）。

(3)查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置(部分夹持和装置已略去)。

①实验前，关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是。

②装置(III)的主要作用是________。

③该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后补充________装置。

II、该课外小组设计的从ZnSO₄、FeCl₃的混合溶液中制取ZnSO₄·7H₂O过程如下：

a．在混合液中加入6 mol/L NaOH溶液，至pH=8为止。

b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀。

c．向洗涤后的沉淀中加入2 mol/L的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO₄溶液。

d．滤液中加入2 mol/L的硫酸，使其pH=2。

已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

(1)步骤b中如何检测沉淀已经洗涤干净________ 。

(2)步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是 ；要制得ZnSO₄·7H₂O的步骤d还缺少的操作是________，所用的主要硅酸盐仪器是。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

（14分）某化学课外兴趣小组为探究苯与液溴之间的反应，进行实验（装置如下图所示）。请根据要求回答相关问题。(已知苯的沸点为80.1 ℃，密度为0.9 g/mL )

（1）写出苯与液溴反应的化学方程式 反应类型为___________。

（2）锥形瓶中有淡黄色浑浊生成，该组同学经过讨论后认为，依据该现象不能确定发生了以上反应，理由是：________，因此有必要对实验进行改进。

（3）请依据下面的实验流程图选取合适的装置和试剂对上述实验进行改进：

I ________________ , II ___________________

A．装有NaOH溶液的洗气瓶               B．装有CC1₄的洗气瓶

C．装有KI溶液的洗气瓶                     D．装有湿润淀粉KI试纸的集气瓶

①小组同学对改进实验后的B装置中产生的淡黄色沉淀，进行过滤、洗涤、干燥、称量。在以上步骤中：验证沉淀已洗涤干净的方法是_______________________________________。

②若实验中取用的苯为17.3 mL，液溴为足量，最终测得的沉淀质量为18.8 g，则苯在该反应中的转化率为 ________________，该组同学认为转化率过低，除了可能发生副反应和反应可能进行不完全外，你分析还可能的原因是______________________________________，___________________________________________（请答出2条）

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

请根据题目要求回答下列问题：

（1）A的化学式为　　　　　　　　　　　　 。

（2）趁热过滤的目的是　　　　　　　　　　　　 。

（3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是　　　　　　　　　　　　 。

（4）实验室利用硫酸亚铁铵溶液[(NH4)2Fe(SO4)2]和草酸溶液反应生成草酸亚铁，草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图的　　

实验装置检验其分解产物。

①该装置中最不合理的部分　　　　 （填字母），原因是　　　　　　　　　　　　 。

②改用正确装置开始实验，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有　　　　　 ；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生　　　　　　 （填化学式）。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

某校化学课外小组用硫酸铁废液(含少量硫酸铜和稀硫酸)，制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

请根据题目要求回答下列问题：

（1）A的化学式为　　　　　　　　　　　　 。

（2）趁热过滤的目的是　　　　　　　　　　　　 。

（3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是　　　　　　　　　　　　 。

（4）实验室利用硫酸亚铁铵溶液[(NH4)2Fe(SO4)2]和草酸溶液反应生成草酸亚铁，草酸亚铁晶体(相对分子质量180)受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。

①该装置中最不合理的部分　　　　 (填字母)，原因是　　　　　　　　　　　　 。

②改用正确装置开始实验，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有　　　　　 ；C处有白色沉淀，E处黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生　　　　　　 (填化学式)。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

请根据题目要求回答下列问题：

（1）A的化学式为　　　　　　　　　　　　 。

（2）趁热过滤的目的是　　　　　　　　　　　　 。

（3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是　　　　　　　　　　　　 。

（4）实验室利用硫酸亚铁铵溶液[(NH4)2Fe(SO4)2]和草酸溶液反应生成草酸亚铁，草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。

①该装置中最不合理的部分　　　 　　 　 （填字母），原因是　　　　　　　　　　　　 。

②改用正确装置开始实验，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有　　　 　　 　　 ；C处有白色沉淀，E处黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生　　　　 　　 　　 （填化学式）。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验．制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如图1

请根据题目要求回答下列问题：

（1）A的化学式为　　　　 ．

（2）趁热过滤的目的是　　　　 ．

（3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是　　　　 ．

（4）实验室利用硫酸亚铁铵溶液[（NH4）2Fe（SO4）2]和草酸溶液反应生成草酸亚铁，草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图2的实验装置来检验其分解产物．

①该装置中最不合理的部分　　　　 （填字母），原因是　　　　 ．

②改用正确装置开始实验，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有　　　　 ；C处有白色沉淀，E处黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生　　　　 （填化学式）．

高三化学实验题简单题查看答案及解析

（8分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们有如图反应关系。根据要求回答问题：

（1）若A是大气中含量最多的气体，C、D是氧化物且会造成光化学污染。写出D转化成C的反应化学方程式　　　　　　　　 。

（2）若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H 1、△H 2、△H 3，则它们之间的关系为_______________________（用含△H 1、△H 2、△H 3的代数式表示）

（3）若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为日常生活中常用的调味品，请写出工业上用D制备A的化学方程式__________________________。

（4）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种气态非金属单质。请简要说明实验室保存D溶液的方法　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析