广东省2017年汕头市普通高考第二次模拟考试（化学）

随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是（　　）

A．绿色化学的核心是利用化学原理从头上减少和消除工农业生产等对环境的污染

B．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水

C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染

D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物

分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应

难度: 中等查看答案及解析

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA

B. 将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA

C. 标准状况下，44.8L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2NA

D. 27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA

难度: 中等查看答案及解析

下列关于有机物的叙述不正确的是

A．C4H8O2的酯有4种结构

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应

D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂

难度: 简单查看答案及解析

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

A. 对应简单离子半径：X＞W

B. 对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

C. 化合物XZW既含离子键，又含共价键

D. Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应

难度: 中等查看答案及解析

如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。

下列说法正确的是

A. 卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸

B. 用电子式表示MgF2的形成过程为：　

C. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D. 由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：

MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH­4。下列关于该电池叙述错误的是（　　 ）

A．电池工作时，是将太阳能转化为电能

B． 铜电极为正极，电极反应式为：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O

C．电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动

D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸溶液

难度: 简单查看答案及解析

有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是

A. 两溶液物质的量浓度相同

B. 两溶液中OH－离子浓度相同

C. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等

难度: 中等查看答案及解析

如下表：

（1）制取乙酸丁酯的装置应选用_______(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）：　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 。

（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是　　　 。

（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是___________（选填答案编号）。

（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须　　 ；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，它们的化合物在工业上有重要的应用。

（1）现将含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)（忽略其它过程）。

平衡浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示：

则该反应△H____0（填“>”或“<”），温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平c[Fe(SCN)2+]=0.45 mol/L，求达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)＝____mol·L－1·S－1，该温度下的Fe3+的平衡转化率为_____，该温度下反应的平衡常数为__________。

（2）草酸钴（CoC2O4）是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：______________________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10﹣15，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10﹣15，当Co(OH)2开始沉淀时，溶液中　 的值等于______。（取两位有效数字）

（4）CoxNi(1-x)Fe2O4 (其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化、分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线如右图所示。

由图中信息可知:__________法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+ 两种离子中催化效果较好的是_____________________。

难度: 中等查看答案及解析

砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)；

　　　 ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

(1)亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为_____________。

(2)“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_____________。

(3)沉淀X为___________(填化学式)。

Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的　　 最低检出限为3.0×10-6g)。

步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。

步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。

步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

(4)AsH3的电子式为_______________。

(5)步骤2的离子方程式为_________________。

(6)固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准，原因是__________

难度: 中等查看答案及解析

慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

（1）由B→C的反应类型为　　　 。

（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为　　 和　　 （填官能团名称）。

（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式　　 。

（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为　　 　　　　 。

（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式　 　　　　　　　 　 。

①属于α-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；

③分子中含有两个手性碳原子。

（6）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）。写出以邻甲基苯酚（ ）和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

难度: 极难查看答案及解析

位于前四周期的8种元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大，其中A是所有原子中原子半径最小的，且与B同族，C的基态原子2P能级上只有1个电子，F可与A可按原子个数比1∶1和1∶2形成化合物；F与G同族，H的原子序数为29，根据上述信息描述，请回答下列问题：

(1)请写出上述8种元素中电负性最大的元素与B元素形成常见的化合物的化学式___（用具体元素符号表示的化学式），写出基态原子的第一电离能最大的元素在周期表中的位置为___。

(2)写出H的原子在基态时的核外电子排布式为_________。

(3)1mol D2A6分子（链状）中含有键的数目为 ________。

(4)已知A2F2分子结构如图a所示，则其中心原子杂化轨道类型为________。

(5)判断A2F2____（填难或易）溶于DG2，并简要说明原因_____________________。

(6)C与E形成某化合物的晶胞如图 b所示，则处于晶胞顶角上的原子的配位数为_______，若该化合物的密度为g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近E原子间的距离为____ pm（用含、NA的代数式表示）。

难度: 中等查看答案及解析