2014-2015学年北京市石景山区初三上学期期末考试化学试卷（解析版）

空气的成分中，体积分数约占78%的是

A．氧气 　　　　　 B．氮气　　　　　　 C．二氧化碳 　　　　　　 D．稀有气体

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决定元素种类的是

A．质子数　　　　　　 B．中子数 　　　　　　 C．核外电子数　　　　　 D．最外层电子数

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下列变化中，属于化学变化的是

A．冰雪融化 　　　　　 B．矿石粉碎 　　　　　 C．蜡烛燃烧　 　　　　 D．干冰升华

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下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是

A．镁条　 　　　　 B．木炭 　　　　　 C．红磷 　　　　　 D．铁丝

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下列物质放入水中，能形成溶液的是

A．白糖 　　　　　 B．牛奶 　　　　　　 C．面粉　　　　　　 D．植物油

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你能闻到鲜花散发出的香味，由此可以说明的是

A．分子之间有间隔 　　　　　　　　 B．分子的质量很小

C．分子可以分成原子　　　　　　 D．分子在不断地运动

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下列不属于氧气用途的是

A．急救 　　　　　　 B．气焊 　　　　　 C．作燃料 　　　　　　 D．动植物呼吸

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青少年成长需要充足的蛋白质和钙。这里的“钙”是指

A．元素 　　　　　 B．原子 　　　　　 C．物质 　　　　　 D．分子

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下列物质中，属于纯净物的是

A．煤　 　　　　 B．二氧化碳 　　　　 C．稀盐酸　 　　　　 D．大理石

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下列清洗方法中，利用乳化原理的是

A．用自来水洗手　 　　　　 　　　　　　　 B．用汽油溶解油污

C．用洗涤剂清洗餐具　 　　　　 　　　　 D．用盐酸清除试剂瓶壁上的碳酸钙

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下列物质性质的表述中，属于物理性质的是

A．氮气无色无味　 　　　　 　　　　 B．碳酸易分解

C．硫具有可燃性　　 　　　　 　　　　 D．一氧化碳有剧毒

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锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为

A．1 　　　　 B．3 　　　　 C．4 　　　　 D．7

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下列符号表示1个氢分子的是

A．H　 　　　　 B．H+　 　　　　 C．H2　 　　　　 D．2H

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下列实验操作中，正确的是

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下列安全措施不正确的是

A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物

B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风

C．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭

D．燃着的酒精灯不慎碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿布盖灭

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二氧化碳能灭火，是因为

A．二氧化碳能与燃烧的物质发生化学反应

B．二氧化碳溶于水时生成碳酸

C．在一定条件下，二氧化碳可变成“干冰”

D．密度比空气大，一般不能燃烧，也不支持燃烧

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将25℃时的一杯饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液，下列方法正确的是

A．降温　 　　　　 B．倒出一部分　 　　　　 C．加硝酸钾　 　　　　 D．加水

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将木柴架空一些，可以使火燃烧更旺，这样做主要是为了

A．使木柴与空气充分接触　 　　　　 　　　　 B．升高木柴的温度

C．降低木柴的着火点　 　　　　 　　　　　　　 D．方便添加木柴

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下列有关分子、原子和离子的说法正确的是

A．在化学变化中，分子是最小粒子，不可再分

B．分子、原子和离子都是带电的粒子

C．分子、原子、离子都是构成物质的粒子

D．物质的热胀冷缩是由于分子的大小随温度发生改变

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碳化硅（SiC）俗称金刚砂。在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生如下反应：

SiC + 2NaOH + 2O2 Na2SiO3 + X + H2O。请推断X的化学式

A．CO2　 　　　　 B．CO　 　　　　 C．SiO2　 　　　　 D．Na2CO3

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如图所示，将一定量的液体X滴入到烧瓶中，若使小气球鼓起（液体X的体积忽略不计），则液体X和固体Y不可能是

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下图是测定空气中氧气含量的装置。下列操作和结论中，不正确的是

A．实验时加入过量的红磷

B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧胶皮管

C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹

D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积

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下列4个实验方案的设计中，不正确的是

A．用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液

B．用水除去CO和CO2混合气体中的CO2

C．用燃着的木条鉴别氧气、空气和二氧化碳3瓶气体

D．在温度不改变的情况下，向一杯硝酸钾溶液中加入硝酸钾可以检验其是否饱和

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甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质和等质量的蒸馏水，充分振荡，试管底部均有未溶解的固体，再分别升温到t2℃（水的蒸发忽略不计）。下列结论正确的是

A．甲溶液中溶质的质量分数减小

B．两支试管里剩余的固体质量相同

C．甲、乙两种物质的溶解度都增大

D．装有乙物质的试管中剩余的固体增多

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下列图像能正确反映对应变化关系的是

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（6分）钠元素对人类生命和生活具有重要意义。

（1）在元素周期表中，钠元素的信息如图所示。钠属于　　　　 （填“金属”或“非金属”）元素；其一个原子中质子数为　　　　 。

（2）人体所需的钠元素主要来源饮食中的氯化钠。氯化钠由　　　　 构成；从海水中获取粗盐采取的方法是　　　　 （填“冷却”或“蒸发溶剂”）。

（3）过氧化钠（Na2O2）可用在潜水、航天等缺氧场合，是因为它能将人体呼出的CO2转化为O2，同时生成碳酸钠。

①过氧化钠属于　　　　 。

A．混合物　　　　　　 B．氧化物　　　　　　 C．化合物

②过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为　　　　 。

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（6分）水是地球上一种最普通、最常见的物质。

（1）如图所示的是简易净水器，其中活性炭的作用是过滤和　　　　 。

（2）日常生活中，可以用　　　　 区分硬水和软水。

（3）水厂处理水时，有时会向水中加生石灰，此过程

发生反应的化学方程式为　　　　 。

（4）下图是电解水的简易装置，试管1中生成的气体是　　　　 ，反应的化学方程式为　　　　 。

（5）水可以配制各种溶液。将100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸，需水的质量为　　 g。

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（5分）柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术是利用氨气与氮氧化物发生化学反应，降低污染物排放，其中一个反应的微观示意图如下所示。

请回答以下问题：

（1）一个A分子由　　　 个原子构成。

（2）B中氮、氧元素的质量比为　　　 ，氮元素的化合价为　　　　 。

（3）上述反应中，一定发生改变的是　　　 （填序号）。

① 元素种类　　　　　　 ② 原子种类　　　　　 ③ 分子种类

（4）参加反应的A与B的分子个数比为　　　 。

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（7分）地壳中的矿物是人类的重要资源。

（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和　　　　 等。

（2）地壳中的金属元素主要以矿物存在。地壳中含量最丰富的金属元素是　　　　 。赤铁矿的主要成分是Fe2O3，在高温条件下，下列物质中能夺取Fe2O3中的氧，将铁还原出来的是　　　 （填字母序号）。

A．焦炭　　　　　 B．一氧化碳　　　　　 C．氧气　　　　　　 D．二氧化碳

（3）石灰石是自然界中一种重要的矿物。医用氯化钙晶体可以生产补钙、抗过敏和消炎等药物，以某地产的石灰石（含有一定量的MgCO3及一些不溶于水和盐酸的杂质）生产医用氯化钙晶体的主要流程如下：

已知：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + CO2↑+ H2O；

2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O；

MgCl2 + Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓+ CaCl2。

① 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为　　　　 。

② 向溶液B中加入盐酸的目的是　　　　 。

③ 下列结论正确的是　　　　 （填字母序号）。

A．溶液A中一定含有氯化钙、氯化镁、盐酸

B．两次过滤分别除去的是杂质和氢氧化镁

C．溶液B中的氯化钙质量大于溶液A中氯化钙质量

D．溶液C中氯化钙的质量分数一定大于溶液D

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（6分）根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称为　　　　 。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　　　 ；所选用的发生装置是_____（填字母序号，下同），收集装置是　　　　 或E。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2时，所选用的发生装置是　　　　 ；用装置D收集CO2，检验是否收集满的方法是　　　　 。

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（6分）用下图所示装置，分别对燃烧条件和CO2与水反应的实验进行研究。

（1）木炭充分燃烧时，发生反应的化学方程式为　　　　 。

（2）实验1中，步骤①的目的是　　　　 ；步骤②的目的是　　　　 。

（3）实验2中，步骤①的目的是　　　　 ；C装置中的液体是　　　　 。

（4）两个实验中，B装置的共同作用是　　　　 。

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（5分）下列用字母表示的是初中化学常见的7种物质，其中A~E均为无色气体，A和B为单质。请根据下列叙述回答问题。

（1）A是一种理想的清洁燃料，其原因可以用化学方程式表示为　　　　 。

（2）X、Y的组成相同，在一定条件下均能分解产生B。X、Y分别是　　　　 。

（3）C、D的组成相同，C与B反应时生成D，C、D均由______元素组成。

（4）E中两种元素的质量比为3:1。A与D在催化剂作用下可生成E和B，该反应的化学方程式为　　　　 。E能在空气中燃烧，反应的化学方程式为　　　　 。

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（8分）生活中常遇见铜制品生锈的情况。活动课上，同学们设计实验对铜锈进行了如下探究活动。

探究活动一：验证铜锈的组成

【查阅资料】

① 铜锈为绿色，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。

② 白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。

③ 碳不与稀硫酸反应。

④ 氧化铜为黑色固体，能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液。

【进行实验1】

同学们设计了下图所示装置并进行实验。

探究活动二：探究铜生锈的条件

【进行实验2】

同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显。

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（3分）钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2。若要制得24 g 钛，请计算需要镁的质量。

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（3分）某实验小组用28 g氯酸钾（KClO3）与二氧化锰的混合物共热制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl + 3O2↑。当不再有气体产生时称量剩余固体质量为18.4 g。实验后将剩余固体用适量水充分溶解，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100 g。

请计算：

（1）制取的氧气质量为　　　 g。

（2）混合物中二氧化锰质量。

（3）氯化钾溶液中溶质的质量分数。

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