内蒙古自治区鄂尔多斯市2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气　 ②太阳能　 ③风能　 ④石油　 ⑤煤　 ⑥生物质能　 ⑦氢能

A. ①②③④ B. ②③⑥⑦ C. ①②⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

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简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是

a．①②③互为同位素　　 b．①②③互为同素异形体　　 c．①②③具有相同的质量数

d．①②③是三种化学性质不同的粒子　　 e．①②③具有相同的质量　　 f．①②③是三种不同的原子

A. e、f B. b、c C. d、e D. a、f

难度: 简单查看答案及解析

“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（　　 ）

A. 活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞

B. 升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快

D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

难度: 中等查看答案及解析

对于反应A +B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是

A. 增加A的物质的量 B. 升高体系的温度

C. 减少C的物质的量 D. 增加体系的压强

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下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A. BF3 B. H2S C. CCl4 D. PCl5

难度: 中等查看答案及解析

下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A. 生石灰变成熟石灰的反应 B. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

C. 灼热的炭与CO2的反应 D. 铝片与稀盐酸的反应

难度: 简单查看答案及解析

在2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中，下列表示反应速率最快的是

A. v(A)=0.5 mol/(L·min) B. v(B)=0.6 mol/(L·min)

C. v(C)=0.4 mol/(L·min) D. v(D)=0.3 mol/(L·min)

难度: 简单查看答案及解析

下列物质中既含离子键又含有非极性共价键的是

A. MgCl2 B. NH4Cl C. H2O2 D. Na2O2

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　 △H＝－483．6 kJ· mol-1，则氢气的燃烧热为241．8kJ·mol-1

B. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　 △H＞0，则石墨比金刚石稳定

C. 已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)　 △H＝－57．4kJ·mol-1，则含20．0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量

D. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)　 △H1和2C(s)+O2(g)＝2CO(g)　 △H2，则△H1＞△H2

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B. 高压比常压有利于SO2和O2合成SO3

C. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

难度: 中等查看答案及解析

已知A、B分别为同周期的ⅠA族和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是

A. n＝m＋16 B. n＝m＋6 C. n＝m＋30 D. n＝m＋10

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强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：

H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　　 ΔH＝－57.3kJ/mol

已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq) =NH4Cl(aq)＋H2O(l)　　 ΔH ＝－a kJ/mol

②HCl(aq)＋NaOH(s)=NaCl(aq)＋H2O(l)　　 ΔH＝－bkJ/mol

③Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq) = BaSO4(s)＋2H2O(l)　　 ΔH＝－ckJ/mol

则a、b、c三者的大小关系判断错误的是

A. 2a＝2b＝c B. a＜57.3 C. b＞57.3 D. c＞114.6

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在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是

A. a>b B. 物质A的转化率减少了

C. 平衡向逆反应方向移动了 D. 物质B的质量分数增加了

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已知：C2H2(g)＋5/2 O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(g)　 ΔH＝－1256 kJ/mol，下列说法正确的是

A. 乙炔(C2H2)的燃烧热为1256kJ/mol

B. 若该反应转移10NA电子时，则放出的热量为2512kJ

C. 乙炔燃烧生成2 mol液态水时，则放出的热量为2512kJ

D. 若该反应形成4 mol碳氧共用电子对时，则放出的热量为628kJ

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下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是

A. 原子半径：W>Z>Y>X

B. 气态氢化物的稳定性：W<Z<X<Y

C. Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

D. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

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已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O，由这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有

A. 6种 B. 10种 C. 11种 D. 12种

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工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是

A. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　　 ΔH＝－196.6 kJ/mol

B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　　 ΔH＝－98.3 kJ/mol

C. SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　　　 ΔH＝＋98.3 kJ/mol

D. SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　　　 ΔH＝－196.6 kJ/mol

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在体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2 mol SO2和1mol O2，在相同的温度下发生反应2SO2＋O22SO3，并达到平衡，在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率为

A. 等于p％ B. 大于p％ C. 小于p％ D. 无法判断

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在25℃、1.01×105 Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/L NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1 molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是

A. CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　　 ΔH＝－(2y－x)kJ/mol

B. CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　　 ΔH＝－(2x－y)kJ/mol

C. CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　　 ΔH＝－(4y－x)kJ/mol

D. CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　　 ΔH＝－(4x－y)kJ/mol

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如下图表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　 △H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是

A. t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动

B. t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动

C. t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动

D. t1时减小了SO2的浓度，又增加了SO3的浓度，导致平衡向逆反应方向移动

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在容积固定的密闭容器中存在反应：A(g)+3B(g)2C(g)　 △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断正确的是

A. 图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B. 图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

C. 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较大

D. 图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低

难度: 中等查看答案及解析

某元素的一种同位素X原子的质量数为A，它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在a g 2HmX中所含电子的物质的量是

A. (A－N＋m) mol B. (A－N) mol

C. (A－N＋m) mol D. (A－N+2m) mol

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一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是

A. 0.4mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.2mol

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已知下列热化学方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝－890.5 kJ·mol－1

②2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l)　　 ΔH＝－3199.6 kJ·mol－1

③C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝－1411 kJ·mol－1

④2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝－2599.2 kJ·mol－1

⑤C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)　　 ΔH＝－2219.9 kJ·mol－1

现有2 mol由上述五种物质中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出2970.8kJ热量，则下列哪些组合是可能的

A. CH4和C2H2 B. C2H4和C3H8 C. C2H6和C3H8 D. C2H4和C2H2

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将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。

达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝3mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为

A. 9 mol2·L-2 B. 12 mol2·L-2 C. 16 mol2·L-2 D. 20 mol2·L-2

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有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，在周期表中A的原子半径最小，B的主族序数是周期序数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，在周期表中A和E同主族，回答下列问题：

（1）化合物BD2的电子式是_______。

（2）化合物CA3的结构式为______。

（3）C的最低价氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应生成盐的化学式为____。

（4）用电子式表示化合物A2D的形成过程：____________。

（5）将物质的量比为1:1的CO2和H2O组成的混合气通入到a mol的过量固体E2D2中，将反应后的固体混合物加入到500mL1mol·L-1盐酸中，则产生无色混合气体的体积在标准状况下为bL，反应后溶液呈中性，则a=____，b=___。

难度: 中等查看答案及解析

在一定温度下的2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5 min达到平衡时，n(B):n(C) =1:3。

（1）0～5 min内用B表示的平均反应速率为_______；达到平衡时，A的转化率为_______。

（2）达到平衡时容器内气体压强与反应前容器内气体压强之比_________。

（3）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向_____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

（4）达到平衡后，若保持温度不变，将C从容器中分离出一部分，则化学平衡常数____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

难度: 中等查看答案及解析

某同学设计实验探究同主族碳、硅两元素的非金属性的强弱，根据要求完成下列问题：

（1）填写所示仪器名称：A _______，B ______。

（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式是____________________。

（3）装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_________________。

（4）能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_________。

（5）依据试管D中实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是____________。

难度: 中等查看答案及解析

键能的大小可用于计算化学反应的反应热（△H）。

（1）利用上表中的数据判断发生反应H2(g) + Cl2(g) ＝ 2HCl(g)过程中，当生成1molHCl气体时需要___（填“吸收”或“放出” ）____kJ能量。

（2）已知N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol，则N—H键的键能是___kJ·mol-1。

（3）1molNO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化如下图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____。

（4）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)　 ΔH1

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)　 ΔH2

③H2O(g)＝H2O(l)　　 ΔH3

则CH3OH(l)＋O2(g)= CO(g) + 2H2O(l)　 ΔH=_______（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）。

难度: 中等查看答案及解析

在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)，达到平衡时，各物质的平衡浓度为：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c (Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分别表示X、Y、Z的起始的物质的量，回答下列问题：

（1）若在恒温恒容条件下进行反应X(g)+Y(g)2Z(g)，可判断该反应达到化学平衡状态的是_____

A．单位时间内生成n molX的同时生成2nmolZ

B．密闭容器中密度不再改变的状态

C．用X、Y、Z的物质的量浓度变化表示反应速率的比为1∶1∶2的状态

D．反应容器中Y的物质的量分数不再改变的状态

E．密闭容器中压强不再改变的状态

F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

（2）a、b应满足的关系是_________。

（3）a的取值范围是________。

难度: 困难查看答案及解析