已知下列热化学方程式：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－...

下列热化学方程式中，正确的是

A.甲烷的燃烧热△H = -890．3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g)═ CO2(g) + 2H2O(g)　 △H = -890.3kJ/mol

B.一定条件下，将0．5mol N2和1．5m01H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19．3kJ其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)　　　 △H =-38.6kJ/mol

C.在l01kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) + O2(g)═2H2O(l)　　　 △H =-571.6kJ/mol

D.HCl和NaOH反应的中和热△H = -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热△H = 2×(-57.3)kJ/mol

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已知下列热化学方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝－890.5 kJ·mol－1

②2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l)　　 ΔH＝－3199.6 kJ·mol－1

③C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝－1411 kJ·mol－1

④2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝－2599.2 kJ·mol－1

⑤C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)　　 ΔH＝－2219.9 kJ·mol－1

现有2 mol由上述五种物质中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出2970.8kJ热量，则下列哪些组合是可能的

A. CH4和C2H2 B. C2H4和C3H8 C. C2H6和C3H8 D. C2H4和C2H2

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在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；　　　　　　 　 △H = -566kJ·mol-1

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； △H = -890kJ·mol-1

由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(　　　 )

A．2953kJ　　　 B． 2912kJ　　　　 C．3236kJ　　　　 D．3867kJ

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已知：①CH3OH(g)+3／2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)　　　 △H = a kJ·mol- 1

②CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)　　 △H = b kJ·mol- 1 则下列叙述正确的是　

A．C—H键键长小于H—H键

B．甲烷的燃烧热为b kJ·mol -1

C．2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)　 △H=2(a—b) kJ·mol- 1 　　

D．当甲醇和甲烷物质的量之比为l：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(g)时，放出的热量为c kJ，则

该混合物中甲醇的物质的量为c／(a+2b)mol

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CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。

（1）已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g)　 ΔH1 ＝ a kJ•mol－1

CO(g) + H2O (g)＝CO2(g) + H2 (g)　　 ΔH2 ＝ b kJ•mol－1

2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g)　　　　　　 ΔH3 ＝ c kJ•mol－1

反应CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g) 的ΔH＝　　　　　　 kJ•mol－1。

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

① 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图8所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是　　　　　　　　　　 。

③ 将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）以CO2为原料可以合成多种物质。

① 利用FeO吸收CO2的化学方程式为：6FeO + CO2＝2Fe3O4 + C，则反应中每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为　　　　　　　　　　 mol。

② 以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO2可转化为CH4，另一电极石墨连接电源的　　 极，则该电解反应的化学方程式为　　　　　

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下列反应中，生成物所储存的化学能比反应物所储存的化学能多的是

A.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

B.NaOH + HCl = NaCl + H2O

C.CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

D.Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O

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在一定条件下, CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(气) + O₂(气) = 2CO₂(气)；△H=-566kJ

CH₄(气) + 2O₂(气) = CO₂(气) + 2H₂O(液)；△H=-890kJ

现由1mol CO和3mol CH₄组成的混合气，在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（   ）

A．2953KJ          B．2912KJ          C．3236KJ          D．3867KJ

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已知：  2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ/mol

CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ/mol，

1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是        (    )

A．1:3.4        B．1:1.7                    C．2.6:1               D．4.6:1

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下列各反应属于加成反应的是（     ）

A．CH₄ + 2O₂  →  CO₂ + 2H₂O              B．CH₄ + Cl₂  → CH₃Cl + HCl

C．CH₂＝CH₂ + Br₂  →  CH₂Br—CH₂Br        D．2CH₃CH₂OH + O₂  →  2CH₃CHO + 2H₂O

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下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　 ）

A．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

B．CH4 + 2O2 CO2 +2H2O

C．2KClO32KCl + 3O2↑

D．CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

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